Kemijske lastnosti kislin

Kisline so kompleksne spojine, ki vključujejo atome vodika, ki imajo možnost, da jih nadomestijo kovinski atomi in kisli ostanek.

Kisline so elektroliti. Kemične lastnosti kislin so določene glede na njihovo sestavo.

Kisline so razvrščene glede na različne lastnosti:

1. S številom atomov vodika.

2. S prisotnostjo atomov kisika.

3. Stopnja disociacije.

Glede na število kisikovih atomov (to je odvisno od kemijske lastnosti kisline) so razdeljeni v anoksičnih (vodikov sulfid, klorovodikovo kislino in tako naprej. D.) in ki vsebuje kisik (nitratni, žveplaste, in silicijeve t. D.)

Število vodikovih atomov kisline:

- monobazni, ki vsebuje en atom vodika (klorovodik, dušik);

- dvobazno, ki vsebuje dva atoma vodika (žveplova, vodikov sulfid);

- triazni, ki vsebujejo tri atome vodika (ortofosforja).

Kot tretji element kisline razdelimo v šibkih elektrolitov (fosforjeve, ogljikove itd D.) in močni elektroliti (klorovodikova, dušikova, žveplova).

Kemijske lastnosti kislin

Prisotnost vodikovih ionov v kislih raztopinah določa njihovo kislinsko okolje in kisel okus. Vendar jih ni mogoče preizkušati na jeziku, saj je to mogoče kemično opekline.

Indikatorji litmus in metilorange pod vplivom kisline spreminjajo barvo.

Reagirajo kislinske raztopine osnovni oksidi, kar povzroči nastanek soli in vode.

Kisline reagirajo s kovinami levo od vodikovega elementa v vrsti kovinskih napetosti. Tako nastane kovinska sol in vodik.

Kisline reagirajo z bazami. Zaradi reakcije nastanejo sol in voda. Interakcija med kislino in bazami (bazo) se imenuje reakcija nevtralizacije.

Kisline reagirajo z raztopinah soli, kadar se sprosti pogoj nastanka in potek reakcije do konca ionske izmenjave, tj oborina ali plin.

Kemijske lastnosti organske kisline imajo svoje značilnosti.

Lastnosti fosforne kisline

Fosforjeva kislina in njene vodne raztopine so veliko šibkejše od kislin, kot so dušik in žveplo. To je kislina, v kateri so trije kisikovi atomi. Elektrolitska disociacija fosforne kisline se pojavi postopoma. Tipična kislina je fosforna kislina, kemijske lastnosti so določene s svojo sestavo.

V raztopini fosforne kisline so predvsem dihidrogenfosfatni ioni. Ioni, ki se oblikujejo v drugi fazi disociacijsko je bistveno manj, in fosfatne ione, rezultat tretja faza ionizacijskim skoraj odsoten. V prvi fazi je fosforna kislina srednja jakost kisline. Ker obstajajo tri vrste kislih ostankov v interakciji fosforjeve kisline s alkalnih soli so tvorjene kot sledi: fosfati, hidrogen fosfatov in dihidrogen fosfatov.

Ortofosforna kislina se lahko razlikuje od druge kisline z interakcijo s srebrovim nitratom, kar ima za posledico tvorbo rumene oborine. Druge fosforne kisline, ki reagirajo s srebrovim nitratom, tvorijo belo oborino. Ortofosforjeva kislina pri segrevanju cepi vodo in tvori pirofosforno kislino.

Kemijske lastnosti klorovodikove kisline

Klorovodikova kislina je močna monobazna kislina s tipičnimi lastnostmi kisline. Brezbarvna, rahlo kapljiva tekočina, raztopina vodikovega klorida v vodi. Soli klorovodikove kisline imenujemo "kloridi".

Klorovodikovo kislino lahko dobimo kot rezultat interakcije raztopin soli in žveplova kislina, kot tudi raztapljanje vodikovega klorida v vodi. Klorovodikova kislina reagira z bazami, kar povzroči nastanek soli in vode. Pri reakciji z alkalijami pride do reakcije nevtralizacije. To lahko preverite z indikatorjem. Njena barva se bo spremenila, kar bo potrdilo nevtralnost rešitve.

Reakcija klorovodikove kisline in srebrovega nitrata vodi v nastanek netopne srebrov kloridne soli, ki se obori.

Klorovodikova kislina reagira z aktivnimi kovinami. Če se cink postavi v svojo raztopino, se začne aktivno tvorjenje in razvoj vodika.

Klorovodikova kislina kot tipična kislina reagira z bazami, kovinami in solmi.