Fosforjev hidroksid je formula, lastnosti

Obstajajo trije razredi kompleksnih anorganskih spojin: oksidi, hidroksidi (vključno s kisline in baze) ter tudi soli. Veliko kovin in nekovin lahko tvorijo okside, hidrokside in vstopajo tudi v sestavo kislih ostankov. Tako je fosfor vključen v kisli ostanek PO₄

Fizikalne lastnosti fosforja

Lahko obstaja v različnih različicah. Fosfor je snov, ki jo sestavlja en sam kemijski element. Njeni atomi se ne združujejo v molekule. Formula fosforja je P. Vendar pa lahko ta element, odvisno od strukture kristalne rešetke, obstaja kot tri snovi.

Najpogostejši beli fosfor - ima voščeno strukturo in visoko toksičnost. Tališče te snovi je štirideset in štiri stopinje Celzija, vrelišče pa je dvesto osemdeset stopinj. Ko drgne ta material, se zelo hitro vžge, zato ga rez, le da ga postavite v vodni medij. Če ga dolgo časa segrevamo pri temperaturi dvesto petdeset stopinj na lestvici Celzija, se pretvori v rdeči fosfor. Ta snov je predstavljena v obliki rjavkasto rdečega prahu. Rdeči fosfor, za razliko od belega, ni strupen.

Najstabilnejšo obliko obstoja tega elementa lahko imenujemo črni fosfor, ki je po nekaterih zunanjih znakih podoben kovini: ima edinstven sijaj, visoko trdoto, električno in toplotno prevodnost.

Z vidika kemije

Fosfor - kemični element, ki je v peti skupini in tretjem obdobju v periodični tabeli. Iz tega lahko sklepamo, da je njegova valenca pet. Poleg tega iz obdobne tabele lahko opazimo, da ima element fosfor atomsko maso, ki je enaka tridesetih gramov na mol. To pomeni, da bo 1 mol vsebine tehtalo 31 gramov. Glede na kemijske lastnosti fosforja bomo govorili o svojih reakcijah s preprostimi in kompleksnimi spojinami.

Interakcija s preprostimi snovmi

Prva stvar, ki jo morate upoštevati, je oksidacija fosforja. To je njegova reakcija s kisikom. Zato se lahko oblikujejo dve različni snovi - vse bo odvisno od razmerja teh komponent.

Prva varianta - od dveh molov fosforja in treh molov kisika, nastala sta dva molka fosforjevega trioksida. Podobno kemijsko interakcijo lahko zapišemo z naslednjo enačbo: 4P + 3O₂ = 2P₂O podjetju₃.

Druga možnost je oblikovanje štirih molov fosforja in pet molov kisika dveh molov fosforjevega pentoksida. To reakcijo lahko izrazimo z naslednjo enačbo: 4P + 5O₂ = 2P₂O podjetju₅.

V obeh kemijskih reakcijah pride do znatnega sproščanja svetlobe. Poleg tega lahko fosfor sodeluje s tako preprostimi snovmi, kot so kovine, halogeni (fluor, jod, brom, klor), žveplo. Ta kemični element je sposoben prikazati tako reducirne kot oksidativne lastnosti. Primer interakcije s halogeni je kloriranje. To se dogaja v dveh fazah. Prvi je oblikovanje dveh molov fosforjevega triklorida iz dveh molov zadevne nekovine in treh molov klora. To interakcijo lahko izrazimo z naslednjo enačbo: 2P + 3Cl₂= 2PCl₃.

Druga stopnja tega postopka je dodajanje atomov klora že pridobljenemu fosforjevemu trikloratu. Tako, ko se enemu kloru doda en mol istega volumna, se tvori en mol fosforjevega pentaklorata. Enačbo te reakcije zapisamo na naslednji način: PCl₃ + Cl₂ = PCl₅.

V tem primeru lahko upoštevamo vzorce interakcije fosforja s kovinami. Če vzamemo tri molke kalija in enega molovega fosforja, dobimo en mol kalijevega fosfida. Zapišite to vrsto postopka s pomočjo naslednje reakcijske enačbe: 3K + P = K₃R.

Interakcija s kompleksnimi snovmi

Za kompleksne kemične spojine, s katerimi je fosfor sposoben reagirati, vključujejo kisline in soli. Opisati bomo značilnosti stika zadevnega elementa s temi skupinami kemičnih snovi.

Fosfor in kisline

Med vsemi ostalimi je zlasti vidna interakcija fosforja in dušikove kisline. Za izvedbo te vrste reakcije je treba upoštevati naslednje sestavine: fosfor v količini treh molov, pet molov dušikove kisline in voda - dve molji. Zaradi te kemične interakcije dobimo naslednje proizvode: fosforno kislino in dušikov oksid. Enačba za to reakcijo je napisana takole: 3P + 5HNO₃ + 3H₂O = 3H₃RO₄ + 5NO.

