Fosforjev oksid

Fosfor so odkrili in izolirali leta 1669 nemški kemik H. Brand. V naravi se ta element zgodi samo v obliki spojin. Glavni minerali so fosforit Ca3 (PO4) 2 in apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 ali Ca5F (PO4) 3. Poleg tega je element del beljakovin in tudi v zobeh in kosteh. Fosfor najlažje sodeluje s kisikom in klromom. S prebitkom teh snovi, spojine z stopnja oksidacije (za P) +5 in za pomanjkljivost - s stopnjo oksidacije +3. Fosforjev oksid lahko predstavlja več formul, ki predstavljajo različne kemične snovi. Med njimi so najpogostejši P2O5 in P2O3. Drugi redki in slabo raziskani oksidi so: P4O7, P4O8, P4O9, PO in P2O6.

Reakcija oksidacije elementarnega fosforja s kisikom poteka počasi. Njeni zanimivi vidiki so zanimivi. Prvič, v temi je svetloba, ki jo spremlja, jasno vidna. Drugič, postopek oksidacije tega kemično vedno nastane z nastankom ozona. To je posledica priprave intermediata - fosforila PO - glede na shemo: P + O2 → PO + O in potem: O + O2 → O3. Tretjič, oksidacija je povezana z nenadno spremembo električne prevodnosti zunanjega zraka zaradi njegove ionizacije. Sproščanje svetlobe brez opaznega segrevanja, ko pride do kemičnih reakcij, se imenuje kemiluminiscenca. V vlažnih okoljih je zelena kemiluminiscenca posledica tvorbe vmesne snovi PO.

Oksidacija fosforja se zgodi le pri določeni koncentraciji kisika. Ne sme biti pod najnižjim in nad najvišjimi mejnimi vrednostmi delni tlak O2. Interval je odvisen od temperature in številnih drugih dejavnikov. Na primer, pod standardnimi pogoji reakcijska hitrost oksidacija s čistim kisikovim fosforjem se poveča na 300 mm Hg. Art. Nato se zmanjša in pade skoraj na nič, ko delni tlak kisika doseže 700 mm Hg. Art. in višje. Tako se oksid v normalnih pogojih ne tvori, ker se fosfor praktično ne oksidira.

Fosforjev pentoksid

Najbolj značilni oksid je fosforni anhidrid, ali višji oksid fosfor, P2O5. To je bel prašek z ostrim vonjem. Pri določitvi v parih njene molekulske mase, je bilo ugotovljeno, da je ustrezna zapis svojemu formulo P4O10. Ta negorljiva snov, se topi pri 565.6 ° C anhidrid P2O5 oksida -kislotny vseh značilnih lastnosti, vendar je avidly absorbira vlago, tako da se uporablja kot sušilnim tekočin in plinov. Fosforjev oksid lahko odvzame vodo, ki je del kemičnih snovi. Anhidrid tvorimo z zgorevanjem fosforja v kisikovi atmosferi ali zraku, zadostno količino sheme O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Uporablja se pri proizvodnji kisline H3PO4. Pri interakciji z vodo lahko tvorijo tri kisline:

• Metafosforja: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pirofosfor: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• ortofosforja: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Fosforjev pentoksid nasilno reagira z vodo in snovmi, ki vsebujejo vodo, kot je les ali bombaž. To ustvarja veliko količino toplote, ki lahko celo povzroči požar. To povzroča korozijo kovine in je zelo dražilno (resne opekline za oči, kožo), dihalnega trakta in sluznic, tudi pri tako nizkih koncentracijah kot 1 mg / msup3-.

Fosforjev trioksid

Fosforja anhidridom ali fosfor trioksid, P2O3 (P4O6) - je bela kristalinična trdna snov (vosek videz podobno), ki se tali pri temperaturi 23,8 ° C in vre pri 173.7 C. As beli fosfor, P2O3 je zelo strupena snov. To je kisel oksid, ki ima vse lastnosti. Fosfor oksid 3 tvorjen zaradi počasnega oksidacija ali zgorevanja Prosti snovi (P) v okolju, kjer je pomanjkanje kisika. Fosfor trioksid reagira počasi s hladno vodo, da se tvori kislinski: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Ta fosforjev oksid močno reagira z vročo vodo, reakcije potekajo na različne načine, je lahko rezultat tvori rdeč fosfor (prirejena alotropska podukt), fosforjev hidrid in kisline: H3PO3 in H3PO4 topilu. Pri termičnem razpadu P4O6 anhidridom, čemur sledi cepitev atomov fosforja, pri čemer je zmes oblikovana oksidov P4O7, P4O8, P4O9. V strukturi so podobni P4O10. Najbolj jih je preučevalo P4O8.