Slaba baza in močna kislina pri hidrolizi soli

Da bi razumeli, kako hidroliza soli poteka v njihovih vodnih raztopinah, začnemo s definiranjem procesa.

Opredelitev in značilnosti hidrolize

Ta proces vključuje kemijsko delovanje vodnih ionov s solji, zaradi česar se tvori šibka baza (ali kislina) in tudi reakcija medija. Vse soli lahko predstavljamo kot produkt kemijske interakcije baze in kisline. Glede na to, kakšna je njihova moč, je razvidnih več variant procesnega toka.

Vrste hidrolize

V kemiji se upoštevajo tri vrste reakcij med kationi soli in vode. Vsak proces se izvaja s spremembo pH medija, zato se predpostavlja, da se za določanje vodikovega indeksa uporabijo različne vrste kazalnikov. Na primer, v kislem mediju se uporablja vijolični litmus, fenolftalein je primeren za alkalne reakcije. Podrobneje analiziramo značilnosti posamezne variante hidrolize. Močne in šibke baze se lahko določijo iz tabele topnosti in jakost kislin se določi iz tabele.

Hidroliza po kationu

Kot primer takšne soli upoštevamo železov klorid (2). Železov hidroksid (2) je šibka baza in klorovodikova kislina je močna. Med interakcijo z vodo (hidrolizo) nastane nastajanje osnovne soli (železov hidroksiklorid 2) in nastane tudi klorovodikova kislina. V raztopini se pojavi kisli medij, ki ga je mogoče določiti s pomočjo modrega litmusa (pH manj kot 7). V tem primeru se hidroliza nadaljuje skozi kation, saj se uporablja šibka baza.

Naj navedemo še en primer poteka hidrolize za opisani primer. Razmislite o soli magnezijevega klorida. Magnezijev hidroksid je šibka baza, klorovodikova kislina pa je močna baza. V procesu interakcije z molekulami vode se magnezijev klorid pretvori v bazično sol (hidroksiklorid). Magnezijev hidroksid, katerega formula je na splošno predstavljena v obliki M (OH)₂, rahlo topen v vodi, vendar močna klorovodikova kislina daje raztopini kislega gojišča.

Hidroliza z anionom

Naslednja različica hidrolize je značilna za sol, ki jo tvori močna baza (alkalij) in šibka kislina. Kot primer za ta primer upoštevajte natrijev karbonat.

V tej soli je močna baza natrija, pa tudi šibka ogljikova kislina. Medsebojno delovanje z molekulami vode poteka s tvorbo kislinske soli - natrijevega hidrogenkarbonata, kar pomeni, da hidrolizo poteka z anionom. Poleg tega se oblikuje raztopina natrijev hidroksid, ki daje raztopino alkalni medij.

Naj navedem še en primer za ta primer. Kalijev sulfit je sol, ki jo tvori močna baza - kavstični kalij in tudi šibka žveplova kislina. V procesu interakcije z vodo (med hidrolizo), kalijev hidrosulfit (kislinska sol) in kalijev hidroksid (alkalno) obliko. Medij v raztopini bo alkalen, ga lahko potrdimo s fenolftaleinom.

Popolna hidroliza

Sla šibke kisline in šibke baze je popolna hidroliza. Poskusimo ugotoviti, kakšna je njegova posebnost, in katere proizvode bodo oblikovane kot posledica te kemične reakcije.

Analiziramo hidrolizo šibke baze in šibko kislino na primer aluminijevega sulfida. To sol je tvorjena z aluminijevim hidroksidom, ki je šibka baza in je tudi šibek vodikov sulfid. Z reakcijo z opazili vode popolno hidrolizo, ki povzroči nastajanje vodikovega sulfida plin kot tudi aluminijev hidroksid oborine. Taka interakcija poteka tako nad kationom kot anionom, zato se ta varianta hidrolize šteje za popolno.

Kot primer interakcije s to vrsto soli z vodo lahko navedemo tudi magnezijev sulfid. V sestavi te soli je magnezijev hidroksid, njegova formula je Mg (OH) 2. Je šibka baza, netopna v vodi. Poleg tega se v magnezijevem sulfidu nahaja vodikov sulfid, ki je šibek. Z reakcijo z vodo poteka tudi celotna hidroliza (kation in anion), da se tvori usedline magnezijevega hidroksida in vodikovega sulfida sprosti v obliki plina.

Če upoštevamo hidrolizo soli, ki jo tvori močna kislina in močna baza, je treba opozoriti, da ne pušča. Medij v raztopinah soli, kot je klorid natrij, nitrat kalij ostane nevtralen.

Zaključek

Močne in šibke baze, kisline, s katerimi se tvorijo soli, vplivajo na rezultat hidrolize, reakcijo medija v nastalo raztopino. Takšni procesi so v naravi razširjeni.

Hidroliza je še posebej pomembna pri kemični transformaciji zemeljske skorje. Vsebuje kovinske sulfide, ki so rahlo topni v vodi. Ko se hidrolizirajo, se vodikov sulfid oblikuje in sprošča med vulkansko dejavnostjo na površino zemlje.

Silikatne kamnine med prehodom na hidrokside povzročajo postopno uničenje kamnin. Na primer, mineral, kot je malahit, je produkt hidrolize bakrovih karbonatov.

V Svetovnem oceanu se dogaja tudi intenzivna hidroliza. Magnezijev karbonat in kalcij, ki jih izvaja voda, imajo rahel alkalni medij. V takih razmerah se proces fotosinteze v morskih rastlinah odlično nadaljuje, morski organizmi pa se intenzivno razvijajo.

V olju so nečistoče vode, kalcijeve in magnezijeve soli. Pri segrevanju olja pride do njihove interakcije z vodno paro. Med hidrolizo se tvori vodik klorid, ko pride v stik s kovino, se uniči oprema.