Kalijev jodid

Kalijev jodid (KI) je sol soli. Po videzu je trdna brezbarvna kristalna snov s kristali v kubični obliki. Kalijev jodid v zraku pri segrevanju ali izpostavljenosti svetlobi postane rumen zaradi oksidacije kisika jodovih ionov do elementarnega joda. Ko se temperatura poveča, se topnost soli v vodi poveča. 100 g vode raztopi 128 g soli pri 0 ° C, 145 g pri 20 ° C, 176 g pri 60 ° C, 209 g pri 100 ° C. Molska masa spojine je 166,00277 g / mol. Refrakcijski indeks je enako 1,667. Gostota 3,13 g / cm sup3-. Tališče je 686 ° C. Vrelišče 1330 ° C Kalijev jodid je manj higroskopen (manj absorbira vodo) kot natrijev jodid, zato je lažje delati z njim.

Kalijev jodid je blago redukcijsko sredstvo, da se zlahka oksidira s klorom: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2. To reagiramo z jodom, pri čemer se tvori Lugolova raztopina raztopina: KJ + I2 → KI3. Kalijevo sol jodovodikove kisline lahko pripravimo s presnovo joda s kalijevim hidroksidom 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O zmanjšanje ali kalijev jodat ogljik 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. Rumena barva soli potekla označuje oksidacijo jodida na jod po reakcijski enačbi: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

V naravi, jod je prisotna povsod, vendar je redek element, saj je njegova vsebina v vseh naravnih virov zanemarljiv. Kot pri drugih halogenov, označen z visoko reaktivnostjo, ki je običajno v obliki spojin, in sicer jodidi alkalijske kovine natrij in kalij, vendar (za razliko od drugih halogena) tudi v obliki jodatov, raztopljenega v vodi. Vendar pa ne obstaja kot jodid dušika (in3), saj je zelo nestabilna in hitro razgradi s povezavo peskalni. V oceanskih vodah ali iz podzemnih virov jodidi in jodatov vsebuje približno enake zneske. Ker je kalijev jodid topen v vodi, jod ioni prisotni v morju, morskih alg in morskih ribah. Seafood je glavni vir človeškega vnosa joda, saj vsebujejo veliko krat več jodove spojine, kot živa bitja, ki naseljujejo zemljo. Osnovna surovina za industrijsko proizvodnjo joda so voda vrtanje ali nekatere vrste alg.

Kalijev jodid vsebuje vrtalni vode, uporabljene v industriji za izdelavo jod: KJ + Cl2 → KCl2 + I2. Prav tako se pogosto uporablja kot vir jodidnih ionov. V analitični kemiji, kalijev jodid uporabi za redoks jodometrično titracijo. Papir, navlažen z raztopino soli in škroba, pomaga določiti kvalitativno prisotnost klora, ozona in drugih oksidantov, v prisotnosti joda, ki je namenjen sintezo in škroba prevlečen papir obarva modro. Uporablja se kot aditiva za živila v živalski krmi in prehrani ljudi, v majhnih količinah, značilen za razvoj preventive (povečana ščitnice) bolezni, ki se pojavljajo v številnih geografskih območjih zaradi naravnega pomanjkanja joda, kalijev jodid, skupaj z kalijev jodat, dodan namizni soli. Tako pridobljen prehrambeni proizvod se imenuje jodirana sol. obdobje shranjevanja garancije takšne soli je omejena, saj sčasoma pod vplivom prebitka kisika in ogljikovega dioksida, KI počasi oksidira v kovinski karbonat in elementarnega joda, ki ga nato uparimo.

V medicini se kot zdravilo uporablja kalijev jodid. Kalijev jodid, ki so v različnih dozirnih oblikah: v obliki tablet, oralno raztopino, filmsko obloženih tablet, kapljic za oči, žvečljivih tablet. Zdravila nadomestiti primanjkljaj joda v telesu, imajo antitiroidnih (tiroidni inhibira biosintezo hormonov), mukolitično (utekočinjen pljuč sputuma in olajša izhod), izkašljevanje, anti-glivične, absorbira, radiaciji zaščitnim (ščiti ščitnico sevanja in preprečuje absorpcijo njegovega radioaktivnega joda ) ukrepanje. Priporočeno odmerjanje WHO v primeru izrednih dogodkov, ki vključujejo radioaktivni jod odvisno od starosti in je:

• za ljudi nad 12 let - 130 mg na dan;
• od 3 do 12 let - 65 mg na dan;
• pri starosti od 1 do 36 mesecev - 32 mg na dan;
• Otroci mlajši od 1 meseca - 16 mg na dan.

WHO ne priporoča jemanja joda za osebe, starejše od 40 let, za preprečevanje kalija.