Svinec nitrat. Kemijske lastnosti, uporaba

Svinčev nitrat je anorganska spojina z naslednjo formulo: Pb (NO3) 2. V običajnem stanju je bel prašek ali brezbarvni kristali. Ta snov je zelo topna v vodi.

Fizične lastnosti

1. Dobro se raztopi s absorpcijo toplote v H2O (vodi), slabo v acetonu, pa tudi v metilnih in etilnih alkoholih.
2. Oblika diamagnetnih brezbarvnih kristalov, gostota 4,530 g / centimeter sup3-. Vsak Pb atom (svinec) obdaja dvanajst O atomov (kisik). Dolžina vezi Pb-O je 0,281 nm, N-O-vez je 0,127 nm. Predstavlja kubično sinergijo. Spada v vesoljsko skupino Pa3. Poleg kubične sorte je bila pridobljena tudi monoklinska oblika, ki je tudi pri segrevanju slabo topna v H2O (vodi).
3. Svinec, tališče je 600,65 K.

Kako priti do vodnega nitrata

Ta snov ni v naravi. Zato so ljudje ustvarili nekaj metod (industrijskih in laboratorijskih), ki se zmanjšajo do raztapljanja svinca (Pb), njenega hidroksida ali oksida v razredčenem dušikova kislina. Reakcije:
3Pb (svinec) + 8HNO3 (dušikova kislina) = 3Pb (NO3) 2 (svinčev nitrat) + 2NO (dušikov oksid se sprosti, plin) + 4H2O (voda) -
PbO (svinčev oksid) + 2HNO3 (dušikova kislina) = Pb (NO3) 2 (svinčev nitrat) + H2O (voda) -
Pb (OH) 2 (svinec hidroksid) + 2HNO3 (dušikova kislina) = Pb (NO3) 2 (svinec dinitrat) + 3H2O (voda).

Da bi preprečili hidrolizo in zmanjšali topnost svinčenega dinitrata, dušikova kislina je treba prevzeti.

Tudi svinčev dinitrat se dobi kot stranski produkt pri čiščenju odpadkov z dušikovo kislino, na primer pri obdelavi odpadkov iz bizmutovega svinca v tovarnah. Kasneje se ta spojina uporablja za cianidacijo zlata.

Kakšne so kemične lastnosti svinčevega nitrata?

1. V vodni raztopini se svinčev nitrat disociira v nitratne anione in svinčeve katione. To je tisto, kar počne ta reakcija:

Pb (NO3) 2 (svinčeni dinitrat) = Pb2 + (svinec) + 2NO3- (anion dušikovega oksida)

Raztopina svinčevega dinitrata se hidrolizira. Ko so v pribitku nitratokompleksy NO3- proizvaja: [Pb (NO3) 6] 3minus- [Pb (NO3) 4] 2minus- in [Pb (NO3) 3] minus-. Če je pH povečanja raztopine, ki je rezultat povzročajo gidronitraty Pb ​​(OH) x (NO3) y spremenljivka sestavek. Nekateri so izolirani v trdnem stanju.

2. Ker je svinčev dinitrat topna spojina, lahko dobimo naslednje izmenjalne reakcije:

2HCl (klorovodikova kislina) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (talini svinčevega klorida) + 2HNO3 (dušikova kislina) -
H2SO4 (žveplova kislina) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (talilni destilirani sulfat) + 2HNO3 (dušikova kislina) -
Pb (NO3) 2 (svinčev nitrat) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Pb (OH) 2 (oborjeni vodikov hidroksid) + 2NaNO3 (natrijev nitrat) -
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natrijev azid) = Pb (N3) 2 (svinčev azid, precipitates) + 2NaNO3 (natrijev nitrat).

Vsaka kemična spojina, ki vsebuje svinčev kation (Pb + 2), bo reagirala z raztopino, v kateri je anion jodida. Nastane rumeno-oranžna oborina (Pbl2, svinčev jodid). Ta reakcija je videti takole:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (oborina)

Enaka reakcija poteka v trdni fazi. Na primer:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalij) = Pbl2 (oborjeno) + 2KNO3 (kalijev nitrat)

Uporaba svinčevega nitrata

- Uporablja se kot začetna surovina za proizvodnjo večine drugih sestavin Pb (svinca) -
- kot inhibitor najlonskih polimerov in nekaterih drugih poliestrov kot zooid v papirnih prevlekih fototermografsko-
- saj je svinčev nitrat potencialno nevarna spojina, druge spojine pa se trenutno uporabljajo v industrijskem sektorju. Na primer, pri proizvodnji barv, tekem in ognjemetov so bile svinčeve spojine popolnoma opuščene.
- v laboratorijski praksi se svinčev nitrat uporablja kot dober in prikladen vir tetraoksid-
- relativno nedavno v zelo omejenih količinah se ta kemična spojina uporablja pri cianidaciji zlata.
- v organski kemiji se kot oksidant uporablja Pb (NO3) 2, da se pridobijo izotiocianati iz ditiokarbamatov. Zaradi svoje visoke toksičnosti se uporablja manj in manj.

Varnost

Svinec nitrat je razvrščen kot kategorija 2A (verjetno karcinogena spojina za ljudi). Ni vdihavanje njegovih strupenih hlapov ali zaužitja, ampak tudi stik s kožo ali sluznicami. Svinčev dinitrat mora biti nenehno pod nadzorom. Zastrupitev te kemične spojine vodi do zastrupitve, glioma in raka ledvic, možganov in pljuč.