Bakrov oksid

Cuprum (Cu) se nanaša na število nizkoaktivnih kovin. Zanj je značilno nastanek kemičnih spojin s stopnjami oksidacije +1 in +2. Na primer, dve oksidi, spojina dveh elementov Cu in kisika O: oksidacijsko stanje 1 - bakrovega Cu2O oksida in oksidacijsko stanje 2 - bakrovega oksida CuO. Kljub dejstvu, da so sestavljeni iz istih kemijskih elementov, vendar ima vsaka svojo lastno značilnost. V hladne kovine reagiramo zelo šibko s kisikom v zraku, prekrita s filmom, ki je bakrov oksid, ki preprečuje oksidacijo pribor Kuprum. Pri segrevanju, je preprosta snov z zaporedno številko 29 v periodnem popolnoma oksidira. V tem primeru tvori tudi bakrovega oksida (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Dušikov oksid je rjavkasto rdeča trdna snov z molsko maso 143,1 g / mol. Spojina ima tališče 1235 ° C, točko vrelišča 1800 ° C. Ne raztopi v vodi, ampak se raztopi v kislinah. Baker (I) oksid je razredčen v raztopina amoniaka (Koncentrirano), ki tvorijo neko brezbarvno kompleksno [Cu (NH3) 2] +, ki se zlahka oksidira v zraku v amonijak kompleksu modro-vijolična barva [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ raztopimo v klorovodikovi kislini, da se tvori CuCl2. V zgodovini polprevodnikov fizike Cu2O je ena izmed najbolj raziskanih materialov.

Bakrov oksid (I), znan tudi kot hemioxid, ima osnovne lastnosti. Lahko ga dobite oksidacija kovin: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Dodatki, kot so voda in kisline, vplivajo na hitrost tega postopka, pa tudi nadaljnjo oksidacijo na dvovalentni oksid. Bakrov oksid se lahko raztopi žveplova kislina, s čimer se tvori čista kovina in sol: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. V podobni shemi se oksid medsebojno zaveda s stopnjo oksidacije kovine +1 z drugimi kislinami, ki vsebujejo kisik. Ko hemioxid sodeluje s kisikami, ki vsebujejo halogen, se tvorijo monovalentne kovinske soli: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Bakrov oksid (I) v naravi najdemo v obliki rdeče rude (to je zastarelo ime, na primer ruby ​​Cu), ki se imenuje mineral "Kuprite". Njegovo izobraževanje traja dolgo časa. Lahko ga dobimo umetno pri visokih temperaturah ali pod visokim tlakom kisika. Hemioksid se običajno uporablja kot fungicid kot pigment, kot sredstvo proti obraščanju v podvodni ali morski barvi in ​​se uporablja tudi kot katalizator.

Vendar pa je izpostavljenost te snovi kemični formuli Cu2O na telesu lahko nevarna. Pri vdihavanju povzroča kratko sapo, kašelj ter razjede in perforacijo dihalnih poti. Če se zaužije, razdraži gastrointestinalni trakt, ki ga spremlja bruhanje, bolečina in driska.

Največji oksid bakra po videzu je prašek iz rjave do črne barve. V naravi v svoji čisti obliki poteka kot mineral "Tenorit". Tališče je 1326 ° C, vrelišče je 2000 ° C. Netopen je v vodi, alkoholu, amonijev hidroksid, raztopina amonijevega karbonata. Topen v vodnih raztopinah amonijev klorid in kalijevega cianida. To črno trdno snov dobimo s segrevanjem Cu v zraku. Vendar pa v tem primeru tudi tvorijo oksidi Cu. Priprava bakrovega oksida CuO je mogoče z segrevanjem spojin:

• baker (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 → 4 NO2 + O2 + 2CuO;

• baker (II) hidroksid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• bakrov (II) karbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oksid je bazičen, zato se raztopi v mineralnih kislinah (klorovodikova, žveplova in dušikova), da dobimo ustrezno bivalentno Cu sol:

• 
  
  
  
  

  2HCl + CuO → CuCl2 + H20;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H20;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reagira baker (II) oksid s koncentrirano alkalijo, da se tvori sol: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oksid lahko tudi reduci na kovinski Cu z reakcijo z vodikom ali ogljikov monoksid:

• H2 + CuO → Cu + H20;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Baker (II) oksid se uporablja v keramiki (kot pigment) za izdelavo glazure (modre, zelene in rdeče, včasih pa roza, siva ali črna). Uporablja se tudi kot prehransko dopolnilo pri živalih za zmanjšanje pomanjkanja skodelice v telesu. To je abrazivni material, ki je potreben za poliranje optične opreme. Uporablja se za proizvodnjo suhih baterij, za proizvodnjo drugih Cu soli. CuO spojina se uporablja tudi pri varjenju bakrovih zlitin.

Učinek kemične spojine CuO je lahko tudi nevaren za človeško telo. Vdihavanje povzroča draženje pljuč. Bakrov (II) oksid lahko povzroči vročino kovinskih hlapov (MFF). Cu oksid povzroči razbarvanje kože, morda so težave z vidom. Pri zaužitju, tako kot hemioxid, povzroči zastrupitev, ki jo spremljajo simptomi v obliki bruhanja in bolečin.