Formula amoniaka. Amonijev hidroksid je vodna raztopina amoniaka

Amoniak - vodikov nitrid - eden najpomembnejših dušikove spojine

Struktura molekule. Elektronska formula amoniaka

Molekula vodikovega nitrida v obliki spominja na piramido, v osnovi na kateri je dušik, povezan s tremi atomi vodika. Vezice N-H so močno polarizirane. Dušik bolj privlači vezni elektronski par. Zato se negativni naboj nabira na atomih N, pozitivni naboj se koncentrira na vodik. Idejo o tem procesu daje model molekule, elektron in strukturna formula amoniak.

Vodikov nitrid se zelo dobro raztopi v vodi (700: 1 pri 20 ° C). Prisotnost praktično prostih protonov vodi v nastanek številnih vodikovih "mostov", ki povezujejo molekule skupaj. Značilnosti strukture in kemične vezave vodijo tudi v dejstvo, da lahko amoniak z lahkoto utekočinjen z naraščajočim pritiskom ali znižanjem temperature (-33 ° C).

Poreklo imena

Izraz "amoniak" je bil uveden v znanstveno prakso leta 1801 po predlogu ruskega kemika Ya Zakharova, vendar je vsebina človeštva že znana iz antičnih časov. Plin z ostrim vonjem se sprošča, ko se razgradi produkti vitalne aktivnosti, veliko organskih spojin, na primer beljakovin in sečnine, med razpadom amonijevih soli. Zgodovinarji iz kemije verjamejo, da je bila snov imenovana po starodavnem egipčanskem bogu Amunu. V Severni Afriki je oaza Siwa (Ammon). Obdan z Libijska puščava Razvaline starodavnega mesta in templja so poleg tega tudi deponije amonijevega klorida. Ta snov v Evropi se je imenovala "Amonova sol". Obstaja tradicija, da so prebivalci oaze Siwa v templju vdrli sol.

Priprava vodikovega nitrida

Angleški fizik in kemik R. Boyle je v eksperimentih spali gnoj in opazoval nastanek belega dima nad palico, namočeno v klorovodikovo kislino, in jo vpeljal v cure nastalega plina. Leta 1774 je drugi britanski kemik D. Priestley segreval amonijev klorid z hidrirano apno in ločil plinasto snov. Priestley je imenoval spoj "alkalni zrak", ker je njegova raztopina pokazala lastnosti šibka osnova. Pojasnili smo eksperiment Boyle, v katerem smo reagirali amoniak s klorovodikovo kislino. Trdno amonijev klorid bela barva se pojavi, ko molekule reagirajočih snovi pridejo v stik neposredno v zraku.

Kemično formulo amoniaka je leta 1875 ustanovil Francoz C. Bertolle, ki je pod vplivom električnega praznjenja opravil poskus razgradnje snovi v sestavljene komponente. Do sedaj so bili eksperimenti Priestley, Boyle in Berthollet reproducirani v laboratorijih za proizvodnjo vodikovega nitrida in amonijevega klorida. Industrijsko metodo je leta 1901 razvil A. Le Chatelier, ki je dobil patent za metodo sinteze snovi iz dušika in vodika.

Raztopina amoniaka. Formula in lastnosti

Vodno raztopino amoniaka se običajno zabeleži kot hidroksid-NH₄OH. Izkazuje lastnosti šibke alkalije:

• disociira v NH ione₃ + H₂O = NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-_-
• barvite raztopino fenolftaleina v rumeni barvi;
• sodeluje s kislinami, da tvorijo sol in vodo;
• precipitira Cu (OH)₂ kot svetlo modro snov, ko jo pomešamo z topnimi bakrenimi solmi.

Ravnotežje v reakciji amoniaka z vodo se premakne proti izhodiščnim materialom. Predgreti vodikov nitrid se dobro vžge v kisiku. Oksidacija dušika poteka na diatomskih molekulah preproste snovi N2. Zmanjšanje lastnosti amoniaka se kaže tudi v reakciji z bakrovim (II) oksidom.

Vrednost amoniaka in njenih raztopin

Vodikov nitrid se uporablja pri proizvodnji amonijevih soli in dušikove kisline, enega najpomembnejših proizvodov kemične industrije. Amonijak služi kot surovina za proizvodnjo sode (po nitratni metodi). Vsebnost vodikovega nitrida v industrijski koncentrirani raztopini dosega 25%. V kmetijstvu se uporablja vodna raztopina amoniaka. Formula tekočega gnojila - NH₄OH. Snov se neposredno uporablja kot vrh preliva. Drugi načini obogatitve tal z dušikom - uporaba soli amonij: nitrati, kloridi, fosfati. V industrijskih pogojih in kmetijskih prostorih ni priporočljivo, da skupaj z mineralnimi gnojili, ki vsebujejo amonijeve soli, shranjujejo skupaj. Če je celovitost paketa kršena, lahko snovi reagirajo med seboj, da tvorijo amoniak in ga sprostijo v zrak prostorov. Toksična spojina škodljivo vpliva na dihalni sistem, osrednji živčni sistem človeka. Mešanica amoniaka in zraka je eksplozivna.