Oksidi. Oksidi, ki tvorijo natrij in ne soli

Oksidi so zapletene snovi, sestavljene iz dveh elementov, od katerih je ena v kisikovem oksidacijskem stanju.

V kemični literaturi za nomenklaturo oksidov upoštevajte naslednja pravila:

1. Pri pisanju formul je kisik vedno postavljen na drugo mesto - NE, CaO.
2. Calling okside, najprej vedno uporabiti besede oksid, potem ko je v rodilnika drugi element ime: BaO - barijev oksid, K₂O - kalijev oksid.
3. V primeru, da element tvori več oksidov, potem ko je njegovo ime označeno v oklepajih stopnja oksidacije ta element, na primer N2O5 - dušikov oksid (V), Fe2O3 - železov (II) oksid, Fe2O3 - železov (III) oksid.
4. Calling najpogostejše okside nujno potrebni atomi odnosi na molekulo oznake nanašajo na ustrezne grškega: N₂O - didušikov oksid, NO₂ - dušikovega dioksida, N₂O₅ - didušikov pentoksid, NE - dušikov monoksid.
5. Anhidridi anorganskih kislin so poželjno imenovani tako kot oksidi (npr. N2O5 - dušikov oksid (V)).

Okside lahko dobimo na več različnih načinov:

1. Interakcija s kisikom preprostih snovi. Enostavne snovi se oksidirajo pri segrevanju, pogosto s sproščanjem toplote in svetlobe. Ta proces se imenuje zgorevanje
   C + O2 = CO2
2. Zaradi oksidacije kompleksnih snovi dobimo okside elementov, ki so vključeni v izhodni material:
   2H2S + 3O2 = 2H2O + 2S02
3. Razkroj nitratov, hidroksidov, karbonatov:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2
   CaCO3 = CaO + CO3
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. Kot posledica oksidacije kovin z oksidi drugih elementov. Takšne reakcije so postale osnova za metallothermy - zmanjšanje kovin iz njihovih oksidov s pomočjo bolj aktivnih kovin:
   2Al + Cr2O3 = 2Cr ± Al2O2
5. Z razgradnjo višji oksidi bodisi z oksidacijo spodnjega:
   4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O3
   4FeO + O2 = 2Fe2O 4
   4CO + O2 = 2CO2

Razvrstitev oksidov na podlagi njihovih kemijskih lastnosti pomeni njihovo delitev na okside, ki tvorijo sol in tiste, ki ne tvorijo soli (indiferentni). Oksidi, ki tvorijo sol, so nato razdeljeni na kisle, bazične in amfoterne.

Osnovni oksidi ustrezajo razlogom. Na primer, Na₂O, CaO, MgO - osnovni oksidi, ker ustrezajo baze - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Nekateri oksidi (K2O in CaO) zlahka reagirajo z vodo in tvorijo ustrezne baze:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

K2O + H2O = 2 KOH

Oksidi Fe2O3, CuO, Ag2O ne reagirajo z vodo, ampak nevtralizirajo kisline, zaradi česar se štejejo za glavne:

Fe2O3, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 + H20

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H20

Tipične kemične lastnosti takšnih oksidov so njihova reakcija s kislinami, zaradi česar se praviloma oblikujejo voda in sol:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

Osnovni oksidi reagirajo tudi s kislimi oksidi:

CaO + CO₂ = CaCO3.

Kislinski oksidi kislina, Na primer, oksid N2O3 ustreza dušikova kislina HNO2, Cl2O7 - perklorna kislina HClO4, SO3 - žveplova kislina H2SO4.

Glavna kemična lastnost takšnih oksidov je njihova reakcija z bazami, soljo in vodo:

2NaOH + CO2 = NaCO3 + H20

Večina kislih oksidov reagira z vodo, da se tvorijo ustrezne kisline. Istočasno je SiO oksid v vodi praktično netopen, nevtralizira bazo, zato je kislinski oksid:

2NaOH + SiO2 = (fuzija) Na2siO3 + H20

Amfoterni oksidi Ali so oksidi, ki glede na pogoje dokazujejo kislinske in osnovne lastnosti, npr. ob medsebojnem delovanju s kislinami obnašajo kot osnovni oksidi, pri interakciji z bazami pa se obnašajo kot kisli oksidi.

Vsi amfoterni oksidi ne delujejo enako kot baze in kisline. Nekateri imajo več osnovnih lastnosti, drugi imajo kislinske lastnosti.

Če cinkov oksid ali krom reagira v isti stopnji s kislinami in bazami, potem prevladujejo osnovne lastnosti Fe2O oksida.

Lastnosti amfoternih oksidov ponazarja primer z ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20

Neformirani oksidi ne tvorijo kislin ali baz (npr. N2O, NO).

Poleg tega ne dajejo reakcij, značilnih za okside, ki tvorijo sol. Nesoleobrazuyuschie okside lahko reagira s kislinami ali alkalijami, vendar ne tvorijo izdelke, ki so značilne za oksidov, ki tvori sol, kot 150⁰S in 1,5 MPa CO reagira z natrijevim hidroksidom, da se tvori sol - natrijevim formatom:

CO + NaOH = HCOONa

Nedosolidogeni oksidi niso tako široko porazdeljeni kot druge vrste oksidov in so tvorjeni predvsem v sodelovanju z dvovalentnimi nekovinami.