Amonijeve soli - metode proizvodnje, uporabe v narodnem gospodarstvu

V kemičnih spojinah se NH4 + manifestira kot pozitivni posamezni kation alkalijske kovine. Pri interakciji s kislinskimi anioni, snovi s kristalinično strukturo - soli amonij: nitrat NH4N03, klorid NH4C1, sulfat (NH4) 2S04, ki sestojijo iz kislinskega aniona in amonijeve skupine.

Amonijeve soli so pridobljene v toku nevtralizacijska reakcija, ki se izvaja v procesu medsebojnega delovanja amoniaka s kislinami.

amonijeve soli, kot je načeloma večina alkalijske kovine lahko disociira (razdeljen na kationov in anionov) v vodni raztopini na ionov: amonijevih soli, kot soli alkalijskih kovin disociira v ione:

NH4N03 harr-NH4 ++ NO3;

Med postopkom ogrevanja se suhe amonijeve soli razgrajujejo v amoniak in kislino - ta proces imenujemo tudi termična disociacija.

Nastalo kislino (npr klorovodikova kislina) skupaj z NH3 izhlapi in pri ohlajanju veže z amoniakom in sol dobimo. Treba je reči, da je možen tudi proces reverzibilne razgradnje:

NH3 + HCl harr-NH4CI

Tako amonijev klorid sublimira pri segrevanju, vendar po nekaj časa na vrhu cevi ponovno pojavi bela prevleko iz amonijevega klorida. Kot rezultat, tvorba soli nehlapnih kislino, npr (NH4) 2S04, izpari med segrevanjem le NH3 in ostaja kislina. Takšen proces imenujemo nepovratna razgradnja.

Vse amonijeve soli so dobro razvrščene z alkalijami (z ogrevanjem) z razvojem amoniaka:

NH4 + OH-harr-NH3uarr + H20

Ta reakcija se uporablja za prepoznavanje mineralnih gnojil z amonijevo dušikovo obliko.

V interakciji amonijevega karbonata z mineralno in organske kisline sprosti ogljikov dioksid dioksid. Pri reakciji amonijevega sulfata ali klorida z AgNO3 ali BaCl obarja značilno belo barvo.

Amonijeve soli: primeri

Amonijeve soli se pogosto uporabljajo v kmetijstvu. Je odličen material za mineralno gnojenje rastlin (npr. Amonijev sulfat - (NH4) 2S04). Kot je znano, lahko rastline samo presnavljajo dušik v vezani obliki (NO3, NH4). Zato so dušikove spojine zelo učinkovite. Zelo pomembno je amonijev nitrat, ki vsebuje amonijev NH4 nitrat NO3-dušik.

In amonijev dihidrogen fosfat, znane pod imeni MAP NH4H2P04 in diamonijevega fosfata (NH4) 2NR04 vsebuje dva kemijskih elementov prehranjevanja rastlina - dušik in fosfor. Amonijeve soli so del mešanic gnojil.

Pri reakciji amoniaka z ogljikovim monoksidom (IV) se sintetizira sečnina ali karbamid NH2-CO-NH2.

Amonijev klorid (NH4C1) ali amonijev klorid se uporablja pri elektrokemijskih celic, za barvanje in sittsepechatanii, pokositrenja in spajkanje. V stiku z ogreto kovino se amoniak razgrajuje v vodikov klorid in amoniak. Klorovodikova kislina sodeluje z oksidom, ki onesnaži površino kovine s tvorbo hlapne soli.

Treba je opozoriti, da spajka zelo dobro drži očiščene površine. NH4NO3 (amonijev nitrat) skupaj z ogljikovimi in aluminijevih soli so del eksploziva - Ammonal. Te spojine se uporabljajo pri razvoju kamnin. Amonijev bikarbonat (NH4HCO3) se pogosto uporabljajo v živilski in slaščičarski industriji. Ta spojina se uporablja tudi kot konzervans za različne vrste krme. NH4HCO3 ima denitrofitsiruyuschimi lastnosti, kar pomaga pospešiti zorenje pridelka.

Kvalitativna reakcija na amonijeve soli. Ko se raztopina amonijevih soli z alkalijo segreva, amonijev hidroksid, ki se razdeli z razvojem amoniaka.

Prisotnost amoniaka lahko oceni s posebnim vonjem, pa tudi z barvnimi kazalniki papirja. Za izvedbo te reakcije je potrebno 1,0 cm3 raztopine amonijeve soli dodati 0,5 cm3 raztopine natrijev hidroksid in toplote. V procesu segrevanja se sprosti amoniak, nastane značilen vonj, rdeči litmus postane modro.