Kako urediti koeficiente v kemijskih enačbah? Kemijske enačbe

Danes bomo govorili o tem, kako določiti koeficiente v kemijskih enačbah. To vprašanje je zanimivo ne le za starejše učence splošnih izobraževalnih institucij, temveč tudi za otroke, ki so le seznanjeni s temeljnimi elementi kompleksne in zanimive znanosti. Če je v prvi fazi, kako narediti kemijske enačbe,

Kaj je enačba

Običajno je pogojno zapisovanje kemične reakcije med izbranimi reagenti. Za tak proces se uporabljajo indeksi, koeficienti in formule.

Algoritem kompilacije

Kako oblikovati kemijske enačbe? Primeri vseh interakcij lahko zapišemo z zbiranjem prvotnih spojin. Znak enakosti kaže na interakcijo med reakcijskimi snovmi. Nadalje izdelujemo formulo produktov valence (stopnja oksidacije).

Kako zabeležiti reakcijo

Če na primer želite napisati kemijske enačbe, ki potrdijo lastnosti metana, izberite naslednje možnosti:

• halogeniranje (radikalna interakcija z elementom VIIA periodične tabele DI Mendeleeva);
• zgorevanje kisikovega zraka.

V prvem primeru na levi strani pišemo začetne snovi, v desno pa dobimo izdelke. Po preverjanju števila atomov vsakega kemijskega elementa dobimo zadnjo evidenco procesa. Pri gorenju metana v zračnem kisiku nastane eksotermni proces, kar povzroči nastanek ogljikovega dioksida in vodnih hlapov.

Za pravilno določanje koeficientov v kemijskih enačbah se uporablja zakon za ohranjanje mase snovi. Začeli smo proces izenačevanja z določitvijo števila atomov ogljika. Nato izvajamo izračune za vodik in šele nato preverimo količino kisika.

OVR

Kompleksne kemijske enačbe se lahko enačijo, oborožene z metodo elektronskega ravnotežja ali pol reakcije. Predlagamo zaporedje ukrepov, katerih namen je urediti koeficiente v reakcijah naslednjih tipov:

• razgradnja;
• nadomestitev.

Najprej je pomembno, da se vsako oksidacijsko stanje doda v spojino. Ko so urejeni, je treba upoštevati nekatera pravila:

1. Za preprosto snov je nič.
2. V binarni spojini je njihova vsota 0.
3. V spojini treh ali več elementov, prva ima pozitivno vrednost, ekstremni ion ima negativno vrednost stopnje oksidacije. Osrednji element se izračuna matematično, ob upoštevanju, da mora biti vsota 0.

Nadalje se izberejo ti atomi ali ioni, v katerih se je spremenil oksidacijski indeks. Znaki "plus" in "minus" označujeta število elektronov (prejetih, danih). Nadalje se med njimi določi najmanjši večkratnik. Pri razdelitvi LCM s temi številkami dobimo številke. Ta algoritem bo odgovor na vprašanje, kako urediti koeficiente v kemijskih enačbah.

Prvi primer

Recimo, da je naloga dana: "Postavite koeficiente v reakcijo, dokončajte reže, določite oksidirajoče sredstvo in redukcijsko sredstvo." Takšne primere se ponujajo šolskim diplomantom, ki so izbrali kemijo kot izpit.

KMnO₄ + H₂Tako₄ + KBr = MnSO₄ + Br₂ +hellip- + ...

Poskusimo razumeti, kako določiti koeficiente v kemijskih enačbah, ki so ponujene bodočim inženirjem in zdravnikom. Po razporeditvi oksidacijskih stanj elementov v izhodnih materialih in razpoložljivih izdelkih ugotavljamo, da manganov ion deluje kot oksidant, bromidni ion pa zmanjšuje lastnosti.

Ugotovimo, da izpraznjene snovi ne sodelujejo pri postopku oksidacije in redukcije. Eden od manjkajočih izdelkov je voda, drugi pa kalijev sulfat. Po zbiranju elektronskega ravnotežja bo končni korak oblikovanje koeficientov v enačbi.

Drugi primer

Naj navedem še en primer, kako razumeti, kako določiti koeficiente v kemijskih enačbah oksidacijsko redukcijskega tipa.

Recimo, da je podana naslednja shema:

P + HNO₃ = NE₂ +_hellip-+_hellip-

Fosfor, ki po dogovoru je preprosta snov, kaže zmanjšanje lastnosti, povečuje stopnjo oksidacije na +5. Zato je ena od izpustnih snovi fosforna kislina H₃PO_4. OVR prevzame prisotnost reducenta, ki bo deloval dušik. Prehaja v dušikov oksid (4) in tvori NO₂

Za postavitev koeficientov v tej reakciji bomo pripravili elektronsko ravnotežje.

