Natrijev hidrosulfit. Fizikalne in kemijske lastnosti. Uporaba

Natrijev hidrosulfit je anorganska spojina, kislinska sol natrija in žveplova kislina, konzervans (E222) in antioksidant. Ima beljenje lastnosti. Ima naslednjo kemijsko formulo: NaHSO3.

Fizikalne lastnosti natrijevega hidrosulfita:

1. To je bel prah z rahlo sivo senco.
2. Molska masa je 104.061 g / mol, gostota 1,48 g / s sup3-.
3. Tališče je 150 stopinj Celzija.
4. Dobro se raztopi v vodi (H2O) in razredčeni alkaliji.

Kemijske lastnosti natrijevega hidroksida:

1. Razkroja pri ogrevanju:

2NaHS03 (natrijev hidrosulfit) = Na2S03 (natrijev sulfit) + SO2 (kisli plin, sproščen kot plin) + H2O (voda)

2. Razkrojeni s kislinami:

NaHS03 + HCl (klorovodikova kislina) = NaCl (natrijev klorid) + SO2 (kisel plin) + H2O (voda)

3. Razkrojimo jo z alkalijami:

NaHSO3 + NaOH (hidroksid) = Na2S03 (natrijev sulfit) + H20 (voda)

4. Oksidirani s kisikom:

4NaHS03 + O2 = 2Na2S04 (natrijev sulfat) + 2SO2 (žveplov dioksid, hlapljivi) + H20 (voda)

Kako dobimo natrijev hidrosulfit?

To snov je mogoče dobiti na naslednje načine:

1. Z reakcijo natrijevega hidroksida z žveplovim oksidom:
NaOH (natrijeva baza) + SO2 (žveplov oksid) = NaHSO3 (natrijev hidrosulfit)

2. Z reakcijo (pri sobni temperaturi) natrijevega ditionita z vodo in klorovodikovo kislino:
2Na2S2O4 (natrijev ditionit) + H2O (voda) + HCl (klorovodikova kislina) = 2NaHSO3 (natrijev hidrosulfit) + S (žveplo, oborimo kot) + NaCl (natrijev klorid)

3. Uporaba reakcije, pri kateri reagira natrijev ditionit, voda in kisik:
2Na2S2O4 (natrijev ditionit v razredčeni obliki) + 2H2O (voda) + O2 (kisik) = 4NaHS03 (natrijev hidrosulfit)

Uporaba natrijevega hidrosulfita:

- lahka, kemična in druga industrija;

- v živilski industriji se uporablja kot antioksidant ali konzervans;

- se uporablja v skoraj vseh izvoženih vinih (v tem primeru kemijske lastnosti natrijevega hidrosulfita pomagajo preprečiti oksidacijo in ohraniti okus pijače);

- Uporablja se pri ohranjanju sadja za boj proti mikrobom in preprečevanju zatemnitve;

- ko se kot konzervans uporablja barvanje in beljenje različnih tkiv;

- za odstranjevanje aktivnih barv med barvanjem bombaža;

- pri barvanju poliestrov za rekonstitucijo;

- Kot konzervans pri beljenju tkiv in kot redukcijsko sredstvo za kadi;

- v biokemijskem inženirstvu se uporablja za vzdrževanje anaerobnih pogojev v reaktorju.

Ali je natrijev hidrogen sulfit strupen za ljudi?

Snov, ki jo razmišljamo v prekomernih koncentracijah, lahko povzroči resne alergijske reakcije. Pri devetnajstih osemdesetem letu NaHSO3 (kot kalijev bisulfit, E 228), ki je v ZDA prepovedana za uporabo na surovo sadje in zelenjavo po številu primerov smrti. Natrijev hidrosulfit povzroča različne bolezni prebavnega sistema. V skladu z direktivo EU o nevarnih snoveh za ljudi dodatek E 222 spada v skupino nevarnih kemičnih spojin. V Ukrajini in Ruski federaciji je ta snov dovoljena le za uporabo s strogim upoštevanjem tehnologij.

Uporaba natrijevega hidrogen sulfata v živilski industriji

Ta snov v živilski industriji se uporablja pod imenom E 222. Je živilski dodatek sintetičnega izvora, ki ima visoko stopnjo nevarnosti. Z dolgotrajno sistematično uporabo povzroča resno poškodbo telesa. Zaradi lastnosti inhibiranja razmnoževanja in rasti mikroorganizmov in bakterij se uporablja kot antioksidant in konzervans. V kislem okolju se natrijev hidrosulfit razgradi v žveplo vsebujoče spojine in žveplo.

Ukrepi prve pomoči za zastrupitev

Priporočamo počitek in toplino, suha in čista oblačila ter svež zrak. Kožo in oči je treba sprati s hladno vodo. V primeru opeklin je treba uporabiti aseptično povoj. Nato pokličite rešilca.