Sulfidi in hidrosulfidi. Hidrosulfid in amonijev sulfid

Z sulfidi vključujejo organske in anorganske kemijske spojine, ki je atom žvepla v svoji molekuli skupaj z nekaterimi kovin ali nekovin. Za anorganske sulfidov tipične spojine so vodikov sulfid (H2S), ki spada v razred kisline in amonijevega sulfida (Formula (NH4) 2S), ki spada v razred soli. Tudi sulfidi kovin in nekovin c splošno formulo KxSy (pri čemer je K - kovinski ali nekovinskih kation, in S - kisli ostanek vodikovega sulfida, x in y - količina kovinskih kationov in anionov v kislinski del v molekuli, v tem zaporedju), se nanašajo na razred soli. Na primer železov (II) FeS sulfid. Organski sulfidi so kemične snovi, atom žvepla v njihovi molekuli je povezan z ogljikovodikovimi radikali. Ta merkaptidi (tioetre) s splošno formulo RSR ", in R in R `- ogljikovodikovih radikalov.

Vsi kemične spojine, katerih molekule vsebujejo kovinski atom, in atomi nekaterih nekovin (bor B, fosfor P, silicij Si, arzen as), povezane z atomom žvepla (S) s stopnjo oksidacije, ki je enak minus 2, splošno menijo soli H2S vodikovega sulfida . Anorganske sulfidi (razen H2S), npr sulfid, amonijev sulfid ali bor, se predpostavlja, da je njihova povprečna soli, saj so oba atomov kisline vodika vodikov sulfid nadomesti z drugimi kationi. Če vodikov sulfid v kislini, je samo en atom nadomesti s kationi (kar je značilno za zemeljsko alkalijskih in alkalijske kovine), se tvori sol kislinska sol. Primeri anorganskih hidrosulfidov (sicer lahko bisulfidi) so lahko spojine, kot je amonijev hidrosulfid (formula NH4HS) ali natrijev hidrosulfid (NaHS). V molekulah hidrosulfida je kislinski ostanek ali anion HS-za razliko od sulfidov. Organski hidrosulfidi vključujejo merkaptane (tiosparte in tiole) s splošno formulo RSH, kjer je R ogljikovodični radikal. Za merkaptide in merkaptane je značilna obsežna nomenklatura, zato jih je treba dodatno upoštevati.

Večina sulfidov ima svetlo barvo. V vodi so samo amonijev sulfid in sulfidi zlahka topni alkalne kovine. Sulfidi drugih kovin so praktično netopni v vodi. Ker so sulfidi soli šibke vodikovih sulfidnih kislin, lahko njihovi vodotopni predstavniki opravijo hidrolizo. Za sulfide, ki jih tvorijo kovine z visoko stopnjo oksidacije ali, če njihovi hidroksidi pripadajo šibkim bazam (npr. Cr2S3, Al2S3 in drugi), pogostejša hidroliza poteka nepovratno. Sulfidi so zmerna redukcijska sredstva, reagirajo s kisikom v zraku pri povišanih temperaturah in tvorijo soli, v katerih ima atom žvepla višje oksidacijsko stanje, na primer sulfate in žveplov dioksid. Amonijev sulfid se uporablja pri fotografiranju v tekstilni proizvodnji. Sulfidi se uporabljajo kot polprevodniški materiali, luminescentne snovi, v medicini, v kmetijstvu.

Sulfide lahko dobimo z različnimi metodami. Amonijev sulfid (znan kot drugo ime te soli - diamonijevega sulfida) pripravimo z reakcijo vodikovega sulfida s prebitkom amoniaka: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. kisline odpornejše vodikovega sulfida je železo sulfidne FeS, ki se lahko razgradi le s segrevanjem v vakuumu, da pridobi (to je eden izmed mnogih znanih metodah) z ireverzibilno reakcijo z žveplovim železa Fe + S → FeS.

Molekulska masa amonijevega sulfida je 68.14 a. Bruto formula za sistem Hill je napisana kot: H8N2S. Po videzu je sol podobna brezbarvnim kristalom. Amonijev sulfid pri 20 ° C je dobro topen v vodi. Topen v etanolu. Je higroskopna snov, ki absorbira vlago. Amonijev sulfid se ne pridobiva v prostem stanju. Ker je (NH4) 2S sol nestabilno, potem njegove vodne raztopine so blizu in vodikovega sulfida s tem v glavnem sestavljene iz mešanice NH3 in NH4HS, in vodnih raztopin (NH4) 2S je brezbarvna tekočina z vonjem amoniaka in vodikovega sulfida. Reakcija raztopine je alkalna s pH 9,3. Kristale trdne soli ni mogoče izolirati, tudi z močnim hlajenjem raztopine. Kot rezultat oksidacija s kisikom v zraku in tvorbo polisulfidi, raztopina amonijevega sulfid hitro obarva rumeno. Zato je treba raztopino sulfida shrani v bučko napolnjeno do zamaška in tesno zaprte.

Molekulska masa amonijevega hidrosulfida je 51,11 a. Bruto formula za sistem Hill je napisana kot: H5NS. Sol po videzu je brezbarvni kristali rombične oblike. Gostota soli je 0,89 g / cm3. Tališče je 120 ° C (pod pritiskom). Izhlapevanje in sublimacija hlapov reagenta se opazita pri sobni temperaturi. Ta spojina je hlapna pri sobni temperaturi. Snov je zlahka topna v etanolu in hladni vodi, v vroči vodi ali z neznatnim segrevanjem. Reakcija vodna raztopina sol je alkalna. V zraku lahko amonijev hidrosulfid oksidira, zato njegova raztopina iz brezbarvnega med skladiščenjem hitro postane rumena zaradi nastanka polisulfidov. Amonijev hidrosulfid lahko dobimo z neposrednim medsebojnim delovanjem amoniaka z vodikovim sulfidom v dietilnem etru ali s prehodom pri 0 ° C skozi raztopina amoniaka presežek vodikovega sulfida reakcijska enačba: NH3 + H2S → NH4HS.