Reakcija spojine. Primeri spojne reakcije

Številni procesi, brez katerih ni mogoče zamisliti našega življenja (kot so dihanje, prebava, fotosinteza in podobno), so povezani z različnimi kemičnimi reakcijami organskih spojin (in anorganskih). Oglejmo si njihove glavne tipe in pojdimo v podrobnosti o procesu, ki se imenuje povezava (povezava).

Kaj se imenuje kemična reakcija

Najprej je vredno dati splošno opredelitev tega pojava. Z obravnavano besedo so mišljeni različne reakcije snovi različnih kompleksnosti, zaradi česar se različni izdelki tvorijo iz začetnih izdelkov. Snovi, vključene v ta postopek, imenujemo "reagenti".

Na pismo je kemijska reakcija organskih spojin (in anorganskih) zabeležena z uporabo specialnih enačb. Zunaj nas spominjajo malo matematičnih primerov dodajanja. Vendar se namesto znaka ("=") uporabi puščica ("→" ali "⇆"). Poleg tega je na desni strani enačbe včasih več snovi kot levo. Vse pred puščico so snovi pred začetkom reakcije (leva stran formule). Vse to je za njim (desna stran) - spojine, ki so nastale kot posledica kemičnega procesa, ki se je zgodil.

Kot primer kemijske enačbe je mogoče upoštevati reakcija razkroja vodo do vodika in kisika pod vplivom električnega toka: 2H₂O → 2H₂uarr- + About₂uarr-. Voda je začetni reagent in kisik z vodikom je produkt.

Kot še en, vendar bolj zapleten primer kemične reakcije spojin, lahko opazimo pojav, ki je znan vsakemu gospodarju, ki je vsaj enkrat pečen sladkarije. Gre za vprašanje gašenja sode s pomočjo namiznega kisa. Ukrep je prikazan z naslednjo enačbo: NaHCO₃ +2 CH₃COOH → 2CH₃COONa + CO₂uarr- + H₂A. Iz tega izhaja, da se natrijev sol soli ocetne kisline, vode in ogljikovega dioksida med interakcijo natrijevega hidrogenkarbonata in kis.

Po naravi kemičnih procesov zaseda vmesno mesto med fizičnim in jedrskim.

Za razliko od prvih, so spojine, ki sodelujejo v kemijskih reakcijah, sposobne spreminjati njihovo sestavo. To pomeni, da se iz atomov ene snovi lahko oblikuje več drugih, kot v prej omenjeni enačbi za razgradnjo vode.

Za razliko od jedrskih reakcij kemijske reakcije ne vplivajo na jedra atomov medsebojno aktivnih snovi.

Katere so vrste kemičnih procesov

Porazdelitev reakcij spojin po vrstah se pojavi po različnih kriterijih:

• Reverzibilnost / nepovratnost.
• Prisotnost / odsotnost katalizatorjev in procesov.
• Pri absorpciji / sproščanju toplote (endotermna / eksotermna reakcija).
• Po številu faz: homogenih / heterogenih in dveh hibridnih sort.
• Z različnimi stopnjami oksidacije medsebojno delujočih snovi.

Vrste kemijskih procesov v anorganski kemiji po metodi interakcije

To merilo je posebno. Z njeno pomočjo se razlikujejo štiri vrste reakcij: spojina, substitucija, razgradnja (cepitev) in izmenjava.

Ime vsakega od njih ustreza postopku, ki ga opisuje. To pomeni, da so spojine v kombinaciji s kombinacijo, v zamenjavi - spremenjene so v druge skupine, pri čemer se nekaj razgradi v razgradnji iz enega reagenta, pri izmenjavi pa se udeleženci reakcije med seboj razlikujejo.

Vrste postopkov z metodo interakcije v organski kemiji

Kljub veliki kompleksnosti se reakcije organskih spojin pojavljajo po istem principu kot anorganske. Vendar pa imajo več različnih imen.

Tako se reakcije spojine in razkraja imenujejo »dodatek«, kot tudi »cepitev« (izločanje) in neposredno organsko razgradnjo (v tem delu kemije obstajata dve vrsti cepitvenih procesov).

Druge reakcije organskih spojin so substitucija (ime se ne spremeni), preureditev (izmenjava) in postopki redukcije oksidacije. Kljub podobnosti svojih mehanizmov so v ekološki bolj vsestranski.

Kemična reakcija spojine

Ob upoštevanju različnih vrst procesov, ki vključujejo snovi v organski in anorganski kemiji, je treba podrobneje natančno podrobneje podrobneje opredeliti povezavo.

Ta reakcija se razlikuje od vseh drugih v tem, ne glede na količino reagentov na začetku, v finalu, ki se jih vsi kombinirajo v eno.

Kot primer lahko opozorimo na postopek gašenja apna: CaO + H₂O → Ca (OH)₂. V tem primeru pride do reakcije med spojino kalcijevega oksida (živo) in vodikovim oksidom (voda). Posledično nastane kalcijev hidroksid (gašeno apno) in sprosti se topla voda. Mimogrede, to pomeni, da je ta proces res eksotermičen.

Reakcijska enačba spojine

Shematično je lahko obravnavani postopek naslednji: A + BV → ABC. V tej formuli ABC je na novo oblikovan zapleteno snov, A je preprost reagent, BV pa je varianta kompleksne spojine.

Opozoriti je treba, da je ta formula tudi značilna za proces dodajanja in povezave.

