Primeri reakcij oksidacije in redukcije z raztopino. OVR: sheme

Preden z reakcijo navedejo primere reakcij oksidacije in redukcije, bomo izločili glavne definicije, povezane s temi transformacijami.

Ti atomi ali ioni, ki med interakcijo spreminjajo stopnjo oksidacije z zmanjšanjem (vzamejo elektrone), se imenujejo oksidanti. Med snovi, ki imajo takšne lastnosti, je moč opaziti močne anorganske kisline: žveplo, klorovodikovo, dušikovo.

Oksidant

Tudi na močne oksidante so permanganati in kromati alkalnih kovin.

Oksidator vzame število elektronov med reakcijo, ki je potreben pred zaključkom energetske ravni (vzpostavitev končane konfiguracije).

Reduktor

Vsaka shema reakcije oksidacije-redukcije vključuje detekcijo redukcijskega sredstva. Za to nosi ione ali nevtralne atome, ki lahko med potekom interakcije dvignejo indikator stopnje oksidacije (dati elektrone drugim atomom).

Tipična redukcijska sredstva vključujejo kovinske atome.

Procesi v OVR

Kaj je bolj značilno za IAD? Za reakcije z redukcijo oksidacije je značilna sprememba oksidacijskih stanj začetnih materialov.

Oksidacija vključuje proces sproščanja negativnih delcev. Obnova vključuje odvzemanje od drugih atomov (ioni).

Algoritem razčlenjevanja

Primeri oksidacijsko redukcijskih reakcij z raztopinami so na voljo v različnih referenčnih materialih, namenjenih pripravi dijakov za končne kemijske teste.

Da bi se uspešno spopadli z ponujenih storitev na OGE in izpitnih nalog, je pomembno, da lastnik algoritem zbiranje in analizo redoks procesov.

1. Najprej se določijo količine dajatev za vse elemente snovi, predlagane v shemi.
2. Atome (ione) napišemo z leve strani reakcije, ki je med interakcijo spremenila parametre.
3. Ko se stopnja oksidacije poveča, se uporabi znak ";" in z zmanjšanjem "+".
4. Med danim in prejetim elektronom se določi najmanjši skupni večkratnik (število, pri katerem se deli brez preostanka).
5. Ko delimo LCA z elektroni, dobimo stereokemične koeficiente.
6. Uravnavamo jih pred formulami v enačbi.

Prvi primer iz OGE

V devetem razredu vsi učenci ne vedo, kako ravnati z reakcijami z redukcijo oksidacije. Zato naredijo veliko napak, ne dobijo visoke ocene za OGE. Algoritem dejanj je naveden zgoraj, zdaj pa bomo poskušali izslediti konkretne primere.

Celovečerni naloge, ki se nanašajo na namestitev koeficientov v predlagani odgovor, izjemne diplomanti osnovno stopnjo izobrazbe, je, da so podane tako na levi in ​​desni strani enačbe.

To zelo olajša nalogo, saj ni potrebno izumljati izdelkov interakcije sami, da bi izbrali manjkajoče začetne snovi.

Na primer, se predlaga uporaba elektronskega ravnovesja, da se razkrijejo koeficienti v reakciji:

CuO + Fe = FeO + Cu

Na prvi pogled ta reakcija ne zahteva stereokemičnih koeficientov. Toda za potrditev njihovega stališča morajo biti vsi elementi opremljeni s številkami polnjenja.

V binarnih spojinah, ki vključujejo bakrov oksid (2) in železov oksid (2), je vsota stopenj oksidacije nič, ob upoštevanju, da ima -2 kisika, bakra in železa +2. Enostavne snovi ne odnehajo (ne sprejemajo) elektronov, zato imajo stopnjo oksidacije nič.

Let`s compose elektronsko ravnotežje, ki prikazuje znak "+" in ";" število elektronov, ki so bili med interakcijo prejeti in posredovani.

Cu²⁺+2e = Cu0;

Fe⁰-2e = Fe²⁺.

Ker je število elektronov, prejetih in izdanih med interakcijo, enako, ni smisla pri iskanju najmanjšega skupnega števila, ki določa stereokemične koeficiente in jih postavlja v predlagano interakcijsko shemo.

Da bi dosegli maksimalni rezultat za nalogo, je treba z raztopino zapisati primere reakcij oksidacijskih redukcij, pa tudi ločeno napisati formulo oksidanta (CuO) in reducenta (Fe).

Drugi primer z OGE

Tukaj je nekaj primerov oksidacijsko-redukcijskih reakcij z raztopino, ki lahko izpolnjuje devet razredov, ki so izbrali kemijo kot zaključni izpit.

Recimo, predlagamo, da se v enačbi uredijo koeficienti:

Na + HCl = NaCI + H₂.

Da bi se lahko spopadli z opravljeno nalogo, je najprej treba za vsako preprosto in zapleteno snov določiti oksidacijsko stanje. Pri natriumu in vodiku bodo nič, ker so preproste snovi.

V klorovodikovi kislini ima vodik pozitiven in klor - negativna stopnja oksidacije. Po urejanju koeficientov dobimo reakcijo s koeficienti.