P⁰ daje 5e = P⁺⁵

N⁺⁵ sprejme e = N⁺⁴

Glede na to, da mora biti dušikova kislina in dušikov oksid (4) koeficient 5, dobimo pripravljeno reakcijo:

P + 5HNO₃ = 5NO₂ + H₂O + H₃PO₄

Stereokemični koeficienti v kemiji nam omogočajo reševanje različnih računskih problemov.

Tretji primer

Glede na to, da ureditev koeficientov povzroča težave mnogim srednjim šolarjem, je treba na konkretnih primerih opredeliti zaporedje ukrepov. Ponujamo še en primer naloge, katere izpolnitev predpostavlja posedovanje metode urejanja koeficientov v reakciji z redukcijo oksidacije.

H₂S + HMnO₄ = S + MnO₂+hellip-

Posebnost predlagane naloge je, da je treba dopolniti zamujeni reakcijski produkt in šele po tem je mogoče nadaljevati s formulacijo koeficientov.

Po razporeditvi oksidacijskih stanj za vsak element v spojinah lahko sklepamo, da oksidacijske lastnosti kažejo mangan, ki znižuje valenco. Zmanjšanje predlagane reakcije dokazuje žveplo in se ozdravi preprosti snovi. Po sestavljanju elektronskega ravnotežja bomo morali v predlagani shemi postopka določiti koeficiente. In to je končano.

Četrti primer

Kemijska enačba se imenuje popoln postopek v primeru, ko se v njej v celoti upošteva zakon o ohranjanju mase snovi. Kako testirati ta vzorec? Število atomov ene vrste, ki je vstopilo v reakcijo, mora ustrezati njihovemu številu v produktih interakcije. Le v tem primeru bo mogoče govoriti o uporabnosti zabeležene kemične interakcije, o možnosti njegove uporabe pri izračunih in reševanju računskih problemov z različno kompleksnostjo. Podajmo različico naloge, ki predpostavlja razporeditev manjkajočih stereokemijskih koeficientov v reakciji:

Si + hellip- + HF = H₂SiF₆ + NE + ...

Kompleksnost naloge je, da se izhodiščni materiali in produkti interakcije izpustijo. Po določitvi vseh elementov oksidacijskih stanj vidimo, da ima silikonski atom lastnost redukcije v predlagani nalogi. Med produkti reakcije je dušik (II), ena od izhodnih spojin je dušikova kislina. Logično smo ugotovili, da manjkajoči produkt reakcije predstavlja vodo. Končni korak bo ureditev nastalih stereokemičnih koeficientov v reakciji.

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂SiF₆ + 4NO + 8H₂O

Primer problema na enačbi

Treba je določiti količino 10% -ne raztopine vodikovega klorida, ki gostota je 1,05 g / ml, potreben za popolno nevtralizacijo kalcijevega hidroksida tvorjen med hidrolizo njene karbida. Znano je, da plin, ki se sproščajo pri hidrolizi zavzema prostornino 8,96 L (N D ..) Da se sooči z nalogo, da je treba najprej enači postopek hidrolize kalcijevega karbida:

CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH)₂ + C₂H₂

Kalcijev hidroksid stori z vodikovim kloridom, pride do popolne nevtralizacije:

Ca (OH)₂ + 2HCl = CaCI₂ + 2H₂O

Izračunajte maso kisline, ki bo potrebna za ta proces. Določite prostornino raztopine vodikovega klorida. Vsi izračuni, ki temeljijo na nalogi, se izvajajo ob upoštevanju stereokemijskih koeficientov, kar potrjuje njihov pomen.

Na koncu

Analiza rezultatov enotnega državnega izpita iz kemije kaže, da so naloge, povezane s proizvodnjo stereokemičnih dejavnikov v enačbah elektronskega ravnotežja, določanje oksidanti in reducenti povzroča resne težave za sodobno maturante. Na žalost je stopnja neodvisnosti sodobnih diplomantov skoraj minimalna, zato starejši študentje ne delajo za teoretično bazo, ki jo ponuja učitelj.

Med tipičnimi napakami, ki jih omogočajo šolarji, koeficienti v reakciji različnih tipov, obstaja veliko matematičnih napak. Na primer, ne moremo najti vsakega najmanjšega števila, pravilno razdeliti in pomnožiti številke. Razlog za ta pojav je zmanjšanje števila ur, dodeljenih izobraževalnim šolam, za študij te teme. V osnovnem kemijskem programu učitelji nimajo priložnosti sodelovati s svojimi učenci o vprašanjih v zvezi z zbiranjem elektronskega ravnovesja v procesu zmanjševanja oksidacije.