Oksalna kislina

Omejitvena karboksilna dvobazna kislina z bruto formulo C2H2O4 se po sistematični nomenklaturi imenuje etandiojska kislina. Ta snov je znana tudi pod drugim, bolj pogostim imenom - oksalna kislina. Najprej ga je dobil nemški kemik F. Weller iz cianogena (dinitrilna oksalna kislina) leta 1824. Brezbarvni kristali kisline raztopijo v vodi in tvorijo brezbarvne raztopine. Molska masa je 90,04 g / mol. Na videz je podoben monoklinskim brezbarvnim kristalom. Pri temperaturi 20 ° C se v 100 g vode raztopi 8 g oksalne kisline. Dobro se raztopi v acetonu, etilnem alkoholu in žveplovem etru. Gostota je 1,36 g / cm sup3-. Talite pri temperaturi 189,5 ° C, sublimirane pri 125 ° C, se razgrajujejo pri 100-130 ° C.

Vse kemične lastnosti, značilne za karboksilne kisline, imajo oksalna kislina. Njena formula: NOOS-COOH. Kljub temu, da se nanaša na karboksilnih kislin velja močna organska kislina (3000-krat močnejša od ocetne kisline): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) in nadalje: C2O4H- → C2O42 - + H + (pKa = 4,27). Estri in soli te kisline se imenujejo oksalati. Oksalatni ion C2O42minus je redukcijsko sredstvo. Ko se oksalna kislina reagira raztopine kalijevega permanganata (KMnO4) je rekonstituiran in raztopina razbarvana. Zanj je značilna reverzibilna in počasi reakcijska reakcija z alkoholom (esterifikacija), kar ima za posledico tvorbo estrov: HOOC-COOH + 2HOR harr-2H2O + ROOC-COOR.

V industriji se oksalna kislina pridobiva z oksidacijo kemičnih spojin. Na primer, v prisotnosti zmesi vanadija katalizator (V2O5) dušikove kisline (HNO3) in žveplovo (H2SO4) kisline oksidirajo alkohole, glikole in ogljikove hidrate. 1. Postopek za oksidacijo etilena in acetilena dušikova kislina (HNO3) v prisotnosti paladijevih soli Pd (NO3) 2 ali PdCl2. Oksalna kislina se pridobiva iz propilena, ki se oksidira s tekočim dušikovim dioksidom (NO2). Obstaja dobra možnost za proizvodnjo kisline z interakcijo natrijevega hidroksida (NaOH) z ogljikovim monoksidom (CO) skozi vmesno stopnjo nastajanja natrijev format: NaOH + CO → HCOONa. Nato se tvori natrijev oksalat in se sprosti vodik: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2uarr-. Iz oksalatnega natrija v kislem mediju dobimo oksalno kislino: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Glavna področja uporabe oksalne kisline so čiščenje ali beljenje. Oksalna kislina je učinkovita odstranite rje, toliko kemikalij vsebuje to kemično spojino. Približno četrtina proizvedene oksalne kisline se uporablja kot barvilo za barvanje v industriji usnja in tekstila. Uporablja se tudi kot reagent (GOST 22180-76) v analitski kemiji. Dihidrat etandiojske kisline (HOOC-COOH • H2O) po TU 2431-002-77057039-2006 z masnim deležem glavne snovi 99,3% se uporablja v proizvodnih procesih organske sinteze, za čiščenje iz rje in skaliranje kovin, za beljenje delov v mikroskopiji. Čebelarji uporabljajo raztopino oksalne kisline z masni delež 3,2% v sladkornem sirupu za nadzor parazitne pršice. Ob zaključku marmornih struktur obdeluje površino v kompaktne in sijajne površine.

Oksalna kislina in oksalati so prisotni v številnih rastlinah, vključno s črnim čajem, ki jih najdemo pri živalih. Glavna škoda za ljudi je povezana z ledvično insuficienco, ki izhaja iz interakcije oksalne kisline s kalcijem, kar povzroči obarjanje trdnih kalcijev oksalat (CaC2O4) - glavna sestavina ledvičnih kamnov. Kislina povzroča bolečine v sklepih zaradi precipitacije podobnih spojin v njih. Oksalno kislino lahko tvori v telesu s presnovo etilen iz okolja (npr preprečevanjem zaledenitve sredstvo za obdelavo stez na letališčih in letalih ter drugih umetnih virov). Potencialne težave z oksalati v človeškem telesu lahko razdelimo na dva. Prva - pomembno makrocelica kalcij veže oksalno kislino in njeno pomanjkljivost tvorjen v celicah tkiv in organov. Drugi je oblikovanje ledvičnih kamnov. Največja količina oksalne kisline vsebuje špinača listi in stebla rabarbare, kislice, pesa, peteršilj, šalotko.