Dve soli: primeri in imena

Soli so razdeljeni v srednje, kisle, osnovne, dvojne in mešane. Vsi se pogosto uporabljajo v vsakdanjem življenju, še bolj pa v industriji. Razumevanje razvrstitve soli omogoča razumevanje osnov kemije.

Kako razvrstiti soli

Za začetek bomo opredelili soli. So kemične spojine, v katerih je kislinski ostanek povezan kovinski atom. Za razliko od drugih vrst snovi so ionske kemijske vezi tipične za soli.

Predstavniki tega razreda so razdeljeni v več skupin s posebnimi značilnostmi.

Normalne soli

Povprečne soli v njihovi sestavi imajo le katione določene kovine in kisli ostanek. Kot primer takih spojin lahko omenjamo natrijev klorid, kalijev sulfat. Ta skupina je najpogostejša v zemeljski skorji. Med metodami za njihovo pripravo ugotavljamo proces nevtralizacije med kislino in bazo.

Kislinske soli

Ta skupina spojin sestoji iz kovine, vodika in tudi kislega ostanka. Oblika takšnih spojin je večbazna kisline: fosforne, žveplo, premog. Kot a primer kislega sol, ki je razširjena v vsakdanjem življenju, lahko opazite natrijev bikarbonat (pecilni soda). Pridobite takšne snovi z interakcijo med srednjo soljo in kislino.

Osnovne soli

V teh spojinah so prisotni kovinski kationi, hidroksilna skupina in anioni kislega ostanka. Primer osnovne soli je kalcijev hidroksiklorid.

Mešane soli

Dvojne soli pomenijo prisotnost dveh kovin, ki nadomestita vodik v kislini. Tvorba snovi s podobno sestavo je značilna za polibazne kisline. Na primer, v kalijevem karbonatu sta naenkrat prisotni dve aktivni kovini. Dvojne mešane soli so pomembne za kemično industrijo, ki se pogosto uporablja v vsakdanjem življenju.

Značilnosti mešanih soli

Dve soli kalija in natrija sta v naravi v obliki silvinita. Tudi kalij lahko oblikuje mešane soli z aluminijem.

Mešane (dvojne) soli so spojine, ki jih sestavljajo različni anioni ali kationi. Na primer, belilo v svoji sestavi ima anion hipoklorovnega in klorovodikova kislina.

Posebno zanimanje je dvojno amonijeve soli. Večina pridobljenih snovi se uporablja kot mineralna gnojila.

Proizvodnja dvojnih amonijevih soli poteka z interakcijo amoniaka s polibaznimi kislinami. Diamonijev fosfati se zahtevajo pri proizvodnji zaviralcev gorenja (zaviralci gorenja). Dve soli, ki ne vsebujejo nečistoč, so potrebne v farmacevtski in živilski industriji.

Amonijev cink, magnezijev fosfat so industrijskega pomena. Zaradi neobdelane topnosti v vodi takšne soli služijo kot zaviralci gorenja v barvah in plastičnih masah.

Te dvojne soli so primerne za impregniranje tkanin in lesa, ki varujejo površine zaradi visoke vlažnosti. Železov in aluminijev amonijev fosfat sta odlično orodje za zaščito kovinskih konstrukcij pred naravnimi korozijskimi procesi.

Za železo in cink lahko navedemo primere dvojnih soli s tehničnim pomenom. So gojišče za gojenje kvasa, zahtevajo pri izdelavi tekem, proizvodnji izolacijskih materialov in sljudi.

Prejemanje

Dvojne amonijeve soli dobimo s termično nasičenjem fosforne kisline z amoniakom in določeno alkalijo. Industrijski interes je dimonijev fosfat. Nastaja s toplotno obdelavo z amonijevim fosforjevo kislino. Za uspešen postopek je potrebna temperatura okoli 70 stopinj Celzija. Tehnologija predpostavlja nastanek v obliki precipitacije aluminijevega in železovega fosfata, ki najdejo tudi svojo industrijsko uporabo.

Nekateri zapleti nastanejo z imeni dvojnih soli zaradi dejstva, da vsebujejo tako kisli ostanek kot dva kationa.

