Kislinske soli

Če se en ali vsi atomi vodika v kislini nadomesti z drugim kationom, se taka kemikalija imenuje sol. Kovina ali amonijeva skupina v taki molekuli ima vedno pozitivno oksidacijsko stanje in se imenuje kation. Kislinski ostanek imenujemo anion. Vse soli, ki jih tvorijo kovine, ki spadajo v skupino Ia periodične tabele Mendelejeva, so topne. Kar se tiče soli, ki jih tvorijo kovine skupine IIa, se njihove topnosti spremenijo.

Tam medij, če so vse molekule vodika v polibazne kisline zamenja z drugim kationom, kot tudi kislinskih soli, če je poleg kovinskimi kationi ali amonij prisoten pozitivno nabit vodik. Primeri srednje soli so:

- magnezijev sulfat MgS04;

- aluminijev sulfat Al2 (S04) 3;

- amonijev fosfat (NH4) 3PO4;

- natrijev karbonat Na2CO3.

Disociacija povprečnih soli poteka na pozitivnih kovinskih kationih in negativnih anionih kislega ostanka. Ime srednje soli izhaja iz imena kisline in kationja njegovih generatorjev.

Kislinske soli nastanejo zaradi nepopolne zamenjave vodika za kovine ali amonijeve skupine. Tako so sestavljeni iz kovin, vodika in kislega ostanka. Njihova tvorba je možna le za polibazne kisline. Primeri takih spojin so:

- natrijev bikarbonat NaHC03;

- natrijev dihidrogen fosfat NaH2PO4;

- natrijev hidrofosfat Na2HPO4;

- kalijev hidrosulfat KHSO4.

V naslovu so predpono "hidro;" (v prisotnosti enega nesubstituiranega vodikovega kationa) ali "dihidro;" (v prisotnosti dveh nesubstituiranih kationov vodika).

Vodne raztopine kislinskih soli so ločena z negativnimi anionov v obliki anionov ter dvema vrstama pozitivnih kationov (kovinskih ionov in vodik): NaHSO4 harr-Na + + H + + SO4 •. Pri hidrolizi kislih soli, ki jih tvorijo močne kisline, ima vodna raztopina pH manj kot 7, zato ime teh soli. Pri hidrolizi kislih soli, pridobljenih iz šibkih kislin (npr. Ogljikovodikov), bo raztopina nevtralna ali celo alkalna, to je pH najmanj 7.

Če se povprečne soli lahko pridobijo kot posledica interakcije kovine s kislino in drugimi metodami, proizvodnja kislih soli temelji na interakciji s presežkom:

• polibazova kislina s povprečno soljo. Tako pridobljeni natrijev hidrogensulfat: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vodotopni diamonijevega fosfata (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ali kalcijev karbonat: Co2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• polibazna kislina z alkalijami. Na primer, osnova za proizvodnjo barijevega dihidrogenfosfata je reakcijska enačba: 2H3P04 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Delovanje na kislinske soli z alkalijami, ker so proizvodi nepopolne nevtralizacije, je mogoče ponovno pridobiti srednjo sol;

• kisli oksid z alkalijo, zato dobite kalcijev bikarbonat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Znano je, da bikarbonati ne obstajajo za elemente, ki stojijo v periodični tabeli na desni strani skupine IIa, in trdne hidrokarbonate dobimo samo za skupino elementov la.

Soli se pogosto uporabljajo v različnih panogah, vendar ni nobenih skupnih navodil za njihovo uporabo, saj je vse individualno. Uporaba te vrste soli je odvisna od lastnosti kemične spojine in je določena z ekonomsko izvedljivostjo.

Tako se npr. Amonijev hidrogenfosfat (NH4) 2HPO4 uporablja kot kompleksno fosforno-amonijevo gnojilo v kmetijstvu. Poleg tega se ta spojina uporablja v boju proti požarom: za zaščito pred požarom ravnajo z različnimi strukturami. Tudi (NH4) 2HPO4 se uporablja kot dodatek pri proizvodnji nekaterih vrst cigaret.

Natrijev hidrosulfit NaHSO3 se uporablja za beljenje različnih materialov in fotografij.

Kalcijev hidrosulfit Ca (HSO3) 2 je dragocena surovina za proizvodnjo celuloze iz lesa.

Bisulfiti, ki so kislinske soli žveplove kisline H2SO3, so del zdravila epinephrine in se uporabljajo tudi v molekularni biologiji.

Kalijev hidrosulfati KHSO4 in natrijev NaHSO4 se uporabljajo kot fluks v barvni metalurgiji.

Natrijev hidrokarbonat NaHCO3 - snov, ki je najbolj znana iz kislinskih soli. Proizvaja se v mestu Sterlitamak (v podjetju "Soda") v skladu s tehničnimi pogoji, določenimi v GOST 2156-76. Natrijev bikarbonat se uporablja v prehrambeni, kemični, farmacevtski industriji, v medicini in doma.