Natrijev karbonat: formula, lastnosti, proizvodnja

Kalcinirana soda - ta snov je vsakomur gotovo seznanjena in skoraj vsi poznajo vsaj nekaj primerov, kako jih je mogoče uporabiti. Uradno ime snovi - natrijev karbonat, formula - Na2C03. Zunanja kalcinirana soda je bel prašek, lahko je zastopana in v obliki granul iz iste barve. Za to sestavino - soda pepel obstaja še eno ime, vendar ne bi smelo biti nobenih napačnih predstav o tem v smislu, da to ni navada, ki nam je v vsakdanjem življenju sodna. Zato ga imenujemo tudi zato, ker je pripravo snovi povezana s procesom kalcinacije - dehidracija natrijevega hidrata pod visokimi temperaturami.

Ogljikov dioksid je ena najstarejših znanih snovi v zgodovini človeštva. Še vedno artefakti antičnega Egipta vsebujejo informacije o vsebnosti natrijevega karbonata, katerega formula je seveda napisana veliko kasneje. Papyrus smo poročajo, da je ta spojina v Egiptu pripravimo iz jezerih, kot tudi iz pepela, dobljenega iz sežigalnic vsebujejo alkalijske. Treba je opozoriti, da je Egipt ostaja največji proizvajalec in dobavitelj soda na svetovnem trgu do konca XVII stoletja, ki je postala svetovna pomorska velesila, v Egipt, se je pridružila Španija kot vodilni dobavitelj sode. Industrializacija, razvoj novih industrij zahteva večje količine te dragocene snovi, ampak zato, ker leta 1775 je francoska akademija na pobudo znanih encyclopedists organizira javni natečaj za razvoj industrijskega procesa za izdelavo gazirane soda. Zmagovalec tega "kemičnih dogodkov", je postal znan francoski farmacevt in eksperimentalni znanstvenik Nicholas LeBlanc, ki je prvič v 1792 je industrijsko proizvedena natrijev karbonat, formulo katerih je bilo napisano kot Na2CO3. Delo Leblanca je bila reakcija za pridobivanje snovi iz natrijevega klorida z udeležbo naravnih mešanic krede in natrijev sulfat. V reakciji je prišlo do taline, ki jo sestavljata Na2C03 in CaS, iz katerega je izsušen natrijev karbonat in formula snov je Na2C03.

Metoda Leblanca je dolgo časa postala glavna industrija. Po mnenju nekaterih raziskovalcev je gradnja tovarn soda povzročila rast mestnih aglomeracij in koncentracijo prebivalstva v mestih. Soda je prispevala tudi k razvoju drugih področij kemične industrije, kot so proizvodnja žvepla in dušikova kislina.

Razvoj proizvodnje sode je prispeval k razvoju surovin za pridobivanje žveplovega pirita, natrijevega klorida in soli.

Le pol stoletja kasneje je metoda Leblanca imela tekmec - amoniakovo metodo proizvodnje sode. To je bil korak naprej, zato je zahtevalo manj dela, toplote, surovin in kot rezultat je bilo veliko cenejše.

To cheapening proizvodnjo prispeval k pojavu takih spojin so natrij, katere priprava je prispevalo k razširitvi uporabe ima kot živila, sedaj znana pod imenom živilskega dodatka E-500 - sodo bikarbono.

Kemijske lastnosti ogljikove kisline so naslednje. Snov je higroskopska, to pomeni, da absorbira vlago zelo dobro, saj zagotovo ni enkrat, vsi so bili prepričani.

Poleg vode, absorbira in ogljikov dioksid, ki je v zraku. To je treba upoštevati pri shranjevanju snovi. Narava medsebojnega delovanja sode s tekočinami je odvisna predvsem od stopnje vlažnosti in temperature.

Ko se spojina segreje, se razgrajuje v ogljikov dioksid in oksid. Soda reagira s kislinami, na primer z natrijevim karbonatom, klorovodikova kislina kot posledica interakcije med njimi tvorijo ogljikov dioksid.

Natrijev karbonat se uporablja v industrijski proizvodnji stekla, lakov in barv, mila in detergentov. Njegove lastnosti omogočajo uporabo te spojine za rafiniranje nafte, izdelavo papirja, kavstično soda in proizvodnjo natrijeve soli.