Selenska kislina - proizvodnja in uporaba

Selenska kislina je anorganska snov, ki vsebuje anion selenata in vodikovega kationa. Njegova kemična formula je H₂

Splošne značilnosti

Selenska kislina spada v razred močnih. V standardnih pogojih izgleda kot brezbarvni kristali, ki se popolnoma raztopijo v vodi. To snov je treba bati, saj je strupena in higroskopska (absorbira vodno paro iz zraka). Tudi ta spojina je močan oksidant. Druge značilnosti je mogoče opredeliti na naslednjem seznamu:

• Molska masa je 144,97354 g / mol.
• Gostota je 2,95 g / cm sup3-.
• Tališče doseže 58 ° C in vrelišče doseže 260 ° C.
• Disociacijska konstanta je -3.
• Topnost v vodi doseže pri 30 ° C.

Zanimivo je, da je selenska kislina ena od redkih snovi, ki lahko raztopijo zlato. Ta seznam vsebuje tudi cianid, Lugolovo rešitev in kraljevsko vodko. Ampak to je edina kislina iz kislin.

Priprava snovi

Najpogosteje se selenska kislina sintetizira po formuli SeO₃ + H₂O → H₂SeO₄. Prikazuje interakcijo vode in oksida selena. Je anorganska snov, ki je lahko topna v anhidridu ocetne kisline, žveplova kislina, kot tudi v žveplovem dioksidu. Mimogrede, se lahko spojina selena razgrajuje na oksid in vodo pod vplivom anhidrida fosforja (P₂O podjetju₅).

Poleg tega je kislina proizvedena kot posledica reakcij, kadar glavna snov deluje v povezavi s klorovim ali bromovim vodom. Tukaj so formule za proizvodnjo selena v teh dveh primerih:

• Se + 3Cl₂ + 4H₂O → H₂SeO₄ + 6HCl.
• Se + Br₂ + 4H₂O → H₂SeO₄ + 6HBr.

Toda to niso zadnji načini. Še dve sta. Proizvodnja selenske kisline iz selena je mogoča zaradi reakcije z vodikovim peroksidom. Izgleda takole: SeO₃ + H₂O podjetju₂ → H₂SeO₄.

Uporaba

Zdaj lahko govoriš o tem. Zakaj je pomembno dobiti selensko kislino? Ker brez nje je sinteza njegovih soli nemogoča. So bolj znani kot selenati. O njih bo povedal malo kasneje.

Uporaba selenske kisline kot oksidanta je zelo pogosta, saj ima v tem procesu veliko več lastnosti kot žveplova kislina. Tudi če je razredčen. Če so elektrodni potenciali žveplove kisline o ~ 0,169 V, potem selen ta številka doseže okoli 1147 B. In opazili razliko vsako osebo, niti seznanjeni v kemiji.

Seveda, če selenska kislina zlahka oksidira klorovodikovo kislino in raztopi zlato, se oblikuje selenat dane kovine, ki je rdeče-rumena tekočina.

Amonijev selenat

Formula za to sol je (NH₄) 2SeO₄. To snov predstavljajo brezbarvni kristali. Dobro se raztopijo v vodi, ne pa v acetonu ali etanolu. Prikazujejo splošne lastnosti soli.

Uporabljajo se kot insekticidi. Tako imenovane snovi, ki se uporabljajo za ubijanje žuželk. Amonijev selenat se aktivno uporablja pri zatiranju škodljivcev. Uporabite pa jo zelo previdno, saj je ta snov še posebej strupena. Toda ker je učinkovit.

Barijev selen

Njegova formula je BaSeO₄. Ta sol se v nasprotju s prejšnjim ne raztopi v vodi. Toda reagira z žveplovo kislino, zaradi česar se tvorijo selen in barijev sulfat. Tukaj je posebnega pomena. Barijev sulfat je rentgensko sredstvo, ki se aktivno uporablja v radiologiji.

