Sol. Amonijev bikarbonat

Kaj je sol?

Razred kemičnih spojin, ki vsebujejo kovinski kation ali amonijev kation, povezan z anionom v obliki kislinskega ostanka, ima skupne imenske soli. Razdeljeni so v normalne (ali srednje), kisle, bazične, dvojne, hidratirane (kristalinične hidrate), zapletene.

Za normalne (ali srednje) soli je značilna popolna zamenjava vodikovih kationov v kislinski molekuli s kovinskim ali amonijevim kationom, na primer: natrijev sulfat Na2S04 ali kalcijev karbonat CaCO3.

Če kislinska molekula vodikovega kationov delno substituiran s kationom, so take kislinske soli imenujemo, na primer, amonijev bikarbonat NH4HCO3 ali natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3.

Če je baza molekula ni bila popolna in delna nadomestitev hidroksilnih skupin na ostanek kisline, so soli tvorjene imenovani osnovni primer baker digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

V formuli dvojnih soli sta dva različna kationa, na primer aluminij in kalij v alum-kalijev alum KAl (SO4) 2 • 12H20.

Formula mešanih soli vsebuje dva različna aniona, npr. Klorinski apn CaCl (OCl).

Sestava hidratnih molekul soli vključuje kristalizacijsko vodo, na primer bakrov sulfat (modri) CuSO4 • 5H2O.

Molekule so sestavljeni iz kompleksnih soli ali kompleks kationsko kompleksno anion, npr klorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Kako so nastala imena soli?

Imena soli sta dve besedi. Prva je ime aniona, ki stoji v nominativnem primeru. Druga beseda (v genitivnem primeru) izhaja iz imena kationa. Na primer: natrijev sulfat Na2S04, železov (II) sulfat FeSO4, železov (III) sulfat Fe2 (S04) 3, kalcijev karbonat CaCO3, bakrov klorid CuCl2. soli Naslovno kislinske pred imenom zabeleži anionsko s predpono "Hydro" ali predpono "bi;", če v molekuli ostala eno nesubstituiran vodika kation. Če obstajata dva taka vodikova kationa, se pred imenom aniona zapisuje predpono "dihidro;". Primeri hidrogenkarbonata (ali bikarbonat) raztopine NaHCO3 (ta sol je znana tudi kot sodo bikarbono), natrijev dihidrogen NaH2PO4.

Amonijev bikarbonat. Formula

V formuli kisle ogljikove kisline soli NH4HCO3, pri čemer je amonijev kation vključena tudi HCO3- anion z delno zamenjavo tvorjen v molekuli kisline vodikovega kationa s pozitivno nabitimi amonijevega iona. To pomeni, da molekula te kisle soli sestoji iz ene amonijevega kationa NH4 +, vezanega na en anion, ki ima ime HCO3-. Bruto formula za sistem Hill je napisana kot: CH5NO3. Molekulska masa snovi je 79,06 a. e. m.

Lastnosti

Amonijev bikarbonat je anorganska spojina, po videzu pa so brezbarvni kristali z rombično mrežo. Gostota je 1,586 g / cm3 (pri 20 ° C). Parni tlak poveča: od 59 mm. gt; Art. (pri 25,4 ° C) do 278 mm. gt; Art. (pri 45 ° C).

Amonijev bikarbonat se ne raztopi v etanolu in acetonu. Zelo topen v vodi: z naraščajočo temperaturo topnost kisline poveča sol iz 11,9 g / 100 g (pri 0 ° C) do 36,6 g / 100 g (pri 40 ° C).

Amonijev bikarbonat se razgrajuje s sproščanjem CO2 že pri 20 ° C. Pri temperaturi 36-70 ° C sol razgrajuje v vodnih raztopinah. Zaradi tega se sprošča amonijak, nastajajo voda in ogljikov dioksid: NH4HCO3 → NH3 uarr- + CO2 uarr- + H2O.

Zaradi hidrolize ima vodna raztopina rahlo alkalno reakcijo. Pri dodajanju koncentrirane raztopina amoniaka nastane normalna sol: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Pod vplivom kislin in alkalij kisla sol uniči reakcijske enačbe: NH4HCO3 + HCI → NH4CI + CO2uarr- + H2O ali NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Amonijev bikarbonat. Prejemanje

Kot vse hidrogenkarbonati, kisla amonijeva sol dobimo z dolga podaja ogljikovega dioksida skozi sekundarni raztopino amonijeve soli: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Ko je srednja sol rahlo segreta (30 ° C), pride do njegovega termičnega razkroja k kisli soli in amoniaku: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Če voda raztopi ogljikov dioksid in amoniak, je mogoče tudi dobiti kislo amonijevo sol: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

Uporaba

Amonijev bikarbonat se pogosto uporablja v živilski industriji: igra vlogo kemičnega praška za peko za proizvodnjo slaščic in izdelkov iz moke. Znano je, da se natrijev bikarbonat NaHCO3 uporablja tudi za pridobivanje neosvinčenega testa. Vendar je njena uporaba manj učinkovit, ker privijanje ali ekstrakte gnetenje dokler peko vodi k hitrejšemu odstranitvi z reakcijo s kislino plinom karbonske tvorjen, in v tem primeru se testo ne bo bujna in enostavno.

Amonijev bikarbonat se uporablja za strojenje in barvanje tekstilnih tkanin: Postopek odstranjevanja nepritrjeni barvilo (ali desorber) je zmes amonijeve soli vsebuje amonijev bikarbonat.

Snov se uporablja v kmetijstvu kot konzervans krme (retard razpada in s tem povečuje varnost), pa tudi kot gnojilo za krompir, zelenjavo in krme. Njene lastnosti se uporabljajo za upočasnitev ali zaustavitev procesov nitrifikacije tal.

Amonijev bikarbonat se uporablja v rudarstvu urana, metalurški industriji, pa tudi v medicini (pri proizvodnji vitaminov). V organski sintezi služi kot surovina za proizvodnjo kemičnih reagentov, na primer amonijevih soli.