Kalcijev hidroksid: lastnosti in aplikacije

Ca (OH) 2 je kalcijev hidroksid (iz latinskega kalcijevega hidroksida), to je precej pogosta kemična snov. Po naravi se zdi trdna podlaga. Je drobnozrnat prašek rumenkaste barve ali brezbarvnih kristalov. Lahko se razgrajuje pri ogrevanju, kar povzroči sproščanje kalcijevega oksida. Je slabo topen v vodi. V tem primeru je vodna raztopina kalcijevega hidroksida s svojimi kemičnimi lastnostmi srednja osnova. V prisotnosti kovin lahko sprosti vodik, ki je priznan kot eksplozivni plin.

Kalcijev hidroksid, ki ga zaužijete skozi usta ali kot posledica vdihavanja aerosola, lahko absorbira v tkiva in se kopiči v njih. Pri navadni sobni temperaturi 20-22 stopinj ta snov praktično ne izhlapi, toda ob pršenju njegovih delcev je lahko nevarna za zdravje. Na koži, v dihalnem traktu ali sluznicah oči, kalcijev hidroksid povzroča dražilni, celo jedkanski učinek. Dolgotrajen stik s kožo lahko povzroči dermatitis. Tudi na pljučno tkivo lahko vpliva stalno delovanje delcev kalcijevega hidroksida.

Ta kemična spojina ima veliko trivialnih imen, kot so gašeno apno (dobimo ga z gašenjem kalcijevega oksida z navadno vodo), apnenčasto vodo (to je prozorna vodna raztopina). Druga imena: muca (kalcijev hidroksid kot suh prah) in apneno mleko (nasičena vodna suspenzija). Pogosto brisačo ali apnenca se imenuje tudi kalcijev oksid.

Kalcijev hidroksid, katerega kemijske lastnosti se štejejo za agresivne proti drugim snovem, dobimo z metodo gašenja apna, to je zaradi interakcije (kemijske reakcije) kalcijevega oksida in vode. Shematično je ta reakcija takšna:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

Nastalo vodno raztopino označuje alkalna reakcija medija. Kot vsi tipični hidroksidi, kalcijev hidroksid reagira z:

1. Anorganske kisline s tvorbo tipičnih kalcijevih soli

H2S04 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H20

2. Ogljikov dioksid, ki se raztopi v vodi, tako da vodna raztopina zelo hitro postane motna v zraku in nastane bela netopna oborina-kalcijev karbonat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. Ogljikov monoksid, ko se temperatura dvigne na 400 stopinj Celzija

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. Soli, ki nastanejo v belem precipitatu - kalcijevem sulfatu

Na2S03 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Uporaba kalcijevega hidroksida je zelo priljubljena. Gotovo vsi vedo, da je apno obdelano s stenami prostorov, drevesnimi stebri in ga tudi uporablja kot komponento malte malte. Uporaba kalcijevega hidroksida v gradbeništvu je znana že od antičnih časov. In zdaj je vključen v omet, proizvaja silikatne opeke in betone, katerih sestavi so skoraj identični z malto. Glavna razlika je v načinu priprave teh samih rešitev.

Kalcijev hidroksid se uporablja za ublažitev trdota vode, za proizvodnjo belilo, apna anorganska gnojila, kausticizacija kalijevega karbonata in natrija. Tudi ta snov je nujna za strojenje v tekstilni industriji, pri pripravi različnih spojin kalcija, kot tudi za nevtraliziranje kislih rešitev, in kanalizacija Vključno z. Na osnovi tega se proizvajajo organske kisline.

Kalcijev hidroksid je našel svojo uporabo v prehrambeni industriji, kjer je bolj znan kot aditiv za živila E526, ki se uporablja kot regulator kislosti, trdilca in zgoščevalca. V industriji sladkorja se uporablja za razsoljevanje melase.

V laboratorijskih in demonstracijskih poskusih je apnenska voda nepogrešljiv kazalnik odkrivanja ogljikovega dioksida med kemijskimi reakcijami. Apno mleko se uporablja za zdravljenje rastlin za obvladovanje bolezni in škodljivcev.