Kakšna je narava oksidov

Govorimo o tem, kako določiti naravo oksida. Za začetek so vse snovi razdeljene v dve skupini: preprosta in zapletena. Enostavne snovi so razdeljene na kovine in nekovine. Kompleksne spojine so razdeljene v štiri razrede: baze, oksidi, soli, kisline.

Opredelitev

Ker je narava oksidov odvisna od njihove sestave, najprej podamo definicijo tega razreda anorganskih snovi. Oksidi so kompleksne snovi, ki jih sestavljata dva elementa. Njihova posebnost je, da se kisik vedno nahaja v formuli z drugim (zadnjim) elementom.

Najpogostejša možnost je interakcija s kisikom preprostih snovi (kovine, nekovine). Na primer, interakcija magnezija s kisikom tvori magnezijev oksid, razstavljanje osnovnih lastnosti.

Nomenklatura

Narava oksidov je odvisna od njihove sestave. Obstajajo določena pravila, ki označujejo takšne snovi.

Če oksid tvorijo kovine glavnih podskupin, valenca ni indicirana. Na primer, kalcijev oksid CaO. Če se v spojini najprej nahaja kovina podobne podskupine, ki ima spremenljivo valenco, potem mora biti označena z rimsko številko. Vstavi se po imenu povezave v oklepajih. Na primer, obstajajo železovi oksidi (2) in (3). Pri sestavljanju formul oksidov je treba zapomniti, da mora vsota stopnje oksidacije v njej biti nič.

Razvrstitev

Poglejmo, kako je narava oksidov odvisna od stopnje oksidacije. Kovine z oksidacijskim stanjem +1 in +2 tvorijo glavne okside s kisikom. Posebna značilnost takih spojin je osnovna narava oksidov. Takšne spojine vstopajo v kemično interakcijo z oksidi, ki tvorijo sol, ne-kovine, s tem pa tvorijo soli. Poleg tega, osnovni oksidi reagirati s kislinami. Produkt interakcije je odvisen od količine, v kateri so bili začetni materiali.

Nekovine, pa tudi kovine s stopnjami oksidacije od +4 do +7, se tvorijo s kisikovimi oksidi. Narava oksidov vključuje interakcijo z bazami (alkalije). Rezultat interakcije je odvisen od količine, v kateri so vzeli prvotno alkalijo. Zaradi pomanjkanja je kislinska sol nastala kot produkt interakcije. Na primer, pri reakciji ogljikovega monoksida (4) z natrijevim hidroksidom nastane natrijev hidrogenkarbonat (kislinska sol).

V primeru reakcije kislega oksida s prebitkom alkalij je reakcijski produkt povprečna sol (natrijev karbonat). Narava kislih oksidov je odvisna od stopnje oksidacije.

Razdelili smo jih v oksidov, ki tvori sol (v kateri je stopnja oksidacije elementa enako številu skupine) kot tudi ravnodušnimi oksidi niso sposobni tvoriti soli.

Amfoterni oksidi

Obstaja tudi amfoterna narava lastnosti oksidov. Njeno bistvo sestavlja interakcija teh spojin z obema kislinama in bazami. Kateri oksidi imajo dvojne (amfoterne) lastnosti? Te vključujejo binarne spojine kovin s stopnjo oksidacije +3, kot tudi oksidi berilija, cinka.

Metode pridobivanja

Obstajajo različni načini pridobivanja oksidov. Najpogostejša možnost je interakcija s kisikom preprostih snovi (kovine, nekovine). Na primer, interakcija magnezija s kisikom tvori magnezijev oksid, razstavljanje osnovnih lastnosti.

Poleg tega se lahko oksidi pridobijo tudi z interakcijo kompleksnih snovi z molekularnim kisikom. Na primer, pri gorenju pirita (železov sulfid 2) lahko naenkrat dobimo dva oksida: žveplo in železo.

Druga možnost za pripravo oksidov je reakcija razgradnje soli kisik vsebujočih kislin. Na primer, pri razkrajanju kalcijevega karbonata je možno pridobiti ogljikov dioksid in kalcijev oksid (živo).

Osnovni in amfoterni oksidi nastanejo pri razkrojanju netopnih osnov. Na primer, po kalcinaciji železovega hidroksida (3) nastanejo železov oksid (3) in vodna para.

Zaključek

Oksidi so razred anorganskih snovi, ki imajo široko industrijsko uporabo. Uporabljajo se v gradbeništvu, farmacevtski industriji, medicini.

Poleg tega se amfoterni oksidi pogosto uporabljajo v organski sintezi kot katalizatorji (pospeševalci kemijskih procesov).