Amonijev klorid. Uporaba, shranjevanje in prejem

Amonijev klorid v embalaži za tehnično uporabo (tehnični amonijev klorid) navzven je izdelek v prahu, možnosti dostave v obliki granul so možne. Barva je rumena ali roza, barva se razlikuje glede na blagovno znamko uporabljenega izdelka. Popolnoma se raztopi v amonijaku in vodi, ima okus slan in ne diši.

Strojništvo in barvna metalurgija, kemično in elektrotehnično, gozdarstvo in obdelavo lesa, medicinsko in mnogi drugi industrije uporabljajo v svojih tehnoloških procesih amonijevega klorida. Amonijev klorid je v kmetijstvu našel široko uporabo kot dušikovo gnojilo, ki ga metalurgija uporablja v procesu jedkanje kovin. Domači tekstil bi izgubil svetlost tkiv, če bi zavrnil uporabo te spojine. Amonijev klorid je našel uporabo pri izdelavi suhih baterij, zato se odlično ukvarja s čiščenjem jeklenih delov s fluksom (ZnCl2). Kot medicinski pripomoček se uporablja pri zdravilih, predpisanih za edem, katere narava je povezana z delom srca, prav tako NH4Cl povečuje delovanje določenih diuretikov. Proizvodnja nekaterih lakov in lepil temelji na uporabi amonijevega klorida v utrjevalcih.

Prevoz in skladiščenje NH4Cl v skladiščih predpostavlja pakiranje te snovi v papirne kombinirane večplastne vrečke ali polietilenske vrečke. Njihova teža praviloma ne presega 25 kg. Možno je tudi uporabljati mehke specializirane posode za enkratno uporabo.

Za prevoz amonijevega klorida je dovoljeno uporabljati široko paleto vozil z zaprtimi vrati (razen zraka). Uporaba mehkih specializiranih kontejnerjev omogoča prevoz z voznim parkom odprtega tipa brez pretovarjanja na progi.

Prostori, v katerih je namenjen shranjevanje amonijevega klorida, morajo zagotoviti, da vlaga ne vstopi. Območje skladiščenja je treba najprej očistiti iz štrlečih predmetov z ostrimi robovi, kar lahko poškoduje lupino vreč. V specializiranih posodah za enkratno uporabo se lahko snov shranjuje tudi na odprtih območjih.

Med proizvodnjo sode je bil stranski proizvod amonijev klorid. Priprava te snovi izvedemo z izhlapevanjem matične lužnice. Neodvisna reakcija sinteze NH4Cl je interakcija amoniaka s klorovodikovo kislino.

Študija lastnosti NH4Cl v laboratorijskih pogojih zahteva zanesljive metode za določanje njene prisotnosti. Kvalitativna reakcija na amonijev klorid, praviloma določa prisotnost amonijevega kationa NH4 +.

Če se med interakcijo soli z alkalijami z rahlim segrevanjem spusti amoniak, potem je z gotovostjo mogoče govoriti o prisotnosti v začetni raztopini snovi kationja NH4 +. Para amonijaka je obarvana mokra lakmusov papir, v tok sproščenega plina, v modri barvi.

Določimo drugo komponento NH4Cl, klorid aniona, lahko izvedemo na preskusni raztopini s srebrom. Zaradi reakcije videz bele sira oborine kaže na precipitacijo srebrovega klorida. Dodajanje raztopine s precipitacijo Natrijev tiosulfat ali amoniak bo povzročil njegovo razpadanje.

Tudi v učbeniku o anorganski kemiji srednješolskega tečaja lahko najdete veliko razpoložljivih poskusov za izolacijo sestavin amonijevega klorida, kar kaže na relativno varnost te snovi za ljudi.

Ampak lepota pri ravnanju je potrebna, saj lahko na koži ali v očeh povzroči draženje. Nevarnost lahko povzroči toksičen plinast strupen amonijak (nanaša se na 4. razred nevarnosti), celo majhne koncentracije povzročajo draženje sluznic in zgornjih dihalnih poti, visoka koncentracija vodi do vznemirljivega učinka na osrednji živčni sistem.