Prvi vzorec dodelitve iz USE

Kako dopolnjevati reakcije z redukcijo oksidacije? Primeri z rešitvijo, ki se srečujejo na USE (razred 11), predlagajo dodajanje prehodov in razporeditev koeficientov.

Na primer, morate dopolnjevati reakcijo z elektronskim ravnovesjem:

H₂S + HMnO₄= S + MnO₂ +...

V predlagani shemi določimo redukcijsko sredstvo in oksidant.

Kako se naučiti, kako narediti reakcije z redukcijo oksidacije? Vzorec predvideva uporabo določenega algoritma.

Prvič, pri vseh snoveh, glede na stanje problema, je treba dostaviti oksidacijska stanja.

Nato moramo analizirati, kaj snov lahko postane neznan proizvod v tem procesu. Ker v tej vlogi obstaja oksidant (mangan deluje v svoji vlogi), redukcijsko sredstvo (to je žveplo), se oksidacijsko stanje v želenem produktu ne spremeni, zato je voda.

Če se sprašujemo, kako pravilno rešiti reakcije oksidacije in redukcije, ugotavljamo, da bo naslednji korak kompilacija elektronskega razmerja:

Mn⁺⁷ traja 3 e = Mn⁺⁴;

S^-2 daje 2e = S⁰.

Kation manganov je redukcijsko sredstvo in žveplov anion je tipičen oksidant. Ker je najmanjši števec prejetih in danih elektronov 6, dobimo koeficiente: 2, 3.

Zadnji korak je formulacija koeficientov v izvirni enačbi.

3H₂S + 2HMnO₄= 3S + 2MnO₂+ 4H₂O.

Drugi vzorec OVR v Unified State Examination

Kako pravilno reagirati z redukcijo oksidacije? Primeri z rešitvijo bodo pripomogli k oblikovanju algoritma ukrepov.

Predlaga se, da se reakcije v reakciji zapolnijo z metodo elektronskega ravnotežja:

PH₃+ HMnO₄ = MnO₂ +hellip- + ...

Organiziramo vse elemente oksidacijskega stanja. V tem postopku se oksidacijske lastnosti manifestirajo z manganom, ki je del manganova kislina, reducent pa mora biti fosfor, spreminjanje oksidacijskega stanja na pozitivno v fosforni kislini.

Po predpostavki, dobimo reakcijsko shemo, nato pa sestavimo enačbo elektronskega ravnotežja.

P^-3 daje 8 e in se spremeni v P⁺⁵;

Mn⁺⁷ traja 3e, prehaja v Mn⁺⁴.

LCM bo 24, zato mora fosfor imeti stereometrični koeficient 3, mangan pa mora biti -8.

Koeficiente postavimo v proces, dobimo:

3 PH₃+ 8 HMnO₄= 8 MnO₂+ 4H₂O + 3H₃PO₄.

Tretji primer iz USE

S pomočjo elektronsko-ionskega ravnovesja je treba pripraviti reakcijo, navesti redukcijsko sredstvo in oksidant.

KMnO₄+ MnSO₄+hellip- = MnO₂ +hellip- + H2SO₄.

Po algoritmu za vsak element določimo stopnjo oksidacije. Nato določimo tiste snovi, ki so zgrešene v desnem in levem delu procesa. Pri tem so zmanjšana sredstva in oksidacijsko sredstvo v propuščenih spojinah oksidacijska stanja ne spremenijo. Izgubljeni produkt bo voda, izhodna spojina pa je kalijev sulfat. Dobimo reakcijsko shemo, za katero bomo sestavili elektronsko bilanco.

Mn⁺²-2 e = Mn⁺⁴ 3 redukcijsko sredstvo;

Mn⁺⁷+3e = Mn⁺⁴ 2 oksidant.

Koeficiente v enačbi pišemo, pri čemer se na desni strani procesa povzamejo atomi mangana, saj se nanaša na proces disproporcionacije.

2KMnO₄+ 3MnSO₄+ 2H₂O = 5MnO₂+ K ₂Tako₄+ 2H₂Tako₄.

Zaključek

Reakcije z redukcijo oksidacije so posebno pomembne za delovanje živih organizmov. Primeri OVR so procesi gnitja, fermentacije, živčnega delovanja, dihanja in metabolizma.

Oksidacija in zmanjšanje sta pomembna za metalurško in kemično industrijo, zaradi teh procesov se lahko kovine zmanjšajo iz njihovih spojin, zaščitijo pred kemijsko korozijo in predelajo.

Za pripravo procesa redukcije oksidacije v organski ali anorganski kemiji je treba uporabiti določen algoritem delovanja. Prvič, v predlagani shemi se nastavijo oksidacijska stanja, nato se zabeležijo tisti elementi, ki so dvignili (znižali) indeks, zabeleži elektronsko bilanco.

Nadalje med prejetimi in dani elektroni je treba določiti najmanjše večkratne računalnike, izračunajte koeficiente matematično.

Če upoštevate zaporedje zgoraj predlaganih ukrepov, lahko preprosto obvladate naloge, ki jih ponujajo preskusi.

Poleg metode elektronskega ravnotežja je razporeditev koeficientov mogoče tudi z zbiranjem polovičnih reakcij.