Aluminijev hidroksid

Videz aluminijevega hidroksida je naslednji. Ta snov je praviloma bela, želatina, čeprav obstajajo različni prisotnosti v kristalnem ali amorfnem stanju. Na primer, v posušeni obliki kristalizira v belih kristalih, ki se ne raztopijo niti v kislinah niti v alkaliji.

Aluminijev hidroksid lahko predstavlja tudi drobnozrnat bel prašek. Prijetna je prisotnost roza in sivih odtenkov.

Kemijska formula spojine je Al (OH) 3. Povezava aluminijev oksid in voda tvori hidroksid aluminij, kemične lastnosti ki jo v mnogih pogledih določajo elementi, ki sestavljajo njegovo sestavo. To spojino pripravimo z reagiranjem aluminijeve soli in razredčene alkalije, pri čemer se izognemo preveliki količini. Oborina aluminijevega hidroksida, proizvedenega v tej reakciji, lahko nato reagira s kislinami.

Aluminijev hidroksid reagira z vodno raztopino rubidijevega hidroksida, zlitine te snovi, cezijevega hidroksida, cezijevega karbonata. V vseh primerih se sprošča voda.

Aluminijev hidroksid ima molekulska masa enako 78,00, se praktično ne raztopi v vodi. Gostota snovi je 3,97 g / cm3. Ker je amfoterna snov, aluminijev hidroksid reagira s kislinami, tako da reakcije tvorijo srednje soli in proizvajajo vodo. Po vstopu v reakcije z alkalnimi kompleksnimi solmi - hidroksaluminati, na primer, se pojavijo K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Meta-aluminati se tvorijo, če je aluminijev hidroksid legiran z brezvodnimi alkalijami.

Tako kot vse amfoterne snovi hkrati tudi kisle in osnovne lastnosti aluminijev hidroksid pokaže z interakcijo z močne kisline, kot tudi z alkalijami. Pri teh reakcijah se med raztapljanjem hidroksida v kislinah odcepi ioni hidroksida in ko se z alkalijami vzajemno odzove, se vodikov ion razdeli. Da bi to videli, lahko na primer izvedemo reakcijo, ki vključuje aluminijev hidroksid, natrijev hidroksid. To je treba izvesti polnilno cevjo malo aluminijevega žagovine in vlijemo majhno količino natrijevega hidroksida, ni večja od 3 ml. Cev je treba tesno zapreti z zamaškom in začeti počasno predgretje. Po tem, ko je cev pritrjena na stojalo, je treba izolirani vodik zbirati v drugo cevko, ki jo je predhodno obrabil na kapilarni napravi. Po približno minuti je treba epruveto odstraniti iz kapilare in jo prenesti na plamen. Če se čisti vodik zbere v epruveti, se bo zgorevanje nadaljevalo gladko, v istem primeru, če pride v zrak, pride do bombaža.

Aluminijev hidroksid v laboratorijih dobimo na več načinov:

- z reakcijo medsebojnega delovanja aluminijevih soli in alkalnih raztopin;

- način razgradnje aluminijevega nitrida pod vplivom vode;

- s prenosom ogljika skozi poseben hidrol kompleks, ki vsebuje Al (OH) 4;

- učinek hidrata amoniaka na soli aluminija.

Industrijska proizvodnja je povezana z obdelavo boksitov. Uporabljajo se tudi tehnologije vplivov na aluminatne raztopine s karbonati.

Aluminijev hidroksid se uporablja pri proizvodnji mineralnih gnojil, kriolitov, različnih medicinskih in farmakoloških pripravkov. V kemični proizvodnji se snov uporablja za proizvodnjo aluminijevega fluorida in sulfida. Nepogrešljiva povezava v proizvodnji papirja, plastike, barv in še veliko več.

Zdravilna uporaba je posledica pozitivnega učinka zdravil, ki vsebujejo ta element pri zdravljenju želodčnih motenj, povečane kisline telesa, razjednih bolezni.

Pri ravnanju s snovjo bodite previdni, da ne vdihnete hlapov, ker povzročajo hude poškodbe pljuč. Ker je blago odvajalo, je v velikih odmerkih nevarno. Ko korozija povzroči aluminozo.

Sama snov je zelo varna, saj ne reagira z oksidanti.