Je natrijev kovin ali nekovinski? Glavne lastnosti in značilnosti natrija

Je natrijev kovin ali nekovinski? Napačno je verjeti, da je druga možnost. Natrijev je mehka srebrno bela kovina, ki je vključena v periodično tabelo pod atomsko številko 11.

Poleg tega je (natančneje, njegove povezave) znani že od antičnih časov! Tudi v Svetem pismu je bilo rečeno o natriju kot sestavini čistilca. Vendar pa je to zgodovinska referenca, čeprav zanimiva. Zdaj je vredno govoriti o značilnostih tega elementa in njenih drugih značilnostih.

Fizične lastnosti

Torej, odgovor na vprašanje "Ali je natrij kovinski ali nekovinski?" Je zelo jasen. Tudi gledate na to snov, lahko razumete vse. Očitno je to kovina. Mimogrede, čeprav ima srebrno belo barvo, toda v tanjših plasteh ima vijolično odtenek.

To je zelo plastična snov. Mehke kovine so tiste, ki jih je mogoče izdelati brez posebnega napora, prav tako pa se razlikujejo po plastičnosti in smotrnosti. Toda glede natrija se lahko ta beseda uporablja v dobesednem pomenu. Z nožem ga lahko brez težav obrežemo. Mimogrede, sveže rez je zelo svetlo. Iz drugih lastnosti je mogoče opaziti:

• Gostota. Pod normalnimi pogoji je 0,971 g / cm sup3-.
• Točka taljenja in vrelišča sta 97,81 ° C in 882,95 ° C.
• Molarna toplotna kapaciteta je 28,23 J / (K • mol).
• Specifična toplota taljenja in izhlapevanja je 2,64 kJ / mol in 97,9 kJ / mol.
• Molarni volumen je 23,7 cmup3 / mol.

Treba je omeniti, da pod natrijevim natrijevim (Na) postane rdeč in prozoren. V tem stanju je ta kovina zelo podobna rubyju.

Če ga postavimo v sobno temperaturo, potem v kubični simetriji tvori kristale. Vendar pa ga znižate na minus-268 ° C, lahko vidite, kako kovina vstopi v heksagonalno fazo. Da bi razumeli, kaj se dogaja, je dovolj, da se spomnim grafita. To je živahen primer šesterokotnega kristala.

Oksidacija in izgorevanje

Zdaj lahko greste na kemijske lastnosti natrija (Na). Ta alkalijska kovina, ki je v zraku, zlahka oksidira. Kot rezultat, natrijev oksid (Na₂O). Izgleda kot brezbarvni kubični kristali. To solinarno binarno anorgansko snov, ki se uporablja kot reagent v procesu sinteze. S svojo pomočjo izdelujemo natrijev hidroksid in druge spojine.

Zato, da bi zaščitili kovino pred izpostavljenostjo kisiku, se shrani v kerozin.

Toda v primeru izgorevanja natrijev peroksid (Na₂O₂). Izgledajo kot beli in rumeni kristali, za katere je značilna močna interakcija z vodo, skupaj s sproščanjem toplote. Na₂O₂ ki se uporabljajo za beljenje svile, volne, tkanin, slame, viskoze in lesne celuloze.

Reakcije z vodo

C H₂O srebrno-beli mehak kovinski natrij uspešno sodeluje. Reakcija z vodo je zelo turbulentna. Majhen kos natrija, ki je nameščen v tej tekočini, plava navzgor in se zaradi razvijajoče se toplote začne taliti. Posledično se spremeni v belo kroglico, ki se hitro spreminja po površini vode v različnih smereh.

To zelo učinkovito reakcijo spremlja razvoj vodika. Izvajati takšen poskus, morate biti previdni, saj se lahko vname. In vse se zgodi v skladu z naslednjo enačbo: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂uarr-.

Interakcije z nekovinami

Natrijev je kovina, lahko jo še vedno imenujemo močno redukcijsko sredstvo, kar je. Kakor druge alkalne snovi. Tako energetsko sodeluje z mnogimi nekovinami, razen ogljikovih, jodnih in plemenitih plinov, ki vključujejo radioaktivni radon, kripton, neon, ksenon, argon in helij. Takšne reakcije izgledajo takole: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Ali pa je še en primer: 2Na + H₂ → ^{250-450 ° C} 2NaH.

Treba je omeniti, da je natrij bolj aktiven kot litij. Načeloma lahko reagira z dušikom, vendar zelo slabo (v sijočem praznjenju). Zaradi te interakcije nastane nestabilna snov, imenovana natrijev nitrid. Ti kristali so temno sivi, reagirajo z vodo in razgrajujejo pri segrevanju. Nastajajo z enačbo: 6Na + N₂ → 2Na₃N.

