Amonijak je antipoda in analog vode?

Vonj tega plina je vsakomur znan - takoj ga lahko občutite, če odprete kozarec z amoniakom. Nekaj ​​o njegovih lastnostih nam je bilo povedano v šoli. Prav tako je znano, da je to eden od ključnih izdelkov kemične industrije: to je najlažji način, da ga spremenimo v dušik, ki ne želi vstopiti v kemične reakcije. Amonijak je prva točka, v kateri se začne proizvodnja številnih spojin, ki vsebujejo dušik: različni nitriti in nitrati, eksploziv in anilinska barvila, zdravil in polimernih materialov ...

Kratke informacije

Ime te snovi izhaja iz grške "hals ammoniakos", ki v prevodu pomeni amoniak. Molekula amoniaka je vrsta piramide z atomom dušika na vrhu in trije atomi vodika na njegovi osnovi. Formula za to spojino je NH3. V normalnih razmerah je amoniak brezbarven plin z zadušnim, ostrim vonjem. Njegova gostota pri -33,35 ° C (vrelišče) je 0,681 g / cm³. Ta snov se topi pri -77,7 ° С. Molska masa amoniaka je 17 gramov na mol. Tlak 0,9 MPa povzroči, da se amoniak sklene pri sobni temperaturi. Nastaja v industriji pod pritiskom s katalitsko sintezo iz vodika in kisik. Tekoče amoniak je visoko koncentrirano gnojilo, hladilno sredstvo. S to snovjo je treba paziti, saj je strupena in eksplozivna.

Neobičajna dejstva

Tekoči amoniak ima precej nenavadne lastnosti. Zunaj je podobna navadni vodi. Kot H₂Oh, popolnoma raztopi veliko organskih in anorganske spojine. Večina soli v njej se raztopi, ko se raztopi v ione. Hkrati se kemične reakcije, v nasprotju z vodo, pojavljajo v njem precej drugače.

Podatki v tej tabeli vodijo do ideje, da je tekoči amoniak edinstven medij za izvedbo nekaterih izmenjalnih reakcij, ki so praktično neizvedljivi v vodnih raztopinah. Na primer:

2AgCl + Ba (št₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Od NH₃ je močna protonska akceptorka, ocetna kislina, kljub temu, da se šteje, da je šibka, popolnoma odstopila, tako kot je to storjeno močne kisline. Najbolj zanimive so rešitve v amoniak alkalne kovine. Nazaj v letu 1864, so kemiki opazil, da če jim daš nekaj časa, amoniak izhlapi, in v sedimentu bi bila čista kovina. Skoraj enako se zgodi z vodnimi raztopinami soli. Razlika je, da je alkalijskih kovin, tudi v majhnih količinah, vendar kljub temu reagira z amoniakom, s čimer se tvori sol, kot amide:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Slednje so precej stabilne snovi, a ko pridejo v stik z vodo, se takoj razpadejo:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Pri preučevanju lastnosti tekočega amoniaka so kemiki opozorili na dejstvo, da ko se kovine raztopi, se prostornina raztopine povečuje. Poleg tega se njegova gostota zmanjša s tem. To je še ena razlika med zadevnim topilom in navadno vodo. Težko je verjeti, vendar koncentrirana in razredčena raztopina katere koli alkalijske kovine v tekočem amoniaku ne premeša, kljub dejstvu, da je kovina v obeh enakih! Zahvaljujoč eksperimentom se nenehno odkrivajo nova in presenetljiva dejstva. Izkazalo se je, da je zamrznjeno v tekočini raztopina amoniaka natrij ima zelo majhen upor, zato NH₃ se lahko uporablja za izdelavo superprevodnega sistema. Ni presenetljivo, da ta plin in njegove rešitve še vedno zanimajo možje fizikov in kemikov.