Metode titrimetrične analize. Vrste titracije. Analitska kemija

Metode titrimetrične analize so razdeljene glede na različico titracije in tiste kemične reakcije, ki so izbrane za določanje snovi (komponente). V sodobni kemiji, kvantitativni in kvalitativna analiza.

Vrste razvrstitve

Za specifično kemijsko reakcijo so izbrane metode titrimetrične analize. Odvisno od vrste interakcije je razdelitev titrimetričnega določanja v posamezne vrste.

Metode analize:

• Oksidacijsko-redukcijska titracija - metoda temelji na spremembi oksidacijskega stanja elementov v snovi.
• Kompleksacija je kompleksna kemična reakcija.
• Titracija kislinske baze pomeni popolno nevtralizacijo medsebojno delujočih snovi.

Nevtralizacija

Kislinsko-bazna titracija omogoča določanje količine anorganskih kislin (alkalimetrija) in tudi izračun baz (acidimetrija) v želeni raztopini. S to metodo določimo snovi, ki reagirajo s solmi. Z uporabo organskih topil (acetona, alkohola) je bilo mogoče določiti več snovi.

Kompleksacija

Kaj je bistvo metode titrimetrične analize? Predlagamo, da se snovi določijo s precipitacijo želenega iona kot zmerno topne spojine ali z njeno vezavo v malodisko združljiv kompleks.

Redoksimetrija

Tikcija z redukcijo oksidacije temelji na reakcijah redukcije in oksidacije. Odvisno od titrirane raztopine reagenta, uporabljenega v analizni kemiji, se izolirajo:

• Permanganatometrija, ki temelji na uporabi kalijevega permanganata;
• jodometrij, ki temelji na oksidaciji z jodom, pa tudi na obnavljanje jodidnih ionov;
• Dihromatometrija, pri kateri se uporablja oksidacija s kalijevim dikromatom;
• Bromatometrija, ki temelji na oksidaciji kalijevega bromata.

Metode za zmanjšanje oksidacije pri titrimetrični analizi vključujejo tudi procese, kot so cerimetrija, titanometrija, vanadometrija. Predpostavljajo oksidacijo ali zmanjšanje ionov ustrezne kovine.

Z metodo titracije

Obstaja klasifikacija metod za titrimetrično analizo, odvisno od metode titracije. V neposredni izvedbi se detektirani ion titrira z izbrano reagentno raztopino. Postopek titracije v substitucijski metodi temelji na opredelitvi točke ekvivalence v prisotnosti nestabilnih kemičnih spojin. Titriranje v preostanku (inverzna metoda) se uporablja, kadar je težko izbrati indikator in tudi če je kemijska interakcija počasna. Na primer, pri določanju kalcijevega karbonata vzorec snovi obdelamo s prebitkom titrirane raztopine klorovodikove kisline.

Vrednost analize

Vse metode titrimetrične analize predpostavljajo:

• natančno določanje prostornine ene ali vsake kemikalije, ki reagira;
• prisotnost titrirane raztopine, zaradi katere se izvaja postopek titracije;
• ki razkrije rezultate analize.

Titracija raztopin je osnova analitične kemije, zato je pomembno upoštevati osnovne operacije, opravljene med poskusom. Ta del je tesno povezan z vsakodnevno prakso. Brez predstavitve o prisotnosti glavnih sestavin in nečistoč v surovinah ali izdelku je težko načrtovati tehnološko verigo v farmacevtski, kemični in metalurški industriji. Osnove analitične kemije se uporabljajo za reševanje zapletenih gospodarskih vprašanj.

Raziskovalne metode v analitski kemiji

Ta veja kemije je znanost določanja sestavine ali snovi. Osnove titrimetrične analize so metode, uporabljene za eksperiment. Raziskovalec s svojo pomočjo zaključi sestavo snovi, količinsko vsebino posameznih delov v njem. V analitični analizi je mogoče tudi razkriti stopnjo oksidacije, v kateri je sestavina snovi, ki se preučuje. Pri razvrščanju analitske metode kemija upošteva, kakšno dejanje se pričakuje. Za merjenje mase nastalega sedimenta se uporablja gravimetrična metoda preiskave. Pri analizi intenzitete raztopine je potrebna fotometrična analiza. Z obsegom emf s potenciometrijo se določijo komponente testnega zdravila. Kriteriji titracije jasno prikazujejo trenutni preizkus.

