Spojina Reakcija: Primeri in Formula

Reakcijo izmenjave, zamenjave, spojine, razpada se obravnava v času šolskega programa. Analiziramo lastnosti vsake vrste, podamo primere interakcij.

Opredelitev pojma

Kaj je reakcijo spojine, katere primere se obravnavajo v splošnih izobraževalnih ustanovah v prvi fazi usposabljanja? Za začetek ugotavljamo, da je pojem "kemična reakcija" v kemiji drugi najpomembnejši.

V našem svetu se reakcija spojine odvija vsako minuto, katere enačbe so nam znane, vendar jih sploh ne razmišljamo.

Na primer, proizvodnja gaziranih pijač, pekoča drva so značilni primeri spojnih reakcij.

Ta postopek vključuje pridobivanje izdelkov z določeno kakovostno in količinsko sestavo iz prvotnih kemikalij.

Znaki kemijskih reakcij

Vsak postopek, vključno s kemično reakcijo spojine, spremljajo nekateri znaki:

• sproščanje svetlobe ali toplote;
• sprememba barve raztopine;
• sproščanje plinaste snovi;
• videz posebnega vonja;
• raztapljanje ali padavine.

Reakcijski pogoji

Glede na značilnosti kvalitativne in količinske sestave lahko kemijska reakcija spojine poteka pod različnimi pogoji.

Na primer, interakcija oblike 2Ca + O₂ = 2CaO (gašenje apna) tokov brez predhodnega segrevanja, skupaj s sproščanjem znatne količine toplotne energije.

Kako je reakcija spojine pravilno oblikovana? Enačbe takih procesov prevzamejo pisanje začetnih snovi na levi strani in produkt reakcije je sestavljen na desni strani.

4Na + O₂ = 2Na₂O

Takšni postopki so del organskih snovi. Tako je kvalitativna reakcija na negotovost (prisotnost večkratne vezi) reakcija oksidacije izhodnega materiala s kalijevim permanganatom.

Zgorevanje drva

Ta postopek poteka po enačbi:

C + O₂ = CO₂

To je tipična reakcija spojine, katere primere so že omenjene zgoraj. Kaj je bistvo tega procesa? Ko drva v zraku komunicira s kisikom, se oblikujejo molekule ogljikovega dioksida. Postopek spremlja nastajanje nove molekule spojine, je eksotermna reakcija.

Ali je mogoče med zapletene snovi reakcija spojine? Primeri interakcij z enostavnimi snovmi so bili obravnavani zgoraj, vendar je ta tip značilen tudi za kompleksne snovi. Tipična varianta takega medsebojnega delovanja je reakcija kapljivega limeta.

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Ta proces spremlja tudi izpust znatne količine toplotne energije. Med posebnostmi tega procesa opazimo njegovo spontanost.

Razvrstitev

Sestava začetnih snovi in ​​reakcijskih produktov sprošča reakcijo spojine, razgradnjo, substitucijo, izmenjavo. Poglejmo njihove primere in podajte definicije takih procesov.

Zamenjava - to je zamenjava dela kompleksne spojine z atomi preproste snovi.

Pridruži se - gre za proces združevanja več preprostih ali kompleksnih snovi v eno bolj zapleteno. Primeri takih procesov lahko izhajamo iz anorganske in organske kemije.

2H₂ + O2 = 2H₂ O

Ta proces se pojavi s sproščanjem znatne količine toplote, zato je možna eksplozija.

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

Ko vodik prehaja skozi etilen, se prekine dvojna vez, nastane nastajanje nasičenega ogljikovodika.

Razpad - to so kemične reakcije, ki povzročajo nastanek več snovi iz ene kompleksne spojine, ki ima enostavnejšo kvalitativno in kvantitativno sestavo.

Reakcije ionske izmenjavea so procesi, ki se pojavljajo med kompleksnimi snovmi, zaradi česar pride do izmenjave komponent.

Obstajajo trije pogoji za tok takega procesa: razvoj plina, precipitacija sedimenta, tvorba slabo ločene snovi.

Ta interakcija se imenuje esterifikacija, saj je končni produkt reakcije ester. Stanje postopka v smeri naprej je uvedba koncentrirane žveplove kisline v reakcijsko zmes.

Razdelitev po agregatnem stanju medsebojno povezanih snovi

Vse kemičnih procesov so razvrščeni po tem kriteriju v homogene in heterogene interakcije. V prvem primeru so začetne snovi in ​​reakcijski produkti v istem agregatnem stanju, za heterogene vrste pa je dovoljeno drugačno stanje.

