Bakrov hidroksid

Bakrova (II) hidroksidna spojina je svetlo modri kristal, lahko ima tudi amorfno (praškasto) strukturo. Netopen je v vodi, varnostni register je povprečen. Kemična formula snovi je Cu (OH) 2, je šibke temelje, ki se praviloma pridobiva kot posledica delovanja močnih baz na bakrovih soli.

Uporaba te spojine se porazdeli po različnih področjih kemijske in industrijske proizvodnje. Tako je bakrov hidroksid uporablja kot komponenta za pigmentiranje v kozarcih, keramični proizvodi se uporabljajo v stroki in nakita, glazure. Pigmentacije lastnosti spojin so bili uspešno uporabljeni pri izdelavi visoko odporne barve, ki se uporabljajo za aplikacijo na dno ladje in celo podmornic, kot je ta snov preprečuje obraščanju podvodnih delov za ladje alge in druge vodne elemente pokvari kovinske posode.

Odlična pričakovanja se odprejo za uporabo te snovi v sodobni električni in elektronski industriji. Tu lahko postane nepogrešljiv sestavni del tehnologije za proizvodnjo visoko temperaturnih superprevodnikov. Poleg tega je bila aplikacija v elektrotehniki dovolj že preizkušena v laboratorijskem postopku.

Pravzaprav v kemični proizvodnji se bakrov hidroksid pogosto uporablja kot katalizator kemijske reakcije. Poleg tega je mogoče določiti, in v takih področjih uporabe snovi tudi kot pripravo krme za živino, proizvodnjo različnih vrst cementov, še posebej urejeni (barvne) cementira.

Čeprav se varnostna razvrstitev ne nanaša na zelo strupene in nevarne kemikalije, je treba pri delu z njim upoštevati nekatere pomembne previdnostne ukrepe. Najprej se to nanaša na upoštevanje režima shranjevanja snovi in ​​preprečevanje primerov njene razlitja na prostem. Če se to zgodi, je treba sprejeti takojšnje ukrepe za izolacijo mesta praška in odstranitev hidroksida na varno razdaljo.

Kot kaže formula, je bakrov hidroksid alkalna spojina. Zato so vse obstoječe in obetavne možnosti za njegovo praktično uporabo zaradi alkalnih lastnosti.

Preden odgovorimo na vprašanje, kako dobiti bakrov hidroksid, je treba rezervirati, da obstaja več takšnih variant.

Razmislite o nekaterih najbolj pogostih.

Bakrov hidroksid lahko dobimo iz njegovega sulfata. Ta snov je zelo topna v belem prahu s kristalinično strukturo. Njegova kemična formula je CuSO4. Če je ta snov klicana bakrov sulfat, raztopite v vodi, lahko dobite vse znane baker vitriol. Potem, če se tej raztopini doda alkalija, se pojavi reakcija, pri kateri se sprosti Cu (OH) 2 oblika sedimenta modra barva.

Hidroksid je mogoče dobiti iz bakrovega nitrata (II), ki je kristalinična snov nima barve, z reagentom s formulo Cu (NO₃) ₂. Če izvedemo reakcijo pridobitev hidroksid, je treba raztopino NaOH dodamo bakrov nitrat (II). Nastala obarvana obarvana oborina je želeni bakrov hidroksid.

Skupna Postopek za pridobivanje snovi ter uporabo tega bakrovega klorida (II), ki ima kemijsko formulo CuCl₂ s. Za hidroksida mora rumen prah, ki je baker klorid raztopimo v določeno količino alkalije. V takih reakcijah rumene kristale izgine in namesto tega spada vsi isti potrebna nam obori modrega odtenka - Cu (OH) ₂.