Reakcije s kislinami

Navesti je treba tudi podatke o kemijskih značilnostih natrija. Z razredčenimi kislinami ta snov deluje kot normalna kovina. Izgleda takole: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂uarr-.

S koncentriranimi snovmi, za katere so značilne oksidativne reakcije, se natrij reagira različno, takšne reakcije spremljajo izolacija redukcijskih produktov. Tukaj je primer formule: 8Na + 10NHO₃ → 8NaNO₃ + 3H₂O.

Omeniti je treba tudi, da je natrijev alkalijski kovin zlahka topen v tekočem amoniaku (NH₃), 10-odstotna rešitev, ki je vsakemu dobro znana kot sal amoniak. Enačba je naslednja: Na + 4NH3 → -^{40 ° C} Na [NH₃]₄. Zaradi te reakcije se tvori modra raztopina.

S plinastim amoniakom sodeluje tudi kovina, toda z ogrevanjem. Ta reakcija je videti takole: 2Na + 2NH3 → ^{350 ° C}2NaNH₂ + H₂.

Druge povezave

Z navedbo glavnih lastnosti natrija je treba opozoriti tudi na to, da lahko deluje z živim srebrom - edinstvenim elementom, ki je v normalnih pogojih bela-srebrna težka tekočina, zato je kovina.

Kot rezultat te reakcije se tvori zlitina. Natančno ime je natrijev amalgam. Ta snov se uporablja kot redukcijsko sredstvo, ki je v njenih lastnostih mehkejše od čiste kovine. Če se toplotno obdelajo s kalijem, dobimo tekočo zlitino.

In tudi ta kovina se lahko raztopi v tako imenovanih kronskih etrih - makroheterocikličnih spojinah, vendar le v prisotnosti topil organskega izvora. Kot rezultat te reakcije se tvori alkalid (sol, močno redukcijsko sredstvo) ali elektroda (modro topilo).

Omeniti je treba tudi, da alkil halidi, ki so halogensko-ogljikove snovi, s prebitkom natrija, dajejo organokristalne spojine. V zraku so navadno samodejno vžigali. In v vodi eksplodirajo.

Uporaba

Lastnosti in značilnosti natrija omogočajo, da ga v industriji, metalurgiji in preparativni kemiji močno uporabljajo kot močno redukcijsko sredstvo. Poleg tega je ta snov vključena:

• Pri sušenju topil organskega izvora.
• Pri proizvodnji žveplovih natrijevih baterij.
• V izpušnih ventilih motorjev tovornjakov. Igra vlogo tekočega hladilnika.
• Pri izdelavi električnih žic, ki so namenjeni za visoke tokove.
• V zlitinah s cezijem, rubidijem in kalijem. Poleg teh snovi natrij tvori zelo učinkovito hladilno sredstvo, ki se navsezadnje uporablja pri hitrih nevtronih v jedrskih reaktorjih.
• V plinastih sijalk.

In to so le nekatera področja uporabe. Najpogosteje na svetu je razširjen natrijev klorid. V skoraj vsaki hiši je, ker je sol.

In še vedno je nemogoče omeniti, da zemeljska skorja za 2,6% sestoji iz natrija. In na splošno je na 7. mestu v razvrstitvi najpogosteje najdenih elementov v naravi in ​​na 5. mestu na seznamu najpogostejših kovin. Nemogoče je najti natrij v čisti obliki, ker je kemično aktiven, v velikih količinah pa v obliki sulfata, karbonata, nitrata in klorida.

Biološka vloga

Torej, vse najbolj osnovne na temo "Natrij je kovina ali nekovinski?" Je bilo rečeno. Končno - nekaj besed o biološki vlogi te snovi.

Natrij je sestavni del katerega koli živega organizma. Človek ni izjema. Tukaj, kakšne so njegove vloge:

• Podpira osmotski pritisk.
• Nosi ogljikov dioksid.
• Normalizira vodno ravnovesje.
• Spodbuja prevoz glukoze, aminokislin, anionov skozi celične membrane.
• S svojo izmenjavo s kalijevimi ioni vpliva na nastanek akcijskega potenciala.
• Pozitiven vpliv na izmenjavo beljakovin.
• Sodeluje pri hidrataciji.

Natrijev je del praktičnih izdelkov. Toda njegovi glavni viri so sol in pecilni soda. Izboljša absorpcijo te snovi vitamina D.

Ni pomanjkanja natrija, vendar se lahko med stradanjem pojavijo težave, povezane z uporabo nezadostne količine. To je preobremenjeno z izgubo telesne mase, bruhanjem, krvjo absorpcije monosaharidov, nastankom plinov v prebavnem traktu. V posebej hudih primerih se pojavijo nevralgija in konvulzije. Zato je bolje, da vaše telo ne izpostavljajte hudi stradanju.