Ta spojina ni strupena. Poveča kontrast slike, pridobljene med rentgenskim žarkom. Sulfat iz prebavnega trakta se ne absorbira in ne vstopi v krvni obtok. Izvede se s stolom, zato je za osebo neškodljivo. Ta snov se uporablja kot suspenzija navznoter, skupaj z natrijevim citratom in sorbitolom.

Berilijev selen

To sol s formulo BeSeO₄ tvori kristalne hidrate. Sama snov je zelo zanimiva. Je rezultat amfoteričnega berilijevega hidroksida v selenski kislini. Disociacija povzroči nastanek brezbarvnih kristalov, ki se razgrajujejo pri segrevanju.

Kje se uporabljajo razvpiti hidroksidi? Običajno se uporabljajo kot surovine za proizvodnjo berilija. Ali pa se uporablja kot katalizator reakcij polimerizacije in Friedel-Crafts.

Zlatni selenat

Ta snov ima formulo, kot je Au₂(SeO₄)₃. Izgleda kot majhni kristali rumene barve. Seveda se ta "sol" ne raztopi v vodi. Lahko vpliva samo na vročo koncentrirano selensko kislino. Zaradi te reakcije se ne tvori selenov oksid, ampak se pojavi rdečkasto rumena raztopina.

"Zlata" sol je tudi topna v nitratih in žveplovih kislinah. Toda njen vodikov klorid ga lahko uniči.

Pridobivanje selenatnega zlata se zgodi zelo hitro in enostavno. Za reakcijo zadostuje temperatura 230 ° C.

Bakreni selenat

Formula te soli izgleda takole - CuSeO₄. Ta snov je bela, topna v vodi (toda ne v etanolnih) kristalih, ki prav tako tvori kristalne hidrate.

To sol dobimo z naslednjo formulo: CuO + H2SeO₄ → ^{40-50 ° C} CuSeO₄ + H₂O. To odraža raztapljanje oksida v seleninski kislini, zaradi česar se sprošča tudi voda. Mimogrede, nastali kristalni hidrati kasneje izgubijo del H₂A. Za to zadostuje, da se temperatura poveča na 110 ° C. In če je nad 350 ° C, se bo kristalni hidrat popolnoma razgradil.

Selenov natrij

To je zadnja sol, katere tvorba vključuje obravnavano kislino. Njegova formula je Na₂SeO₄. Ta spojina je zanimiva, saj je rezultat interakcije alkalijske kovine in močne kisline. Sol je, mimogrede, topen v vodi in tvori tudi kristalni hidrat.

Pridobite na več načinov. Najpogostejši pomeni raztapljanje vodikovega peroksida v selenu. Glede na formulo je videti tako: Se + 2NaOH + 3H₂O podjetju₂ → Na₂SeO₄ + 4H₂O.

Še vedno se ukvarjamo z oksidacijo natrijevega selenita, izvedemo s pomočjo vodikovega peroksida, elektrolize ali kisika. Toda najpreprostejša metoda vključuje interakcijo kisline, o kateri razpravljamo z natrijevim karbonatom. Včasih ga nadomeščamo z hidroksidom.

To je morda najbolj aktiven selen. Uporablja se kot zdravilo. Natrijev selenat se skladno z ATC nanaša na mineralne dodatke. Vendar pa niti v ZDA niti v Rusiji ni nobenega zdravila z njeno vsebino registrirano. In tukaj v Latviji in na Danskem so takšni pripravki. Enako "Bio-Selenium + Cink", na primer. Odlično orodje za krepitev imunskega sistema.

Toda v sestavi bioloških dodatkov, ki se prodajajo v Rusiji, vstopi selen. Enako "Supradin Kids Junior" vsebuje 12,5 mikrogramov na tableto.

Na splošno je z uporabo te snovi, da zdravniki priporočajo zdravljenje pomanjkanja selena v telesu. Toda, seveda, pred prijavo je treba opraviti zdravniški pregled in posvetovanje.

Kot lahko vidite, pustimo, da je selenska kislina v svoji čisti obliki in se ne uporablja, toda tukaj je očiten pomen njegovih derivatov v kemiji, medicini in industriji.