Razredčimo žveplovo kislino

Brezbarvna viskozna tekočina, vrelišče kar je 269,2 ordm-C, specifična teža pa 1,83 g / ml pri sobni temperaturi (20ordm-) - to je žveplova kislina. Točka tališča te snovi je samo 10,3 ojm-C.

Raven koncentracije žveplova kislina je v številnih pogledih odločilni dejavnik njegove uporabe v kemiji in industrijski proizvodnji. Praviloma se razlikujeta dve osnovni pogojni delitvi ravni koncentracije, čeprav v strogo znanstvenem smislu ni mogoče ustvariti številčne črte med njimi. V skladu s to razvrstitvijo koncentriramo razredčeno žveplovo kislino in žveplovo kislino.

V interakciji s številnimi kovinami, kot so železo, cink, magnezij, ta snov med reakcijo sprošča vodik. Na primer, pri interakciji z železom pride do reakcije, katere formula je napisana takole: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Ne smemo pozabiti, da razredčena žveplova kislina, ki je označen s svojimi lastnostmi kot močan oksidant, praktično ne reagira s kovinami z nizko aktivnost - baker, srebro, zlato.

Ta spojina lahko močno oksidira oksidacijo zelo velikega seznama kovin. Ta lastnost določa široko uporabo na različnih področjih industrijske proizvodnje.

Praviloma pri interakciji z reaktivnimi snovmi, na primer magnezija ali natrija, kot posledica reakcije oksidacije in redukcije, žveplov oksid (IV) in če so te aktivne snovi kovine, reakcija proizvaja vodikov sulfid (H2S) in žveplo (S). Te aktivne kovine so kalcij, kalij, že omenjeni magnezij in drugi.

Brezvodni, ali pa da se imenuje, visoko koncentrirane žveplove kisline, šibka ali v bistvu ne reagira s kovinami, kot so železo, ker železa zelo majhno kemično aktivnost. Rezultat njihove interakcije je lahko le tvorba na površini zlitine, ki vsebuje železo, močan film, katerega kemična sestava vključuje okside. To je posledica dejstva, da je razredčena žveplova kislina in bolj koncentrirana, shranjena in prevažana predvsem v tari kovini: titan, aluminij, nikelj.

Ta snov lahko oksidira ne-metale in celo izrazi svoje oksidacijske lastnosti med reakcijami s kompleksnimi snovmi, ki so reducenti. Naravnost takih reakcij je odvisna od stopnje koncentracije, ki jo ima razredčena žveplova kislina v vsakem posameznem primeru. Po drugi strani pa ta snov, ne glede na raven koncentracije, ima veliko lastnosti, ki jih imajo druge kisline. Na primer, z interakcijo z oksidi je sposoben voditi do izolacije soli. Enako se zgodi pri interakciji s hidroksidi. Poleg tega je razredčen žveplova kislina, formula ki je H2SO4, dibazna spojina, ki prav tako tvori nekaj značilnih lastnosti le pri tem, ko medsebojno delujejo z drugimi snovmi. Glavna stvar je, da se zaradi teh interakcij oblikujejo soli dveh vrst: srednja (za koncentrirano kislino) soli - sulfati in za razredčene soli - kislinske soli, hidrosulfati.

Kot je bilo že omenjeno, je razredčena žveplova kislina pomemben in razširjen proizvod kemične industrije. Uporaba na drugih industrijskih področjih je tudi večplastna. Zato se uporablja pri proizvodnji umetnih vlaken in različnih vrst plastike, mineralnih gnojil, barvil. Lastnosti kisline so v povpraševanju v proizvodnji eksploziv. V metalurški proizvodnji je nepogrešljiv pridobivanje kovin, in se tudi pogosto uporablja kot razvlaževalec plina.

Izpeljani proizvodi žveplove kisline - sulfati se aktivno uporabljajo v kmetijstvu, v industriji - pri proizvodnji barv, papirja, gume, sadra in še veliko več.