Ogljikov tetraklorid

Ogljikov tetraklorid (CCl4) je brezbarvna, nevnetljiva tekočina, ki močno refraktira svetlobo. Snov ima sladek vonj. Ogljikov tetraklorid ima tudi narkotični učinek. V normalnih pogojih element kaže kemijsko inertnost. Snov ne reagira s kislinami (z zgoščeno žveplovo kislino, vključno), niti z bazami. Poleg tega spojina zelo opazno vpliva na posamezne kovine. V prisotnosti železa ali aluminija se na primer ogljikov tetraklorid postopoma razgrajuje z vodo v skladu z enačbo: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4HCl. V drugih primerih, pri navadnih temperaturah, ta preobrazba ne gre v precejšnji meri.

Ogljikov tetraklorid. Lastnosti

Specifična teža snov 1.593, vrelišče 76,6 stopinj. Utrjuje snov pri temperaturi minus 22,87 stopinj. Pri minus 44,66 ogljikov tetraklorid ima prehodno točko, katere uporabo je priporočljivo za kalibracijo termometrov.

V vodi se spojina zelo rahlo raztopi. Pri dvajsetih stopinjah v sto gramih vode se raztopi 0,08 g snovi. Dielektrična prepustnost ogljikov tetraklorid je dovolj nizek (pri osemnajstih stopinjah - 2,3). V tem primeru ima snov visoko refrakcijsko moč. Refrakcijski indeks za rumeno svetlobo n = 1.463.

Značilnosti ogljikovega tetraklorida vključujejo njeno sposobnost raztapljanja organskih snovi. V vseh pogledih se snov zmeša z alkoholom in drugimi tekočinami organske narave. V zvezi s tem se spojina pogosto uporablja v laboratorijskih pogojih za tehnične potrebe kot topilo za smole, masti, olja in druge snovi. Poleg tega se ogljikov tetraklorid uporablja pri gašenju požara. Snov se v medicini uporablja tudi kot anthelmintik in anestetik.

Spojino pripravimo s kloriranjem ogljikovega disulfida v prisotnosti manganovega (II) klorida ali drugega halogenskega nosilca. Rezultat je klor žveplo, ki je optimalna v prisotnosti katalizatorjev (FeS, na primer) in pod vplivom zmernega ogrevanja (do približno šestdeset stopinj) reagira z ogljikovim disulfidom (CS2). Proces lahko poteka tako, da se reakcije nadaljujejo vzporedno. Žveplo, ki se obori v procesu, se vrne kot začetna komponenta za proizvodnjo CS2. Čiščenje ogljikovega tetraklorida izvedemo s pranjem s kalijevim hidroksidom, čemur neposredno sledi frakcijska destilacija.

Ena glavnih nalog, s katerimi se srečujejo strokovnjaki, je izbira najučinkovitejšega načina obdelave ogljikovega tetraklorida. Pomembnost problema je predvsem posledica dejstva, da je v skladu z Montrealskim protokolom ta snov prepovedana zaradi njenega uničevalnega učinka na ozonski plašč.

Ko se spojina spali z zrakom kot oksidacijsko sredstvo, je treba istočasno oskrbovati gorivo za vezavo na vodikov klorid. Tudi gorivo je potrebno za oskrbo s toploto. V prisotnosti vodikovega klorida v majhni količini jo lahko pretvorimo v natrijev klorid. To je mogoče z injiciranjem raztopine natrijevega hidroksida v izgorevalne pline. V drugih primerih je vodikov klorid ločen od plinov kot klorovodikova kislina.

Nekateri avtorji raje katalitsko oksidacijo. V primerjavi z zgorevanjem ogljikovega tetraklorida je za proces katalitske oksidacije značilna višja stopnja uničenja organoklornih odpadkov in ni povezana z nastajanjem dioksinov.