Žveplova kislina. Kemijske lastnosti, proizvodnja

Žveplova kislina je anorganska dibazna nestabilna kislina srednje moči. Šibka spojina je znana le v vodnih raztopinah pri koncentraciji, ki ne presega šest odstotkov. Ko poskušamo izolirati čisto žveplovo kislino, se razgrajuje v žveplov oksid (SO2) in vodo (H2O). Na primer, pod vplivom žveplove kisline (H2SO4) v koncentrirani obliki na natrijevem sulfitu (Na2S03) se namesto žveplove kisline sprosti žveplov dioksid (SO2). To je tisto, kar počne ta reakcija:

Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2SO4 (žveplova kislina) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda)

Raztopina žveplove kisline

Pri shranjevanju je treba izključiti dostop do zraka. V nasprotnem primeru bo žveplova kislina, ki počasi absorbira kisik (O2), postala žveplova kislina.

2H2S03 (žveplova kislina) + O2 (kisik) = 2H2S04 (žveplova kislina)

raztopine žveplove kisline so precej širi vonj (vonj spominja ostane po gorečo vžigalico), prisotnost katerega je mogoče razložiti s prisotnostjo žveplovega dioksida (SO2), niso kemijsko vezane vode.

Kemijske lastnosti žveplove kisline

1. Žveplova kislina (formula H2SO3) lahko uporabimo kot redukcijsko sredstvo ali oksidacijsko sredstvo.

H2SO3 je dobro redukcijsko sredstvo. S pomočjo je mogoče pridobiti halogenirane vodikove halide iz prostih halogenov. Na primer:

H2SO3 (žveplova kislina) + Cl2 (klor, plin) + H20 (voda) = H2SO4 (žveplova kislina) + 2HCl (klorovodikova kislina)

Toda pri interakciji z močnimi reducenti, bo ta kislina delovala kot oksidacijsko sredstvo. Primer je reakcija žveplove kisline z vodikovim sulfidom:

H2SO3 (žveplova kislina) + 2H2S (vodikov sulfid) = 3S (žveplo) + 3H2O (voda)

2. Kemična spojina, ki jo obravnavamo v dveh oblikah vrsta soli - sulfiti (srednji) in hidrosulfiti (kisli). Te soli so redukcijska sredstva, kot tudi (H2SO3) žveplena kislina. Ko se oksidirajo, nastanejo soli žveplove kisline. Pri kaljenju sulfitov aktivnih kovin se tvorijo sulfati in sulfidi. Je reakcija samo-oksidacije in samozdravljenja. Na primer:

4Na2S03 (natrijev sulfit) = Na2S (natrijev sulfid) + 3Na2S04 (natrijev sulfat)

Natrijev in kalijev sulfid (Na2S03 in K2SO3) uporabljamo pri barvanju tkanin v tekstilni industriji, pri beljenju kovin in pri fotografiranju. Kalcijev hidrosulfit (Ca (HSO3) 2), ki obstaja le v raztopini, se uporablja za predelavo lesa v posebni sulfitni pulpi. Od njega naredi papir.

Uporaba žveplove kisline

Uporablja se žveplova kislina:

- za beljenje volna, svila, lesne celuloze, papirja in druge podobne snovi ne prenesejo beljenje las z uporabo močne oksidante (npr klor);

- kot konzervans in antiseptik, na primer za preprečevanje fermentacije zrn pri pridobivanju škroba ali za preprečevanje procesa fermentacije v sodih vina;

- za konzerviranje proizvodov, na primer pri konzerviranju zelenjave in sadja;

- pri obdelavi lesni sekanci v celuloznem sulfitu, iz katerega se dobi papir. V tem primeru uporabimo raztopino kalcijevega hidrosulfita (Ca (HSO3) 2), ki raztopi lignin, posebno snov, ki veže celulozna vlakna.

Žveplova kislina: priprava

To kislino lahko dobimo z raztapljanjem plina žveplovega dioksida (SO2) v vodi (H2O). Potrebovali boste žveplovo kislino v koncentrirani obliki (H2SO4), bakru (Cu) in epruveti. Algoritem ukrepov:

1. Previdno vlijejte koncentrirano žveplovo kislino v cev in tam postavite kos bakra. Heat. Pojavi se naslednja reakcija:

Cu (baker) + 2H2SO4 (žveplova kislina) = CuSO4 (žveplov sulfat) + SO2 (kisli plin) + H2O (voda)

2. Pretok žveplovega dioksida je treba poslati v epruveto z vodo. Ko se raztopi, kemična reakcija z vodo, kar ima za posledico tvorbo žveplene kisline:

SO2 (kisli plin) + H20 (voda) = H2S03

Torej, skozi vodo lahko prevažamo žveplov dioksid, lahko dobite žveplovo kislino. Treba je opozoriti, da ta plin draži učinek na ovojnice dihalnih poti, lahko povzroči njihovo vnetje, pa tudi izgubo apetita. Z dolgotrajnim vdihom je možna izguba zavesti. Ta plin ravnajte s previdno previdnostjo in skrbnostjo.