Primeri obravnavane reakcije so medsebojni vplivi natrijevega oksida in ogljikovega dioksida (NaO₂ + CO₂uarr- (t 450-550 ° C) → Na₂CO₃), pa tudi oksid žvepla s kisikom (2SO₂ + O₂uarr- → 2SO₃).

Tudi več spojin lahko reagira med seboj: AB + VH → ABHG. Na primer, vsi isti natrijev oksid in vodikov oksid: NaO₂ +H₂0 → 2NaOH.

Pogoji za reakcijo v anorganskih spojinah

Kot je bilo prikazano v prejšnji enačbi, lahko snovi različnih stopenj kompleksnosti vstopijo v obravnavano interakcijo.

V tem primeru so za enostavne reagente anorganskega izvora možne reakcije z redukcijo oksidacije spojine (A + B → AB).

Kot primer lahko preučimo proces pridobivanja trivalenta železov klorid. Za to se izvede reakcija spojine med klorom in ferumom (železo): 3Cl₂uarr- + 2Fe → 2FeCl_3.

V primeru interakcije kompleksnih anorganskih snovi (AB + VG → ABHG) se lahko pojavijo procesi v njih, ki vplivajo in ne vplivajo na njihovo valenco.

Za ilustracijo tega je treba upoštevati primer nastanka kalcijevega hidrogenkarbonata iz ogljikovega dioksida, vodikovega (vodnega) oksida in belega barvila E170 (kalcijev karbonat): CO₂uarr- + H₂O + CaCO₃ → Ca (CO₃)_2. V tem primeru poteka klasična reakcija spojine. Ko se izvede, se valenca reagentov ne spremeni.

Nekoliko bolj popolna (kot prva) kemijska enačba 2FeCl₂ + Cl₂uarr- → 2FeCl₃ je primer oksidacijsko-redukcijskega postopka pri interakciji enostavnih in kompleksnih anorganskih reagentov: plina (klor) in soli (železov klorid).

Vrste reakcij dodajanja v organski kemiji

Kot je že navedeno v četrtem odstavku, se v snovi organskega izvora zadevna reakcija imenuje "pripadnost". Praviloma vključuje kompleksne snovi z dvojno (ali trojno) vezjo.

Na primer, reakcija med dibromom in etilenom, kar vodi do tvorbe 1,2-dibromoetana: (C₂H₄) CH₂= CH₂ + Br₂ → (C2H4 Br2) BrCH₂ - CH₂Br. Mimogrede, znaki, podobni enakim in negativnim ("=" in ";"), v tej enačbi kažejo povezave med atomi kompleksne snovi. To je značilnost pisanja formul organskih snovi.

Odvisno od katere od spojin delujejo kot reagenti, se razlikujeta več vrst postopka pritrditve:

• Hidrogeniranje (dodajte vodikove molekule H na večkratno vez).
• Hidrohalogenacija (hidrogen halid je pritrjen).
• Halogeniranje (dodajanje Br halogenov₂, Cl₂uarr- in podobno).
• Polimerizacija (tvorba iz več nizko molekularnih spojin snovi z visoko molekulsko maso).

Primeri reakcije dodajanja (spojina)

Po navedbi sort zadevnega postopka je smiselno, da se v praksi učijo nekateri primeri reakcije spojine.

Kot ponazoritev hidrogenacije smo lahko pozorni na enačbo medsebojnega vplivanja propena z vodikom, zaradi česar se bo propan pojavil: (C₃H₆uarr-) CH₃-CH = CH₂uarr- + H₂uarr- → (C₃H_{8. mesto}uarr-) CH₃-CH₂-CH₃uarr-_.

V organski kemiji lahko reakcija spojine (dodatek) poteka med klorovodikovo kislino (anorgansko snov) in etilenom s tvorbo kloroetana: (C₂H₄uarr-) CH₂= CH₂uarr- + HCl → CH₃- CH₂-Cl (C₂H₅Cl). Predstavljena enačba je primer hidrohalogenacije.

Kar zadeva halogenacijo, ga lahko ponazorimo z reakcijo med dikloro in etilenom, kar vodi do tvorbe 1,2-dikloroetana: (C₂H₄uarr-) CH₂= CH₂ + Cl₂uarr- → (C2H4Cl2) ClCH₂-CH₂Cl.

Zaradi organske kemije se oblikuje veliko koristnih snovi. Reakcijo spojine (pritrditve) molekul etilena z radikalskim iniciatorjem polimerizacije pod vplivom ultravijolne je potrjena s tem: n CH₂ = CH₂ (R in UV svetloba) → (-CH₂-CH₂-) n. Snov, ki je nastala na ta način, je dobro znana vsaki osebi pod imenom polietilen.

Iz tega materiala se izdelujejo različne vrste embalaže, paketov, pripomočkov, cevi, izolacijskih snovi in ​​še mnogo drugih stvari. Značilnost te snovi je možnost njenega recikliranja. Njegova priljubljenost polietilen zaradi dejstva, da se ne razgradi, zaradi česar okoljevarstveniki to negativno gledajo. Vendar pa je v zadnjih letih prišlo do metode za varno odstranjevanje polietilenskih izdelkov. Za to je material obdelan z dušikovo kislino (HNO₃). Po tem lahko nekatere vrste bakterij razgradijo to snov v neškodljive sestavine.

Reakcija spojine (pritrditev) ima pomembno vlogo pri naravi in ​​človeškem življenju. Poleg tega ga znanstveniki v laboratorijih pogosto uporabljajo za sintetizacijo novih snovi za različne pomembne študije.