Natrijev karbonat, natrijev hidrogenkarbonat - najbolj zanimiv

Kemija je zanimiva znanost, ki pojasnjuje večino procesov in pojavov, ki nas obkrožajo. Poleg tega se ti pojavi ne omejujejo le na preprosto raztapljanje sladkorja v skodelici čaja ali hidrolizi snovi, kar je pogosto osnova industrijskega procesa, pa tudi tako kompleksno kot ustvarjanje organske snovi brez sodelovanja živega organizma. Z drugimi besedami, kemija je znanost o življenju v smislu večine pojavov, ki nas obkrožajo. Kemija lahko pove vse o kislinah, bazah, alkalijah in soli. Ena izmed slednjih bo obravnavana kasneje - natrijev karbonat. Oglejmo si vse, kar je povezano z natrijevim karbonatom, začenši s kemično formulo in konča z uporabo v industriji in življenju.

Torej, natrijev karbonat, katerega formula je napisana takole: Na2CO3 je sol karbonske kisline, ki se prav tako imenuje natrijeva sol karbonske kisline ali soda pepela. Ta snov izgleda kot preprost bel prašek, ki ga sestavljajo majhna zrna, ki nima vonja in z neugodnim okusom. Lahko povzroči hudo zastrupitev in razjede v prebavnem traktu, če vstopi v človeško telo v velikih količinah. Strukturna formula kot sledi: Dve en par elektronov natrijeve atom vezan na kisikovih atomov (na natrijev atom ima en kisik), kisikovih atomov z enojnih vezi vezan na atom ogljika, in ogljik, v isti vrsti, priključen na štiri (dva para) elektronov z atomi kisik. Tako vidimo naslednjo zanimivo sliko: atomi natrija postanejo pozitivni ioni s stroški +1, atomi kisika so negativni in imajo polnilo -2, ogljik, ki je dal štiri elektrone, ima napako +4. Tako ima natrijev karbonat, ali bolje rečeno njegova molekula, na nekaterih mestih polariteto.

Prav tako je nekoliko drugačna sol: natrijev hidrogenkarbonat, ki ima kemično formulo NaHCO3, kar lahko povzroči tudi zastrupitev, če vstopi v telo. Natrijev bikarbonat reagira z bolj aktivnimi kovinami kot natrij, medtem ko je natrijev rekonstituiran. Ta sol lahko tudi reagira z alkalijami bolj aktivne kovine in natrij bo zmanjšan. Če izvajate hidrolizo te soli, je treba opozoriti, da je natrijev hidroksid močna alkalija, in ogljikova kislina V naravi, torej predvsem dobljene baze precej šibka in bo lahko vitro alkalni medij, ki se prizna z fenol-phthalein (madežev raztopine soli v barvi magenta).

Govor o natrijev karbonat, kemijske lastnosti, ki se ne razlikujejo od kemijskih lastnostih vodika, je treba poudariti, da, če je talina in izvesti elektrolizo raztopine soli je "vedenje" njih bo popolnoma identična. Razmislimo.

Elektroliza taljenja natrijev karbonat bo povzročil sprostitev karbonatnega iona in dveh molov natrija. Če pa hidrolizo raztopine soli, da bodo vodili na sliki: vodika vrniti na anodo, katodo - hidroksi skupina na koncu izkaže, da ostanejo karbonat anionske in dva mola natrija.

Prav tako je mogoče opozoriti, da natrijev karbonat reagira s takimi snovmi kot več močne kisline, na primer dušik, klorovodik ali žveplo. Obstaja zamenjava, to je obnovljena karbonska kislina, ki se takoj razgrajuje v vodo in ogljikov dioksid ali ogljikov dioksid, in dobimo sol kisline, ki jo dodamo k natrijevemu karbonatu.

Približno enako sliko dobimo, če dodate topen (in noben drug, v nasprotnem primeru reakcija ne bo šla!) Sol močne kisline, toda produkti reakcije bi morali povzročiti plin, sediment ali vodo.