Vrelišče alkohola

V normalnem atmosferskem tlaku je vrelišče alkohola 78,3 ° C (za etanol). Upoštevati je treba, da ta temperatura ostane nespremenjena tudi v primeru, ko se oskrba s toploto izvaja neprekinjeno. Ta značilnost postopka je razložena z dejstvom, da se preoblikovanje tekoče snovi v pare tudi pojavi, ko se doseže določena temperatura, izhlapevanje, določeno za določeno snov.

Ko se molekulska masa povečuje, se vrelišče alkohola dvigne, medtem ko je razmerje reverzibilnega videza alkoholov, ki stojijo blizu vrstice, izhajajoč iz etila. Numerično je njegova vrednost veliko višja od enake vrednosti estrov ali ogljikovodikov, ki imajo enako molekulsko maso. V skladu s tem se ta vzorec razteza na derivate teh snovi. Ta lastnost je razložena s prisotnostjo v alkoholih molekularne združitve zaradi prisotnosti hidroksilnih skupin v sestavi.

V mnogih pogledih je vrelišče alkohola odvisno od njegove kemične strukture. Obstaja tako univerzalni vzorec: bolj se sestava alkohola razlikuje od klasične strukture, temperatura vrelišča pa je nižja.

Pri primerjavi vrelišča različnih alkohola z vrelišči derivatov teh alkoholov etri razkriva se edinstvena pravilnost - alkoholi so zelo neobičajni po velikosti visoke temperature.

Bolj naraven je odvisnost vrelišča na vrednosti molekulske mase določenega alkohola. Na primer, vrelišče etilni alkohol je 78,15 ° C z molekulsko maso 46,069 a. Hkrati so podobni kazalniki za metil 64,7 ° C in 32,04 a. Enak vzorec je značilen za vse alkohole.

Hidroliza alkohola se ponavadi izvede, ko doseže vrelišča, To je dokaj dolgotrajen proces, ki traja približno deset ur.

Takšen parameter kot temperatura gorenja alkohola v mnogih pogledih opredeljuje širino uporabe teh povezav v industriji in življenju. Vendar pa je treba upoštevati takšen vidik kot tip zgorevanja. Reakcije zgorevanja so razvrščeni v štiri skupine. Prva vrsta vključuje vse procese zgorevanja, ki nastanejo zaradi vhodnega kisika v zunanjem zraku. To vključuje reakcijo gorenja olja in alkohola. Ta postopek je izražen z naslednjo formulo: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Pri preučevanju te formule je treba upoštevati, da v celoti ne odraža vseh kemičnih transformacij, ki se pojavljajo pri snoveh, ki sodelujejo v reakciji zgorevanja. Formula je sestavljena iz premislekov, da zrak sestoji samo iz kisika in dušika, predpostavlja se, da je prisotnost inertnih plinov nič.

Parameter, ki ga razmišljamo - točka vrelišča alkohola - povzroča njegovo raznovrstno uporabo. Ta uporaba za nas je najbolj znana kot uporaba alkohola kot gorljivih materialov in sestavin snovi različnih vrst motornega goriva. Za te namene se praviloma uporabljajo metanol, etanol in butanol, ki se proizvajajo po vsem svetu v industrijskih količinah. Takšni obseg proizvodnje je posledica njihove komercialne razpoložljivosti in visokih tržnih pogojev, poleg tega pa se te industrije v nekaterih primerih uporabljajo kot merila za kazalnike tehnološke ravni države. Ločena tehnološka področja so proizvodnja biodizla, topil, barv in številnih drugih izdelkov, ki jih preprosto ni mogoče navesti v enem majhnem članku.