Monohidrični alkoholi, njihove fizikalne in kemične lastnosti

Alkoholi so poseben razred organske spojine, ki v svoji sestavi vsebujejo eno ali več hidroksilnih skupin. Odvisno od števila skupin OH, to spojine, ki vsebujejo kisik so razdeljeni na monohidrične alkohole, triatomske itd. Najpogosteje se te zapletene snovi štejejo za derivate ogljikovodikov, katerih molekule so se spremenile, eden ali več vodikovih atomov nadomešča hidroksilna skupina.

Najpreprostejši predstavniki tega razreda so monohidrični alkoholi, katerih splošna formula je naslednja: R-OH ali Cn + H2n + 1OH.

Homologijska serija Te spojine se začne z metil alkoholom ali metanolu (CH3OH), čemur sledi šlo etanol (C2H5OH), propanol nato (S3N7ON) itd

Alkohol je značilen izomerizem ogljikovega ogrodja in funkcionalne skupine.

Monohidrični alkoholi kažejo tako fizične lastnosti:

1. Alkoholi, ki vsebujejo do 15 atomov ogljika, so tekočine in 15 ali več so trdne snovi.
2. Topnost v vodi je odvisna od molekulske mase, višja je, alkohol je manj topen v vodi. Tako so nižji alkoholi (do propanola) zmešani z vodo v vseh razmerjih, medtem ko so višji alkoholi v njej praktično netopni.
3. Vrelišče se poveča tudi z naraščajočo atomsko maso, npr. T bp. CH3OH = 65 ° C in t vre. C2H5OH = 78 ° C
4. Višja je vrelišče, manjša je nestabilnost, to je e. snov slabo izhlapeva.

Te fizikalne lastnosti nasičenih alkoholov z eno hidroksilno skupino lahko pojasnimo s pojavom intermolekularne vodikove vezi med posameznimi molekulami same spojine ali alkohola in vode.

Monohidrični alkoholi lahko vstopijo v takšne kemične reakcije:

1. Gorenje - plamen je svetel, toplota se sprošča: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Nadomestitev - reagiranje alkanolov z aktivnimi kovinami, reakcijski produkti so nestabilne spojine - alkoksidov - razgradljivost vodo: 2S2N5ON + 2K - 2S2N5OK + H2.
3. Interakcije z loti vodikovega halida: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
4. Esterifikacija z organskimi in anorganskimi kislinami, zaradi česar nastane eter.
5. Oksidacija, ki proizvaja aldehide ali ketone.
6. Dehidracija. Ta reakcija se pojavi pri segrevanju s katalizatorjem. Intramolekularna dehidracija v nižjih alkoholih se pojavi v skladu s pravilom Zaitseva, rezultat te reakcije je nastajanje vode in nenasičen ogljikovodik. Z intermolekularno dehidracijo bodo produkti reakcije etri in voda.

Ob upoštevanju kemijskih lastnosti alkohola lahko sklepamo, da so monohidrični alkoholi amfoterne spojine, lahko reagirajo z alkalnimi kovinami, kar kaže na šibke kisline lastnosti, in z vodikovimi halidi, ki prikazujejo osnovne lastnosti. Vse kemične reakcije nadaljujejo z motnjami vezi O-H ali C-O.

Tako omejevanje monoalkoholov - kompleksno spojino z enim OH skupina nima proste valence po nastanku C-C vezi in ki izraža lastnosti in šibke kisline in baze. Zaradi svojih fizikalnih in kemijskih lastnosti, se široko uporabljajo v organski sintezi, pri izdelavi topil, dodatki za gorivo, kot tudi v živilski industriji, medicini, kozmetiki (etanol).