Fosfor in soli

Takšne kemične interakcije je mogoče obravnavati z uporabo primera reakcije nekovin, ki je v zvezi s kristalovim sulfatom. Za izvajanje tega postopka je potrebno vzeti dva mola fosforja, pet molov bakrov sulfat, osem molov vode. Zaradi interakcije teh snovi dobimo naslednje kemične spojine: sulfatno kislino v količini petih molov, čistega bakra - toliko in fosforne kisline - dve molji. Postopek lahko zapišemo v obliki naslednje enačbe: 2P + 5CuSO₄ + 8H₂O = 5H₂Tako₄ + 5Cu + 2H₃RO₄.

Priprava tega nemetalnega

V industriji se zadevna snov pridobiva iz kemične spojine, kot je kalcijev fosfat. Da se to izvede naslednji kemijski reakciji: navedena sol pomešamo s peskom (silika) in ogljika v molskem razmerju 1: 3: 5, da dobimo kalcijev silikat, fosfor in chadny plina v molskem razmerju 3: 2: 5.

Fosforjeve spojine in njihove lastnosti

Najpogostejši izmed spojin zadevne nekovine je fosforjev hidroksid. Lahko je več vrst, odvisno od oksida, iz katerega je nastal. Fosforjev hidroksid lahko dobimo z vodenjem kemične reakcije med njegovim oksidom in vodo. Zaradi takšnih reakcij nastajajo različne vrste snovi. Tako iz trioksida dobimo hidroksid (3) in fosforjev hidroksid (5) iz pentoksida. Te snovi imajo kislinske lastnosti in so sposobne reagirati s kislinami, solmi, bazami itd.

Najvišji fosforjev hidroksid je fosforna kislina. Je kisik in tribasičen. Njena formula je H₃RO₄.

Osnovne kemijske lastnosti

Fosforjev hidroksid, katerega formulacija je navedena zgoraj, je sposobna reagirati z enostavnimi in kompleksnimi snovmi. Te procese razmislimo bolj podrobno.

Reakcije fosforne kisline s kovinami

Tako kot druge kemične spojine tega razreda lahko fosforjev hidroksid medsebojno vpliva na kovine. Med tem procesom pride do reakcije substitucije, pri kateri kovinski atomi zamenjajo atome vodika, s čimer se tvorijo sol in vodik, ki se sproščata v zrak v obliki plina z neprijetnim vonjem. Da bi ta reakcija potekala, mora biti kovina levo od vodika v seriji elektrokemičnih aktivnosti. To pomeni, da snovi, kot so baker, srebro in podobno, ne morejo reagirati s fosforjevo kislino, ker zaradi svoje nizke kemične aktivnosti ne morejo zamenjati atomov vodika iz njihovih spojin.

Na primer, upoštevajte aluminij. Ko sta dva mola tega elementa dodana dvema molima fosforjevega hidroksida, dobimo aluminijev fosfat in vodik v količini 2 in 3 molov. Enačba te reakcije je zapisana takole: 2Al + 2H₃RO₄ = 2AlPO₄ + 3H₂.

Interakcija z bazami

Fosforjev hidroksid, tako kot mnoge druge kisline, lahko vstopi v kemične reakcije z bazami. Takšni procesi se imenujejo izmenjave. Tako nastane nov hidroksid in nova kislina. Tovrstna reakcija se lahko izvaja le, če je eden od dobljenega produkta netopen v vodi, t.j. oborine izpari v plin ali vodi, je zelo šibka elektrolitov.

Fosforjeva kislina in soli

V tem primeru obstaja tudi izmenjalni odziv. Tako lahko dobite novo kislino in sol. Za takšno reakcijo je treba upoštevati pravilo, ki je bilo opisano ravno zgoraj.

Uporaba fosforja in njegovih spojin v industriji

Najprej se spojine tega kemijskega elementa uporabljajo za izdelavo zmesi, ki se nanese na stransko površino škatlic. Tudi mešanica z vsebnostjo fosforja in glave samih. Pentoksid iz zadevne nekovine se pogosto uporablja kot razvijalec za plin. Uporablja se tudi v kemični industriji za proizvodnjo fosforjevega hidroksida, katerega formula in lastnosti so bile obravnavane zgoraj. Poleg tega se uporablja pri izdelavi stekla.

