Reakcija interakcije CaCl2, H2SO4

Eden od spopadov na prvih stopnjah preučevanja kemijskih zakonov in temeljev je pisanje kemičnih reakcij. Zato vprašanja o interakciji CaCl2, H2SO4 niso niti periodična, temveč sistematična. Analiziramo glavne "problemske" trenutke.

Zapis o molekularni enačbi

Interakcija med kalcijevim kloridom (soljo) in žveplova kislina teče skozi mehanizem zamenjave.

Posebne značilnosti te reakcije so:

• dve spojini na vstopu (izhodni materiali);
• dva priključka na izhodu (izdelki);
• popolna odsotnost preprostih snovi.

Z izmenjavo reakcijskih skupin med seboj se reagenti modificirajo in enačba ima obliko:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Kot je razvidno, dve kompleksni snovi, ki spreminjajo ione, tvorijo povsem različne spojine: novo sol (CaSO4) in klorovodikova kislina (HCl).

Možnost pretakanja do konca

Na to vprašanje lahko preprosto odgovorite z zapisom reakcijske enačbe v molekularni obliki za CaCl2, H2SO4. Od vrste izdelkov in vse bo odvisno. Do zaključka procesa je v primeru izobraževanja:

• rahlo topna snov (oborina);
• hlapna spojina (plin);
• reagent z nizko koncentracijo (voda, šibek elektrolit).

V obravnavanem primeru za CaCl2, H2SO4, med reakcijskimi produkti obstaja kalcijev sulfat, zmerno topno spojino, oborjeno v skladu s tabelo.

Zato bo proces izmenjave potekal do konca.

Zmanjšana ionska oblika posnetka med CaCl2, H2SO4

Ko smo pobarvali vse topne spojine na ione in zmanjšali ponavljajoče reakcijske skupine, dobimo dve zahtevani enačbi:

• skupno ionsko obliko zapisa med CaCl2, H2SO4

ca²⁺ + 2cl^- + 2h⁺ + tako₄^2- = caso₄ + 2h⁺ + 2cl^-

• zmanjšana oblika enačbe

ca²⁺ + tako₄^2- = caso₄.

Ne smemo pozabiti, da so samo ionske soli, kisline, baze označene za ione (to lahko enostavno določimo s posebnimi tabelami). Slabi elektroliti, kot so premog ali ocetna kislina, so vedno zapisani v molekularni obliki.

Zdaj veste, kako poteka interakcija med kalcijevim kloridom (soljo) in žveplovo kislino.