Čilski soliter: formula in lastnosti. Kemijska formula amonijevega nitrata

Sodobne raziskave snovi omogočajo odpiranje vseh svojih novih možnosti. Zato bistveno razširite glavna področja uporabe. Tako je na primer v kmetijstvu znano več sto različnih gnojil, ki lahko pomagajo obdelovati rastline, rastejo in rastejo. Samo eden od teh je čilski solinar, ki je bil odkrit v 18. stoletju.

Sinonimi imen

Zanimivo je, da je za eno snov včasih značilna cela vrsta različnih imen. Navsezadnje so nekateri ljudje v vsakdanjem življenju, drugi so iz depozita, drugi so viri iz racionalne kemične nomenklature spojin.

Torej se je to zgodilo z obravnavano snovjo. Čilski nitrat ima naslednje sopomenke za ime:

• natrijev nitrat;
• natrijev nitrat;
• Natrijev nitrat;
• natrijev nitrat;
• nitronitrit.

Vsak od njih odraža vse informacije o tej snovi. Na primer, natrijev nitrat označuje sestavo spojine in zato kaže, kakšna bo kemična formula nitre. Nekatere druge sopomenke nam dajejo enake podatke. Beseda "Čilean" je edinstvena značilnost glavnih virov mineralnega polaga.

Kemijska formula amonijevega nitrata

Elementalni sestavek snovi je sestavljen iz naslednjih sestavin: enega natrijevega atoma, enega dušikovega atoma in treh atomov kisika. Zato se lahko zaključi o tem, kako bo čilski solni peč izgledal s kemičnega vidika. Formula bo zapisana kot NaNO₃. Kot odstotek bo kvalitativna sestava izražena na naslednji način: 26/16/58%, v tem zaporedju.

Kristalinična struktura molekularne rešetke natrijevega nitrata je trigona rhombohedron. V njih so atomi kisika tesno združeni okoli osrednjega dušika, ki ga blizu kovalentnim polarnim interakcijam. Na ta način je ena NO₃^-, ki se imenuje kislinski ostanek. V tem primeru je v zunanji krogi pozitivno nabit natrijev kation Na⁺. Zato med nasprotno nabitimi delci obstaja močna elektrostatična privlačnost. Posledično nastane ionska vez.

Vrsta kristala je podobna tipu kristala feldspar (kalcit). Zato takšna struktura ni le čilska solna voda. Kemijska formula odseva dve vrsti kemijskih vezi v molekuli:

• kovalenten polar;
• ionski.

Prav tako se jasno pokaže vrstni red kombinacije atomov v molekuli, zato je po formuli enostavno izračunati valence in stopnje oksidacije obeh atomov in ionov.

Razred kemičnih spojin

Med anorganskimi spojinami obstaja velika raznolikost. Zato so vsi razdeljeni na razrede glede na manifestirane lastnosti in značilnosti sestave in strukture molekul.

Ni izjema in čilski nitrat. Formula NaNO₃ kaže, da je ta spojina tipična sol dušikove kisline. Natrij, ki je sestavljen iz kationa alkalijske kovine in kislega ostanka enega najmočnejših oksidantov.

Tako je mogoče nedvoumno določiti, kje čileanski nitrat spada - v razred anorganskih povprečnih soli.

Fizične lastnosti

Glede na te parametre je zadevno snov mogoče označiti, kot sledi.

1. Brezbarven, včasih z rumenkasto, rdečkasto ali sivo barvo kristaline.
2. Kristali so dolge igle strukture.
3. Nima vonja.
4. Okus je neprijetna, zelo slana snov.
5. Tališče je 308 ^oC.
6. Če segrejete nad 380 ^oC, potem, kot vsi nitrati, se čilski nitrat razgrajuje s tvorbo kovinskega nitrita in kisika.
7. V vodi se raztopi precej dobro (pri 100 ° C) ^oS 176 grami soli, z 0 ^oS približno 77 grami).
8. Prav tako dobro se raztopi v amonijaku in hidrazinu, topnost pa se zmanjša v organskih topilih, kot sta etanol, metanol ali piridin.
9. Ko pa neko zdravljenje postane eksploziv, je težko uporabiti nitre kot rezultat preveč dobre higroskopnosti.

