Kalijev oksid. Lastnosti, ekstrakcija, uporaba

Med kemijskimi elementi se kalij sprosti s številnimi njegovimi edinstvenimi fizikalnimi in kemičnimi lastnostmi. Za kemike je zanimiva za njegovo visoko aktivnost. Ta snov takoj reagira s kisikom, ogrevanje na zraku vodi v njegov vžig, produkt te reakcije postane kalijev superoxid. Interakcija z vodo in kislimi raztopinami povzroči hitro vžiganje in celo eksplozijo. Kalij je sposoben obnoviti žveplovo kislino v vodikov sulfid, žveplov dioksid in žveplo, dušikova kislina obnovljena dušikovih oksidov in molekularnega dušika.

V periodičnem sistemu kalij zavzema celično številko devetnajst. Njegova pripadnost alkalijskim kovinam pojasnjuje srebrno belo barvo in visoko plastičnost te snovi, se lahko zlahka razreže z nožem in kaže visoko kemijsko aktivnost. To pojasnjuje dejstvo, da se v naravi ne pojavlja čisti kalij. Med snovmi, v katere kalij vstopa kot sestavni element, je najpogostejša morska voda, ki jo najdemo v različnih mineralih. Hitra oksidacija te snovi povzroči, da kalijev oksid (formula K2O) hitro prehaja v peroksidno stanje (K2O4).

Kalcijev oksid lahko dobimo s segrevanjem kovine na 180 ° C v kisiku osiromašenega medija ali s segrevanjem mešanice superoxida s kovinskim kalijem. Kot sestavni del se nahaja kalijev oksid v cementu in nekaterih vrst gnojil.

Za flora kalija je zelo pomembno, da je eden od treh osnovnih gradbenih materialov iz organskih spojin, skupaj z dušikom in fosforjem. Raven kalija je povezana s fruktifikacijo in nadaljnjim ohranjanjem sadja in gomoljev. Kalij igra pomembno vlogo pri prevozu sladkorja in pri oblikovanju zelenjave zalogi, se to kaže v povečanju škroba v gomoljev, korenik in korenin. Kalij ugodno vpliva na povečanje gostote rastlinskih tkiv, njihovih stebel. Pomanjkanje kalija vodi v dejstvo, da rastlina ne more ustrezno absorbirati dušika. Rastline uporabljajo kalijev hidroksid. Povezuje se z različnimi snovmi, ki zagotavljajo normalno vitalno aktivnost rastlinskega organizma.

Pomanjkanje kalija v nekaterih tleh se kompenzira z uporabo širokega razpona kalijeva gnojila. Njihova proizvodnja temelji na uporabi naravnih nahajališč kalijeve soli, so minerali imenujemo sylvinite in karnalit, žveplovo kalijeve kisline soli shenit Cain langbeinite. Uporaba mineralne zagotavlja gnojilo z visoko koncentracijo kalija.

Najpogostejše gnojilo, ki vključuje kalijev oksid, je kalijeva sol. Ta mešanica je sestava fino mletega minerala naravnega izvora sylvinita in kalijev klorid. Kalijev oksid doseže 40%.

Snov z izrazitimi osnovnimi lastnostmi lahko burno reagira ne samo s kislinami, kislinskimi oksidi in celo z vodo. Lastnost te spojine za izmenjavo ogljikovega dioksida na kisik se pogosto uporablja v plinskih maskah izolacijskega načela delovanja, pa tudi na podmornicah. Absorber v tem primeru je ekvimolarna mešanica natrijevega peroksida in kalijevega superoxida. V primeru neekvimolarne mešanice s prebitkom natrijevega peroksida se več absorbira plin, kot se sprošča. Dve prostornini ogljikovega dioksida sproščata en volumen kisika. V tem primeru tlak pade v zaprt prostor. Presežek kalijevega superoxida povzroči absorpcijo dveh volumnov ogljikov dioksid s sproščanjem treh količin kisika, medtem ko se bo tlak povečal. Ekvimolarnost mešanice omogoča doseganje enačbe količin absorbiranih in sproščenih plinov.

Kot močan oksidant se v tekstilni industriji uporabljajo belilni materiali za beljenje tkanin.