Vrste kemijskih reakcij

V sodobnih znanostih se razlikujejo kemijske in jedrske reakcije, ki nastanejo kot posledica interakcije začetnih snovi, ki se običajno imenujejo reagenti. Zato se oblikujejo druge kemikalije, ki se imenujejo izdelki. Vse interakcije se pojavijo pod določenimi pogoji (temperatura, tlak, svetloba, sevanje, prisotnost katalizatorjev itd.). Jedro atomov reagentov kemičnih reakcij se ne spreminja. Pri jedrskih transformacijah se oblikujejo nova jedra in delci. Obstaja več različnih znakov, ki določajo vrste kemičnih reakcij.

Kot podlago za razvrstitev lahko vzamemo število začetnih in oblikovanih snovi. V tem primeru so vse vrste kemijskih reakcij razdeljene v pet skupin:

1. Razpršitve (več novih je pridobljenih iz ene snovi), na primer razgradnje pri ogrevanju kalijev klorat na kalijevem kloridu in kisiku: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Spojine (dve ali več spojin tvori eno novo), ki interagirajo z vodo, kalcijev oksid pretvorimo v kalcijev hidroksid: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Zamenjave (število izdelkov je enako številu začetnih snovi, pri katerih je ena sestavina zamenjana za drugo), železo v bakrovem sulfatu, ki nadomešča baker, tvori železov sulfat: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Dvojna izmenjava (molekule dveh snovi izmenjujejo dele, ki jih zapustijo), kovine v kalijev jodid in srebrov nitrat izmenjujemo anione, ki tvorijo obarvani srebrni jodid in kadi dušikove kisline: KI + AgNO3 → AgIdarr- + KNO3.
5. Polimorfna transformacija (obstaja prehod snovi iz ene kristalne oblike v drugo), jodid rdeče živo srebro barva pri segrevanju spremeni v rumeni živosrebrov jodid: HgI2 (rdeča) harr-HgI2 (rumena).

Če se kemijske transformacije upoštevajo na podlagi spremembe v reakcijskih snoveh stopnje oksidacije elementov, se lahko vrste kemijskih reakcij razvrstijo v skupine:

1. S spremembo stopnje oksidacije - reakcije oksidacije in redukcije. Kot primer vzemimo interakcijo železa s klorovodikovo kislino: Fe + HCL → FeCl2 + H2, kar ima za posledico stopnjo oksidacije železa (reducirno sredstvo, ki oddaja elektrone) se je od 0 do 2, in vodika (oksidant sprejema elektrone) od 1 do 0 .
2. Brez spreminjanja stopnjo oksidacije, npr reakcijo kislinsko-bazično interakciji vodikovega bromida z natrijevim hidroksidom: HBr + NaOH → NaBr + H2O, kar je posledica teh reakcij za proizvodnjo soli in vodo in kemijske elemente oksidacijsko stanje vključeni v surovini niso spremenile.

Če upoštevamo kemijsko ravnotežje in hitrost pretoka v smeri naprej in nazaj, se vse vrste kemijskih reakcij lahko razdelijo tudi v dve skupini:

1. Reverzibilen - tisti, ki hkrati tečejo v dveh smereh. Večina reakcij je reverzibilna. Primer je raztapljanje ogljikovega dioksida v vodi, da se tvori nestabilna ogljikova kislina, ki se razkroji v izhodne snovi: H2O + CO2 harr-H2CO3.
2. Nepovratni - tok samo v neposredni smeri, potem ko je zaključen celoten izdatek ene od začetnih snovi, po katerem so prisotni samo proizvodi in začetna snov, prevzeta. Značilno je, da enega od produktov obdrži netopna snov ali sproščeni plin. Na primer, pri interakciji žveplove kisline in barijevega klorida: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4darr- + 2HCl, netopen barijev sulfat.

Vrste kemijskih reakcij v organski kemiji lahko razdelimo na štiri skupine:

1. Menjava (zamenjava ene pojavi atomi ali skupinami atomov, na drugi strani), na primer z reakcijo z natrijevim hidroksidom kloroetana tvorjen etanolu in natrijevega klorida: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, tj atom klora substituirana z atomom vodika.
2. Pristopanje (dve molekuli reagirajo in tvorijo eno), na primer, brom je pritrjen na točki porušitve dvojne vezi v molekuli etilena: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Cepitev (molekula se razgrajuje v dve ali več molekul), na primer pod določenimi pogoji se etanol razgrajuje v etilen in vodo: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Preureditev (Izomerizacija ko se ena molekula pretvori v drugo, ki pa kvalitativno in kvantitativno sestavo ne spremeni tekmovanjih atomi), na primer, 3-hloruten-1 (C4H7CL) pretvorimo v 1-klorobutilnim 2 (C4H7CL). Tu atom klora opravili z atomom tretje ogljika v ogljikovodikovo verigo s prvim in dvojna vez, ki povezuje prvi in ​​drugi atomi ogljika, nato pa postanejo drugi in tretji povezovalni atomov.

Druge vrste kemijskih reakcij so znane:

1. Z toplotni učinek: reakcije, teče z absorpcijo (endotermično) ali sproščanjem toplote (eksotermna).
2. Po vrsti reagentov reagentov ali produktov. Medsebojno delovanje z vodno hidrolizo, z vodikom - hidrogeniranjem, s kisikovo oksidacijo ali zgorevanjem. Odstranjevanje vode - dehidracija, vodik - dehidrogenacija in tako naprej.
3. Glede na pogoje medsebojnega delovanja: v prisotnosti katalizatorjev (katalitskih), pod vplivom nizke ali visoke temperature, s spremembo tlaka, v svetlobi in tako naprej.
4. Z mehanizmom reakcije: ionske, radikalne ali verige reakcije.