Najtežji plin. Radioaktivni plin radon: lastnosti, lastnosti, razpolovna doba

Plin je ena od agregatnih stanja snovi. Plini so prisotni ne samo v zraku na Zemlji, temveč tudi v vesolju. So povezani z lahkoto, nelagodnostjo in nestabilnostjo. Najlažje je vodik. In kateri plin je najtežji? Ugotovimo.

Najtežji plini

Beseda "plin" izhaja iz starodavne grške besede "kaos". Njeni delci so mobilni in šibko povezani med seboj. Premikajo se kaotično, polnijo se z vsemi razpoložljivimi prostori. Plin je lahko preprost element in sestoji iz atomov ene snovi in ​​je lahko sestavina več.

Najpreprostejši težki plin (pri sobni temperaturi) je radon, njegova molska masa je 222 g / mol. Je radioaktiven in popolnoma brezbarven. Po njej je največji ksenon, katerega atomska masa je 131 g / mol. Preostali težki plini so spojine.

Med anorganskimi spojinami je najtežji plin pri temperaturi +20 ^oC je volframov fluorid (VI). Njegova molska masa je 297,84 g / mol, gostota pa 12,9 g / l. V normalnih razmerah je brezbarven plin, v vlažnem zraku kadi in postane modro. Volframov heksafluorid je zelo aktiven, ga je mogoče zlahka pretvoriti v tekočino ob hlajenju.

Radon

Odkritje plina se je zgodilo med raziskavami radioaktivnosti. Med razpadom določenih elementov so znanstveniki večkrat opozorili na snov, ki se oddaja skupaj z drugimi delci. E. Rutherford ga je imenoval emanacija.

Tako smo odkrili emanacijo torija - torona, radija - radona, aktinium - aktinona. Kasneje je bilo ugotovljeno, da so vsi ti emanacije izotopi istega elementa - inertni plin. Robert Gray in William Ramsay sta ga najprej izolirala v čisti obliki in merila njene lastnosti.

V periodični tabeli Mendelejeva radon je element 18. skupine z atomsko številko 86. Nahaja se med astatinom in Francijo. V normalnih razmerah je snov plin, nima okusa, vonja in barve.

Plin je 7,5-krat večji kot zrak. V vodi se bolj raztopi kot drugi plemeniti plini. V topilih je ta številka še večja. Od vseh inertnih plinov je najbolj aktiven in se zlahka stika s fluorom in kisikom.

Radioaktivni plin radon

Ena od lastnosti elementa je radioaktivnost. Element ima okoli trideset izotopov: štiri naravne, preostale - umetne. Vsi so nestabilni in so predmet radioaktivnega razpada. Polovičnost Radon, natančneje, najstabilnejši izotop, je 3,8 dni.

Zaradi visoke radioaktivnosti ima plin fluorescenco. V plinastem in tekočem stanju je snov označena modro. Trdni radon spremeni svojo paleto od rumene do rdeče, ko se ohladi na temperaturo dušika - približno -160 ^oC.

Radon je lahko zelo strupen za ljudi. Zaradi svoje razgradnje nastajajo težki nehlapni izdelki, na primer polonij, svinec, bizmut. Iz telesa so izredno slabo izločeni. S poravnavo in nabiranjem te snovi zastrupljajo telo. Po kajenju je radon drugi najpogostejši vzrok pljučnega raka.

Lokacija in uporaba radona

Najtežji plin je eden redkih elementov zemeljske skorje. V naravi je naravni del rude z vsebnostjo urana-238, torija-232, urana-235. Ko se razpadejo, se sprosti, spadajo v hidrosfero in zemeljsko atmosfero.

Radon se nabira v rečnih in morskih vodah, v rastlinah in tleh, v gradbenih materialih. V atmosferi se njena vsebina povečuje z dejavnostjo vulkanov in potresov, med pridobivanjem fosfatov in delovanjem geotermalnih elektrarn.

S pomočjo tega plina najdemo tektonske napake, torije in uranove nanotehnologije. Uporablja se v kmetijstvu za aktiviranje hrane za hišne ljubljenčke. Radon se uporablja v metalurgiji, pri študiju podzemne vode v hidrologiji so radonske kopeli priljubljene v medicini.