Dissociacija kompleksnih spojin

V najširšem smislu, kategorija "razpada", uporabljen v fizikalno-kemijskih pogojih, določa značaj razgradnjo kompleksnih spojin na elementov v strukturi teh spojin. Posebno razlikovati elektrolitska disociacija, ki se razume kot proces razgradnje kompleksnih spojin v ione, pod vplivom molekul topil. In še ena, precej neodvisna v svojih lastnostih, je vrsta disociacije disociacija kompleksnih spojin.

Posebnost tega procesa je posledica dejstva, da je sfera kompleksne spojine se zelo razlikujejo glede na stopnjo stabilnosti elementov. Tukaj, glede na, najprej, neskladje med zunanjo in notranjo sfero snovi. Njeni delci, ki se nahajajo v zunanji krogi, so zelo šibko povezani s kompleksnim ionom, ker je njihova povezava zagotovljena samo z elektrostatičnimi silami. Kot rezultat, so popolnoma ločeni od osnovnega materiala v vodni raztopini.

Takšna disociacija kompleksnih spojin je bila označena kot primarna. Odlikujejo ga nekatere značilnosti. Najpomembnejši med njimi je, da teče v zunanji krogli in je skoraj končan, kar je podobno postopku, kar je elektrolitska disociacija kompleksnih spojin. Obstaja še ena različica tečaja. Na primer, če opazimo reverzibilni proces, v katerem se notranja sfera razpada, potem se ta postopek imenuje sekundarna disociacija kompleksnih spojin.

Značilna lastnost sekundarne disociacije je, da se med kompleksnim elementom snovi, ligandi in centralnim ionom tvori ravnovesno stanje. Tak primer je ta reakcija. Vzamemo raztopino, ki vsebuje kompleksni ion [Ag (NH3) 2] +. Če na to vpliva kapljica katerega koli klorida, ne najdemo pričakovane oborine. Bistvo je, da se, če klorid reagira s običajnimi srebrovimi spojinami, nastane oborina v obliki srebrovega klorida. Pojavlja se, da v tem primeru število ionov, ki jih vsebuje, raztopina amoniaka, premalo. Takšen je, da tudi v primeru, ko se v raztopino vnesejo presežni kloridni ioni, ne omogoča doseganja ravni topnosti srebra. Če pa dodamo kalijeve ione v dobljeno raztopino, potem v oborini dobimo srebrov jodid. To dejstvo kaže, da so srebrni ioni, čeprav v majhni količini, vendar še vedno v tej raztopini prisotni. Oborita se oborina, katere prisotnost to kaže koncentracija raztopine zadošča za tvorbo oborine. To stanje je razloženo z dejstvom, da je raven topnosti srebrovega jodida precej nižja kot srebrov klorid.

Glede na ta primer, je mogoče sklepati, da je disociacija kompleksnih spojin v rešitvah, ki temelji na zakonih masa akcijskih elektronskih elementov, in ker se nekateri lahko opišemo z ravnotežno konstanto, ki odraža stopnjo nestabilnosti iona. Te konstante so zelo različne za različne ione kompleksnih spojin. Razlog za to raznolikost je razložen z dejstvom, da izrazi za konstante vključujejo koncentrirane ione in molekule. Stopnje te koncentracije so lahko zelo različne. Zato določajo raznolikost konstante nestabilnosti ioni.

Pri takem pojavu disociacije kompleksnih spojin, značilnim vzorcem, ki je v tem, da je spodnji koncentracija pridobljenih med reakcij razpadnih produktov, bolj stabilen kompleks sama spojina akti in zato vrednost nestabilnosti ionov bo nižji. Delci, ki imajo višjo stabilnost v raztopinah, kažejo nižje nestabilne konstante.

Praviloma v realnih rešitvah obstaja tako imenovana stopnja disociacije kompleksa, ker so razmerja kompleksov, prisotnih v raztopini, drugačna. V tem primeru je vrednost agregata nestabilne konstante izračunamo tako, da pomnožimo vrednosti konstant vseh kompleksov, predstavljenih v tej raztopini.