Magnezijev amonijev fosfat je v povpraševanju v kemični industriji, zato ima tehnologija njegove izdelave določene lastnosti. Ekstrakcijo fosforne kisline, ki se zmeša z magnezijevim fosfatom, se nevtralizira s plinastim amoniakom.

Kompleksne povezave

Med kompleksnimi in dvojnimi solmi obstajajo določene razlike. Poskusimo ugotoviti značilnosti kompleksnih soli. V njihovi sestavi je predvidena prisotnost kompleksnega iona, ki je sestavljena iz oglatih oklepajev. Poleg tega takšne spojine vsebujejo kompleksirajoče sredstvo (centralni ion). Obdajajo ga delci, imenovani ligandi. Za kompleksne soli je značilna stopenjska disociacija. Prva stopnja je tvorba kompleksnega iona v obliki kationa ali aniona. Nadalje obstaja delna disociacija kompleksnega iona v kation in ligande.

Značilnosti nomenklature soli

Glede na to, da obstaja veliko različnih vrst soli, je njihova nomenklatura zanimiva. Za srednje soli se ime oblikuje na osnovi aniona (klorid, sulfat, nitrat), na katerega se doda rusko ime kovine. Na primer, CaCO3 je kalcijev karbonat.

Za kislinske soli dodamo hidro-. Na primer, KHCO3-kalijev hidrogen karbonat.

Nomenklatura bazičnih soli pomeni uporabo predpone hidroksi-. Tako se sol Al (OH) 2Cl imenuje aluminijev dihidroksoklorid.

Ko je podano ime dvojnih soli, ki vsebujejo dva kata, je treba najprej navesti ime anionu, nato pa navesti obe kovini, ki vstopata v spojino.

Zapletene spojine so značilne za kompleksnejša imena. V kemiji obstaja poseben oddelek, ki obravnava študije takih soli.

Če analiziramo fizikalne lastnosti različnih predstavnikov dvojnih soli, lahko opazimo, da se bistveno razlikujejo po sposobnosti raztapljanja v vodi. Med dvojnimi solmi so primeri snovi, ki imajo dobro topnost, na primer natrijev klorid, kalij. Med zmerno topnimi spojinami lahko navedemo dvojne soli fosforne in silicijeve kisline.

S kemičnimi lastnostmi so dvojne soli podobne normalni (povprečni), sposobne se soočiti s kislinami, drugimi solmi.

Nitrati in amonijeve soli se toplotno razgradijo in tvorijo več reakcijskih produktov.

V primeru elektrolitska disociacija takšne spojine lahko proizvedejo anionske ostanke in kovinske katione. Na primer, ko se razpadejo v ione alum-kalijev alum, v raztopini, aluminijevem in kalijevem kationu, pa tudi sulfatnih ionov.

Ločitev zmesi soli

Upoštevajoč, da sta dve kovini vsebovani v naravnih mineralih, je potrebna njihova ločitev. Med številnimi metodami, ki omogočajo ločevanje solnih zmesi, je mogoče izolirati delno kristalizacijo. Ta postopek vključuje predhodno taljenje dvojne soli, nato ga razdeli v različne spojine in nato kristalizira. Takšna možnost ločevanja zmesi je povezana s fizičnimi značilnostmi snovi. Ko je zmes ločena s kemičnimi metodami, so izbrani reagenti, ki so kvalitativni za določene katione ali anione. Po precipitaciji nekaterih delov dvojne soli se oborina odstrani.

Če je potrebno ločiti tridelni sistem, v katerem je trdna faza, in tudi emulzije, se izvaja centrifugiranje.

Zaključek

Dve soli se razlikujejo od drugih vrste soli prisotnost dveh kovin v formuli. V čisti obliki se take spojine redko uporabljajo, večinoma jih ločujejo fizikalne ali kemične metode in šele nato se uporabljajo na različnih področjih industrijske proizvodnje. Dve soli se v kemični industriji uporabljajo tudi kot vir pridobivanja veliko zahtevanih kemikalij.