Kaj je natrijev hidrogen sulfat?

Natrijev hidrogen sulfat je kislinska sol natrij in žveplova kislina. Ta snov je označena s formulo NaHSO4. Natrijev hidrosulfat je prozoren kristal, ki nima posebnega vonja. Molska masa te snovi je 120,06 gramov na mol, njegova gostota pa je 2.472 gramov na centimetrsko kubično. Taloči se pri temperaturi +186 ° C. Ko se snov segreje, lahko opazimo dva polimorfna prehoda pri temperaturi +140 ° C in +170 ° C.

Natrijev hidrosulfat lahko reagira z alkalijami s prehodom na sulfat med reakcijo. Tako, ko je v stiku s natrijev hidroksid natrijev sulfat in voda. Z močnim segrevanjem te snovi (do +250 ° C ali več) se razcepi v natrijev pirozulfat in vodo.

Običajno natrijev sulfat ne reagirajo z drugimi snovmi, pa pride do sintranje pri temperaturi večji od 450 ° C, je sposoben reagirati z soli in oksidov.

Praktična vrednost te snovi je super: se uporablja v neželeznih metalurgije (kot tok), deluje tudi kot reagent v prevajalski oksidi sulfati v. Je močno sredstvo za denaturacijo. Uporablja se za kuhanje (uradno je registriran kot aditiv za živila E514).

Kljub svoji pomembnosti v človeško življenje, natrijev hidrogen sulfat lahko tudi nevarno: pri čemer močno alkalijo, je snov zelo koroziven, v stiku s kožo lahko pusti hude opekline, povzroča znatno škodo in oči. Največja nevarnost je vstop v gastrointestinalni trakt. Prav tako je vdihavanje hlapov snovi zelo škodljivo.

Zaradi negativnega vpliva natrijevega bisulfat o človeškem telesu je snov, označena z mednarodnim simbolom "nevarnosti", je kvadratni oranžna, razkosanih dva diagonalno črne črte. Ta znak govori o nevarnosti, da bi bila snov ne le za človeka, temveč tudi za okolje, pa tudi o omejitvah, ki so bile naložene njegovi proizvodnji.

Za pripravo natrijevega hidrogen sulfata je potrebno reakcijo med zgoščeno žveplovo kislino in kavstično sovo, pri čemer je žveplova kislina presežena. Kot rezultat te reakcije se tvori natrijev hidrogen sulfat in voda.

Vendar, preden začnete s pripravo te snovi, morate sami dobiti natrij. Pridobivanje natrija ni preveč zapleten postopek, nekateri načini pa so možni tudi doma.

Eden od prvih načinov za proizvodnjo natrija je redukcija reakcije natrijev karbonat (Na2CO3) premoga pri visoki temperaturi (približno +1000 ° C). Njegov rezultat je bila proizvodnja čistega natrija in razvoja ogljikovega monoksida. Izvajanje te reakcije ni bilo preveč težavno, toda zaradi ločevanja ogljikovega monoksida je postalo zelo nevarno.

Zato smo izumili še eno metodo za njegovo proizvodnjo: elektrolizo staljene natrijev klorid. Prednost te metode ni le njegova relativna varnost, ampak tudi nižja temperatura ogrevanja snovi kot pri zmanjšanju: +600 ° C namesto +1000 ° C. To metodo je mogoče uporabiti doma - če je seveda možnost ogrevanja natrijevega klorida (skupne kuhinjske soli) do določene temperature.

Na osnovi natrija, najbolj kemično aktivnega elementa periodične mize, dobimo snov, ki je povezana z natrijevim vodikovim sulfatom in nič manj pomembna za človeštvo. Ta snov je natrijev hidrosulfid, kislinska sol vodikovega sulfida in natrij. To je bel kristal, označen s formulo NaHS. Nastaja se s prečkanjem vodikovega sulfida skozi raztopino natrijevega sulfida in s prevažanjem vodikovega sulfida skozi raztopino natrijevega hidroksida.

Natrijev hidrogensulfid reagira z alkalijami in kislinami, enostavno oksidiranih s kisikom. Ko se stopi, postane črn. To se pogosto uporablja: del sredstev, ki se uporabljajo za odstranjevanje odvečne plasti kože, distribuirane s tekstilom, ki se uporablja kot surovina za proizvodnjo veliko barvil butifos.