Klorovodikova kislina - lastnosti, proizvodnja, uporaba. Varnostni ukrepi za delovanje

Klorovodikova kislina (formula HClO4) je monohidratna brezvodna kislina. Vsebuje klor (Cl) v najvišji stopnji oksidacije, zato je najmočnejši oksidant. Eksplozivno.

Lastnosti perklorne kisline

1. Hlapljiva tekočina brez barve, je močno dimljena v zraku, monomerna v parih. Je nestabilen in zelo reakcioniran. Za to kislino je značilna auto-dehidracija:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klorov oksid)

2. Ta snov je zelo topna v klornih in fluoroorganskih topilih, kot so CH2Cl2 (metilen klorid), CHCl3 (kloroform) in drugi. Se meša z drugimi topili, pokaže zmanjšanje lastnosti, če je zlorabljena, lahko povzroči eksplozijo ali vžig.

3. Dobro se pomeša z vodo (H2O) v vseh razmerjih. Formira več hidratov. Koncentrirane raztopine te kisline imajo nekoliko mastno konsistenco. Vodne raztopine te kisline imajo dobro stabilnost in nizko sposobnost oksidacije. Z vodo, snov, ki jo razmišljamo, tvori azeotropno zmes, ki se vre pri 203 stopinjah in vsebuje 72 odstotkov HClO4.

4. Klorovodikova kislina (formula HClO4) je ena od najmočnejše kisline. Zaradi tega se nekatere kisline v svojem okolju obnašajo kot osnove.

5. V pogojih zmanjšanega tlaka, z blagim segrevanjem mešanice klorove kisline in anhidrida fosforjeve kisline, z mastno brezbarvno tekočo obliko, anhidrid klora:

2HClO4 (klorova kislina) + P4O10 (anhidrid fosforja) = Cl2O7 (kloriran anhidrid) + H2P4O11

Metode pridobivanja

1. Vodne raztopine te snovi lahko dobimo na dva načina. Prva je elektrokemijska oksidacija klora ali klorovodikove kisline v koncentrirani klorovodikovi kislini, druga pa je izmenjava razgradnje natrijevega ali kalijevega perklorata z anorganskimi močnimi kislinami.

2. Brezvodno klorovodikovo kislino lahko dobimo tudi na dva načina. Prva je interakcija kalijevega (K) ali natrijevega (Na) perklorata z žveplovo kislino v koncentrirani obliki, druga pa v interakciji oleuma z vodno raztopino perklorne kisline:

KClO4 (vodna raztopina perklorne kisline) + H2S04 (žveplova kislina) = KHSO4 (kalijev hidrogen sulfat) + HClO4 (perklorna kislina)

Uporaba perklorne kisline

- koncentrirane raztopine se pogosto uporabljajo za pripravo perkloratov (soli te kisline) in analitske kemije;

- v razpadanju rud, kot katalizatorja in pri analizi mineralov se uporablja perklorna kislina;

- kalijev perklorat (formula: KClO4), sol te kisline se uporablja pri nastanku eksploziv, in magnezijev perklorat (anhidrona, Mg (ClO4) 2) kot sušilno sredstvo.

Varnost pri delu

Brezvodno klorovodikovo kislino ni mogoče shranjevati in prevažati dlje časa, saj se pod standardnimi pogoji hitro razgrajuje in lahko kasneje eksplodira spontano.

Druge anorganske klor vsebujoče kisline:

1. Klorovodikova kislina (formula: HCl) - monobazna močna kislina, kavstična, tekoča tekočina. Uporablja se za elektrooblikovanje (soljenje, praženje) in hidrometalurgijo, za čiščenje kovin med kositom in spajkanjem, za proizvodnjo mangana, cinka, železa in drugih kovinskih kloridov. V živilski industriji je ta snov registrirana kot aditiv za živila E507.

2. Klorova kislina (formula: HClO) je monobazna zelo šibka kislina. Lahko obstaja samo v rešitvah. Uporablja se za sanitarne namene, kot tudi za beljenje tkanin in celuloze.

3. Klorovodikova kislina (HClO2) je monobazna kislina zmerne trdnosti. Nestabilen v prosti obliki, v razredčeni vodni raztopini se običajno hitro razgradi. Anhidrid te kisline še vedno ni znan.

4. Klorova kislina (HClO3) je monobazna močna kislina. Ne dobi se v prosti obliki, ker se razgrajuje koncentrirane raztopine. V vodnih raztopinah obstaja v koncentracijah pod 30 odstotkov. To je precej stabilno pri nizkih temperaturah.