Natrijev hipoklorit: lastnosti, proizvodnja, uporaba

Odšla si v trgovino, da si kupila belilec za oblačila. Na policah so steklenice različnih barv in velikosti, ampak roko nagonsko vzame posodo "belino" - morda najbolj priljubljen med gospodinje belilo. In potem na poti do prodajnega mesta si želel prebrati svojo sestavo. "Voda, potem ... A kaj je Natrijev hipoklorit "-?. Misli standarda, ki so ga postavil, in naletel na neznano ime v današnjem članku bom zadovoljila vašo radovednost.

Opredelitev

Natrijev hipoklorit (formula NaOCl) je anorganska spojina, natrijeva sol hipoklorne kisline. Prav tako se lahko imenuje "Larbarrakovaya / zhavelova voda" ali preprosto "natrijev hipoklorit".

Lastnosti

Ta spojina ima videz nestabilne brezbarvne kristalne substance, ki se zlahka razgrajuje pri sobni temperaturi. Med tem procesom se sprosti kisik in, če se temperatura poveča na 70^oC, nato pa reakcijo spremlja eksplozija. Natrijev hipoklorit, raztopljen v vodi, je zelo močan oksidant. Če ji dodamo klorovodikova kislina, nato se tvorijo voda, natrijev klorid in plinasti klor. In v reakciji ogljikovega dioksida s hlajeno raztopino obravnavane snovi zdaj dobimo razredčeno hipoklorno kislino.

Pridobivanje natrijevega hipoklorita

To spojino dobimo med reakcijo plinastega klora z raztopljenim natrijevim hidroksidom. Za ločitev od te mešanice natrijev klorid, ohladi se na 0^oC, potem pade kot oborina. Če še naprej vzdržujete raztopino natrijevega hipoklorita pod pogoji nizke temperature (-40^oC), nato pa kristaliziramo pri -5^oC, postopek bo dopolnjen s tvorbo natrijevega hipoklorita pentahidrata. Da bi dobili čisto sol, je treba ta kristalni hidrat dehidrirati v vakuumu v prisotnosti žveplove kisline. Vendar pa se v tem procesu natrijev hidroksid uspešno nadomesti s karbonatom. Nato bodo reakcijski produkti ne samo raztopina želene snovi in ​​natrijevega klorida, ampak tudi vodikov karbonat iste kovine. Zdaj obravnavana substanca dobiva tudi interakcija kalcijev hipoklorit z natrijev karbonat. Na ta način se ekstrahira v laboratoriju. Toda v industriji so metode za pridobivanje natrijevega hipoklorita precej drugačne. Tukaj je proizveden na dva načina: kemično - preko kloriranja hidroksida, raztopljenega v vodi tega elementa - elektrokemične - Zaradi elektrolizo vodne raztopine natrijevega klorida. Vsak od teh procesov ima svoje lastnosti, vendar jih podrobneje preučujejo v institucijah.

Uporaba

Ta snov je nepogrešljiva sestavina v industriji. To je lažje povedati s pomočjo tabele:

Zaključek

Zgoraj smo dali le glavna področja, kjer se uporablja natrijev hipoklorit. Na svetovnem trgu zavzema 91% proizvodnje vseh takšnih spojin. Brez te snovi obstaja veliko drugih področij industrije. Toda natrijev hipoklorit zaradi svoje virulence zahteva zelo skrbno zdravljenje.