Kemijske lastnosti baz

Baze so kompleksne spojine, ki vključujejo dve osnovni strukturni komponenti:

1. Hidroksi skupina (ena ali več). Mimogrede, drugo ime teh snovi je "hidroksidi".
2. Kovina ali amonijev ion (NH4 +).

Ime baze izhaja iz kombinacije imen obeh komponent: kalcijevega hidroksida, bakrovega hidroksida, srebrovega hidroksida itd.

Edina izjema od splošnega pravila ustanovitve je amonijev hidroksid, kadar je skupina hidrokso vezana ne na kovina, temveč k amonijevem kationu (NH4 +). Ta snov se tvori, ko v vodo pride do raztapljanja amoniaka.

Če govorimo o lastnostih baz, je treba takoj opozoriti, da je valenca skupine hidroksi enotnost, oziroma bo število teh skupin v molekuli odvisno neposredno od valence reakcij kovin. Primeri v tem primeru so formule takih substanc, kot so NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Če govorimo fizične lastnosti je treba omeniti, da so vsi, brez izjeme, trdne snovi najbolj raznolike barve. V primerih, ko je skupina hidroksi kombinirana z monovalentnimi kovinami, se običajno oblikuje baza, ki je dobro topna v vodi, v vseh drugih primerih pa so baze, pridobljene v reakciji, praktično netopne v vodi. Tisti, ki so topni v vodi, se imenujejo alkalije. So kemično nevarne snovi, ki poškodujejo kožo in mukozne membrane. Poleg monovalentnih kovin alkalije tvorijo tudi tako imenovane zemeljskoalkalijske kovine - na primer, kot so barij in stroncij.

Kemijske lastnosti netopnih osnov so, da so te spojine bodisi osnovne bodisi amfoterni hidroksidi. Zadnji od njih, ki reagirajo s kislinami, se obnašajo kot alkalije in nasprotno, v povezavi z alkalijami kažejo znake kisline. Lastnosti netopnih baz se pogosto uporabljajo v svetlobi in težka industrija.

Kemijske lastnosti baz se kažejo v njihovih reakcijah s kislinami, solmi, drugimi bazami in tudi njihovim delovanjem na kazalcih. Zlasti lahko določimo alkalijo, če na njihovo rešitev vpliva določen indikator. V tem primeru bo opazno spremenila svojo barvo: na primer, lakmusov test od bele do modre barve in fenolftaleina - rumenkasta.

Kemijske lastnosti baz, ki se kažejo v interakciji s kislinami, vodijo v znane reakcije nevtralizacije. Bistvo te reakcije je, da kovinski atomi, ki združujejo kislinski ostanek, tvorijo sol, hidrokso skupino in vodikov ion pa se ob kombinaciji spremenita v vodo. Z reakcijo nevtralizacije se ta reakcija imenuje, ker po njem ni alkalije ali kisline.

Značilne kemijske lastnosti baz so tudi očitne pri njihovi reakciji s solmi. Treba je opozoriti, da le alkali reagirajo z topnimi solmi. Posebnosti strukture teh snovi vodijo k dejstvu, da se kot posledica reakcije oblikuje nova sol in nova, najpogostejša netopna baza.

Končno se kemijske lastnosti bazenov dobro prikazujejo med toplotnim delovanjem na njih - ogrevanju. Pri tem izvajamo te ali tiste poskuse, je treba upoštevati, da se praktično vse baze, z izjemo alkalij, pri segrevanju obnašajo zelo nestabilno. Velika večina se skoraj takoj zlomi v ustrezen oksid in vodo. In če vzamete temelje kovin, kot so srebro in živo srebro, jih v normalnih pogojih ne morete dobiti, ker se že začnejo razpadati pri sobni temperaturi.