Fosforjev hidroksid najde tudi uporabo v mnogih panogah. Najprej se uporablja pri proizvodnji gnojil. To je posledica dejstva, da je za rastline fosfor enostavno. Zato obstajajo številna različna gnojila, ki se izdelujejo na osnovi spojine zadevne nekovine. V ta namen se uporabljajo snovi, kot je kalcijev fosfat. Sol se uporablja kot gnojilo v obliki tal. Poleg tega se za to uporabljajo navadni in dvojni superfosfat. Ker lahko gnojilo služi tudi kot ammofos in nitroamofos. Poleg vsega navedenega se kot reagent uporabljajo soli ali fosforjev hidroksid, da se določi prisotnost srebrovih spojin v raztopini. Torej dodamo snov, ki vsebuje kisli ostanek PO₄, za rešitev. Če slednji vsebujejo soli ali srebrov hidroksid, se bo pojavila oborina z bogato rumeno barvo. To je argentijev fosfat, ki ima kemično formulo: AgNO₃.

Struktura fosforjevega atoma

Kot je znano, vsi atomi sestavljajo jedro in elektroni, ki se vrtijo okrog njega. Jedro vsebuje protone in nevtrone. Elektroni imajo negativen naboj, protone - pozitivni in nevtroni - nič. Redna številka fosforja v periodni tabeli je petnajst. Iz tega lahko sklepamo, da je v njegovem središču petnajst protonov. Če je atom nevtralen in ne ion, potem so elektroni enaki kot protoni. To pomeni, da je v primeru fosforja petnajst.

Če eden od elektronov zapusti svojo orbito, se bo atom spremenil v pozitivno nabit ion, to je kation. Če se priključi en elektron, nastane negativno nabit ionski anion.

V periodičnem sistemu kemijskih elementov vidimo, da fosfor spada v tretje obdobje. Iz tega je jasno, da okoli jedra obstajajo tri orbite, na katerih so elektroni enakomerno porazdeljeni. Na prvem mestu sta dva, na drugem - osem elektronov in tretji pet.

Razširjenost v naravi

Masni delež fosforja v zemeljski skorji je 0,08%. To ni zelo razširjen kemični element v naravi. Vendar pa obstaja cela skupina mineralov, ki vključujejo fosfor. To so apatiti, pa tudi fosforiti. Najpogostejša v prvi skupini je fluorapatit. Njegova kemična formula je naslednja: 3Ca₃(PO4)₂• CaF₂. Lahko je prozoren, zelen in turkizen. Med fosforiti je najbolj razširjen kalcijev fosfat, ki ima naslednjo kemijsko formulo: Ca₃(PO4)₂. Poleg tega se v tkivih različnih živih organizmov nahajajo fosforne spojine.

Vloga fosforja in njegovih spojin v naravi in ​​telesu

Ta kemični element je zelo pomemben za normalno delovanje skoraj vseh organov in njihovih sistemov. Prvič, brez njega je neprekinjeno delovanje ledvic nemogoče. Ta element sodeluje pri metabolnih procesih telesa. Prav tako spodbuja hitro regeneracijo tkiv. Brez tega nekateri vitamini preprosto ne morejo aktivirati, da bi koristili telesu - zato so skoraj vsi vitaminski pripravki pogosto dopolnjeni s fosforjem. Poleg tega je eden od kemičnih elementov, ki zagotavljajo normalno delovanje srca. Poleg vsega zgoraj omenjenega je vpleten tudi v proces delitve celic, zato brez tega mikroelementnega življenja na Zemlji ni mogoče.

Regulacija ravnovesja vode soli - še ena značilnost, ki se izvaja v telesu povezave obravnavane v tem članku nekovinski. Poleg tega, da je eden izmed glavnih sestavnih delov kosti in mišičnega tkiva. Velik odstotek je vsebovano v zobe. Poleg tega je treba opozoriti, da je fosfor sodeluje pri zagotavljanju normalnega delovanja živčnega sistema. Simptomi pomanjkanja elementa v sledovih v telesu upoštevati naslednje: utrujenost, nizka učinkovitost, motnje v živčnem sistemu (nevroza, histerije, itd), prepogoste prehlad, izčrpanost srčne mišice, bolečine v kosteh in mišicah, zelo slaba apetit. Da bi se izognili tak pojav, kot pomanjkanje fosforja v telesu, je treba vedeti, kaj izdelke, ki jih vsebuje. V prvi vrsti proizvodov, ki veljajo bogata kemijski element, poudarjajo rib. Še posebej je koncentracija visoko fosforja opazili v oblikah, kot jesetrom, skuše, šura, tuna, sardine, kapelane, polaka, Smelt. razpravljali tudi v tem članku, mineral v sledovih najdemo v mesnih rakovice, kozice, kakor tudi v mlečnih izdelkih, kot skuto, sveži sir, sir.

Sklepi

Fosfor, čeprav ni zelo razširjen na planetu, je kemični element, vendar je zelo pomemben z industrijskega in biološkega stališča. On in njegove povezave, zlasti fosforjev hidroksid, se uporabljajo pri proizvodnji različnih vrst izdelkov. Opisane so tudi lastnosti fosforjevega hidroksida (fosforjeva kislina) in njene interakcije s kovinami, bazami in solmi.