Na primer, naslednja interakcija bo homogena:

H₂(plin) + Cl₂(plin) = 2HCl (plin)

Naslednja različica se lahko obravnava kot heterogena reakcija:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

S spreminjanjem stopnje oksidacije

Reakcija spojine, katere formulacija je bila podana zgoraj (tvorba vode iz preprostih snovi), je redoks proces. Bistvo postopka leži v tem, da pride do sprejema in izpusta elektronov.

Med reakcijami spojine obstajajo tudi taki procesi, ki jih spremlja sprememba stopenj oksidacije, to je, da niso OVR:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Zaradi narave puščanja

Odvisno od tega, ali se postopek lahko nadaljuje le v smeri naprej ali pa pride do reakcije v nasprotni smeri, se v kemiji razlikujeta nepovratna in reverzibilna interakcija.

Kvalitativna reakcija na organske spojine je na primer nepovratna, saj vodi v nastanek netopne ali plinaste snovi. Primer takšne kvalitativne interakcije je reakcija "srebrnega ogledala", ki je kvalitativna metoda določanja v mešanici aldehidov.

Med tipičnimi različicami reverzibilnih reakcij, ki so sposobne teči v dveh medsebojno nasprotnih smereh, ugotavljamo reakcijo esterifikacije:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

O uporabi katalizatorja

V nekaterih primerih je treba za nadaljevanje kemičnega postopka uporabiti pospeševalnik (katalizator). Primer katalitske interakcije je razgradnja vodikovega peroksida.

Značilnosti razčlenitve IRS

Med vprašanji, ki najbolj pogosto povzročajo težave šolskim otrokom, je ureditev koeficientov v reakciji z uporabo metode elektronske bilance. Za začetek obstajajo določena pravila, v skladu s katerimi je v vsaki snovi mogoče določiti oksidacijska stanja posameznih elementov.

Ne glede na to, ali se upošteva preprosta ali kompleksna snov, mora biti vsota njih enaka nič.

Naslednja faza bo izbira teh snovi ali posameznih kemičnih elementov, v katerih se je spremenila vrednost stopnje oksidacije. Pišejo ločeno, pri čemer kažejo znake "plus" ali "minus" število prejetih ali danih elektronov.

Med temi številkami najdemo najmanjše število, če jih delimo s številom prejetih in danih elektronov, dobimo cela števila.

Dobljene številke so stereokemični koeficienti, razmeščeni v enačbi predlaganega postopka. Pomembna faza analize reakcij oksidacijskih redukcij je določitev oksidacijskega sredstva in redukcijskega sredstva ter snemanje procesov, ki se pojavljajo. Kot redukcijsko sredstvo so izbrani ti atomi ali ioni, ki so v toku interakcije povečali njihovo oksidacijsko stanje, za oksidacijo pa je značilno zmanjšanje tega indeksa.

Ali organska kemija predpostavlja kakršne koli spremembe v tem algoritmu? Podoben algoritem obravnava reakcijo spojine, zamenjavo, razgradnjo, tok s spremembo oksidacijskih stanj.

Obstajajo določene posebnosti pri razporeditvi stopenj oksidacije v organskih spojinah, njihova vsota pa mora biti tudi nič.

Glede na to, kako se spremeni stopnja oksidacije, se razlikujeta več vrst kemijskih interakcij:

• nesorazmerje - je povezana s spremembo stopenj oksidacije enega in istega elementa v večji ali manjši meri;
• counterproportionation - vključuje interakcijo reducenta in oksidanta, ki vsebujejo isti element, vendar v različnih stopnjah oksidacije.

Zaključek

Kot majhen povzetek ugotavljamo, da kadar snovi medsebojno vplivajo, se spreminjajo in spreminjajo. Kemijske reakcije so preoblikovanje enega ali več reagentov v izdelke z drugačno kakovostno in količinsko sestavo.

Če spremljamo spremembo sestave atomskih jeder pri jedrskih transformacijah, potem v kemičnih reakcijah to ne velja, zgodi se samo prerazporeditev jeder in elektronov, kar vodi do nastanka novih spojin.

Obstoječe procese lahko spremlja sproščanje svetlobe, toplote, videza vonja, padavin, tvorbe plinastih snovi.

Obstaja veliko možnosti za razvrščanje organskih in anorganskih interakcij iz različnih razlogov. Med najpogostejšimi različicami lahko omenimo spremembo oksidacijskih stanj, agregatno stanje, reverzibilnost pretoka, mehanizem postopka, uporabo katalizatorja (inhibitorja).

Kemijske reakcije so osnova ne le industrijske proizvodnje, ampak tudi osnove življenja. Brez presnovnih procesov, ki potekajo v živih organizmih, bi bil obstoj nemogoč.