Razdelitev analitskih metod

Če je potrebno, analitska kemija uporablja fizikalno-kemične, klasične (kemične) in fizikalne metode. S kemičnimi metodami je običajno razumeti titrimetrično in gravimetrično analizo. Obe metodi sta klasična, dobro razvita, pogosto uporabljana v analitični kemiji. Teža (gravimetrična) metoda vključuje določanje mase želene snovi ali njegovih sestavnih delov, ki so izolirane v čistem stanju in v obliki netopnih spojin. Volumetrična (titrimetrična) analitska metoda temelji na določitvi prostornine reagenta, ki ga porabi kemična reakcija, sprejeta v znani koncentraciji. Razdelitev kemijskih in fizikalnih metod je razdeljena v ločene skupine:

• optični (spektralni);
• elektrokemijski;
• radiometrični;
• kromatografski;
• masni spektrometri.

Specifičnost titrimetričnih raziskav

Ta oddelek analitske kemije vključuje merjenje količine reagenta, ki je potrebna za izvedbo popolne kemične reakcije z znano količino snovi, za katero se zahteva. Bistvo tehnike je, da reagent z znano koncentracijo po kapljicah dodamo k raztopini preskusne snovi. Dodajanje se nadaljuje, dokler njegova količina ni enaka količini zaznavne snovi, ki se odziva z njo. Ta metoda omogoča visoko-hitrostne kvantitativne izračune v analitični kemiji.

Kot ustanovitelj metodologij se šteje francoski znanstvenik Gay-Lusaka. Snov ali element, opredeljen v določenem vzorcu, se imenuje snov, ki jo je treba določiti. Med njimi so lahko ioni, atomi, funkcionalne skupine, vezani prosti radikali. Reagenti imenujemo plinasto, tekoče, trdne snovi, ki reagirajo z določeno kemično snovjo. Postopek titracije sestavlja prelivanje ene raztopine v drugo z nenehnim mešanjem. Obvezen pogoj za uspešno izvajanje postopka titracije je uporaba rešitve z ugotovljeno koncentracijo (titrant). Za izvedbo izračunov, normalnost rešitve, to je število gramskih ekvivalentov snovi, ki jo vsebuje 1 liter raztopine. Po izračunih so prikazane krivulje titracije.

Kemične spojine ali elementi medsebojno vplivajo v jasno določenih masnih količinah, ki ustrezajo njihovim ekvivalentom gramov.

Variante priprave titrirane raztopine glede na vzorec izhodnega materiala

Kot prvi Postopek za pripravo raztopine z določeno koncentracijo (titer definirano) se lahko šteje točne vzorec masa raztapljanja v vodi ali drugem topilu in razredčevanje Pripravljeno raztopino do želenega volumna. Titer dobljenega reagenta lahko določimo iz znane mase čiste spojine in volumnom pripravljene raztopine. Ta tehnika se uporablja za pripravo titriranih raztopin tistih kemikalij, ki jih je mogoče dobiti v čisti obliki, katere sestava se s podaljšanim shranjevanjem ne spremeni. Da bi tehtale uporabljene snovi, uporabljajo bugs z zaprtimi pokrovi. Tak postopek priprave raztopin ni primeren za snovi s povečano higroskopnostjo, kot tudi za spojine, ki kemično reagirajo z ogljikovim monoksidom (4).

Druga tehnologija priprave titriranih rešitev se uporablja v specializiranih kemičnih podjetjih, v posebnih laboratorijih. Temelji na uporabi trdnih, čistih spojin, merjenih v natančnih količinah, pa tudi na uporabi rešitev z določeno normalno vrednostjo. Vpišite snovi v steklene ampule, nato jih zaprite. Te snovi, ki so v steklenih ampulah, se imenujejo fiksani. Pri neposredni izvedbi eksperimenta se ampula z reagentom razbije nad lijakom, ki ima napravo za prebijanje. Nadalje celotna komponenta prenesemo v merilno bučko, nato z dodatkom vode dobimo potreben volumen delovne raztopine.

Za titracijo se uporablja tudi določen algoritem akcij. Bireta se napolni z zaključeno delovno raztopino na oznako nič, tako da v spodnjem delu ni zračnih mehurčkov. Raztopino, ki jo je treba analizirati, nato pipetira, nato pa se postavi v erlenmajerico. Dodajte ji nekaj kapljic indikatorja. Postopoma se delovna raztopina po kapljicah dodaja iz bireta do pripravljene raztopine, čemur sledi sprememba barve. Ko se pojavi stabilna barva, ki po 5-10 sekundah ne izgine, se zaključi postopek titracije. Nato nadaljujte z izračunom, izračunajte količino porabljene raztopine z določeno koncentracijo, pripravite zaključke na poskusu.

Zaključek

Titrimetrična analiza omogoča določanje kvantitativne in kvalitativne sestave analita. Ta metoda analitične kemije je potrebna za različne panoge, uporablja se v medicini, farmacevtskih izdelkih. Pri izbiri delovne raztopine je treba upoštevati njegove kemijske lastnosti in sposobnost tvorbe netopnih spojin s preučevano snovjo.