Glede na zadnji parameter je natrijev nitrat shranjen v tesno zapakiranih polietilenskih vrečah, ki ne dovoljujejo vlage. V temnih steklenih kozarcih je mogoče najti tudi solato z zamaški iz brušenega stekla. Glavni pogoj je ograjevanje zaradi prekomerne osvetlitve, temperature in vlažnosti okolja. Če so izpolnjeni vsi pogoji, je snov še vedno krhka in suha, kristali bodo plitvi.

Kemijske lastnosti

Kot smo že pojasnili, je čilski nitrat razred neorganskih spojin, imenovanih soli. Kemične lastnosti bodo natančno določene s to funkcijo.

1. Pokaže oksidativne sposobnosti pri interakciji z ne-metali (žveplo, ogljik). Reakcije potekajo z segrevanjem mešanice.
2. Se razgradi pri temperaturi nad 380 ° C ^oC.
3. Reagira na način izmenjave s solmi drugih kovin, če reakcija sledi pravilu Berthollet (sprošča plin, nastane oborina ali nastane malo raztopljena snov).

Kemične lastnosti, ki v veliki meri pojasnjujejo uporabo natrijevega nitrata.

Pridobivanje v industriji

Obstaja več načinov, na katere je mogoče tvoriti natrijev nitrat.

1. Neposredno medsebojno delovanje natrijevega alkalijskega katalizatorja z oksidacijskim sredstvom (dušikova kislina). Posledično pride do reakcije substitucije, nastane nitrat, plin dušika, dušikovi oksidi II in I, sproščajo vodo.
2. Reakcija med natrijevim oksidom in dušikovo kislino. Nastane natrijev nitrat in voda.
3. Medsebojno delovanje natrijevega ali natrijevega hidroksida z dušikovimi oksidi I in II (zmes, imenovana dušikovega plina).
4. Izmenjava interakcije med kalcijev nitrat in natrijev sulfat. Posledično nastane oborina zmerno topnega kalcijevega sulfata in raztopine nitrata.
5. Druga laboratorijska metoda je reakcija med amonijev nitrat in pecilni soda ali alkalije.
6. Metoda, uporabljena v laboratoriju, je tudi interakcija izmenjalnega mehanizma med srebrovim nitratom (v skupnem govoru) in navadnimi kamnitimi solmi, to je natrijevim kloridom.
7. Industrijska metoda ali metoda, uporabljena pri rudarjenju, je izločanje in naknadna kristalizacija iz depozitov, ki se izvaja v protipotni metodi.

Do sedaj so to vsi načini, s katerimi je mogoče dobiti zadostno količino natrijevega nitrata.

Rudarstvo in vloge

Glavne vloge obravnavane snovi so:

• Čile;
• jugozahodna Afrika;
• Kalifornija.

Preostali sedeži niso tako bogati za vsebino povezave. Največje izvozne zaloge surovin so vedno obravnavali čilani. To je tudi posledica enega od imen natrijevega nitrata.

Čilski nitrat je vir dušika za rastline, saj je njeno glavno zgodovinsko razvito področje uporabe kmetijstvo, kjer deluje kot gnojilo.

Aplikacije

Ta čudežna sredstva za gnojenje tal so prvič postala znana leta 1825. Vendar pa solinar ni našel kupca in je ostal pozabljen. Pet let kasneje je bila prvič uporabljena za prehrano rastlin in je bila presenečena nad rezultati. Od takrat je poraba tega gnojila postala masa. Do leta 1870 je dosegel 150 tisoč ton letno!

Danes kmetijstvo ni edino območje, kjer je potreben čilski solinar. Aplikacija je znatno razširila svoje meje.

1. Kot konzervans za mesne izdelke in klobase v živilski industriji.
2. Surovine za proizvodnjo dima in drugih eksplozivov.
3. Kovinska industrija.
4. Proizvodnja toplotno nabranih spojin.
5. Pri proizvodnji stekla.
6. Za proizvodnjo mešanice soli - sol-like hladilno sredstvo.
7. V raketnem gorivu.
8. V pirotehničnih izdelkih.

Očitno je, da so področja uporabe natrijevega nitrata precej obsežna. Poleg tega je že dolgo ostalo praktično edini vir za sintezo dušikove kisline. Danes se v ta namen ne uporablja več, saj se kislina proizvaja z alternativnimi sintetičnimi metodami.