Skupno stanje namizne soli. Namizna sol, kemija

Več kot 10 milijonov organskih in več kot 500 tisoč anorganskih spojin, ki so do zdaj znani kemiki. Med njimi so kompleksne strukture in lastnosti, ki se uporabljajo samo za kemične ali medicinske namene. In obstajajo tisti, ki v vsakdanjem življenju sploh niso zapleteni in zelo pogosti. Toda to ni nič manj pomembno in pomembno. Eni od teh snovi je namizna sol. V vsakdanjem življenju se imenuje hrana, v kemični industriji pa se imenuje natrijev klorid ali natrijev klorid. V tehnološki industriji se imenuje mineral, ki ga v naravi tvori - halit, pa tudi kamnita sol ali trdo kamnita sol. Podrobneje bomo podrobneje preučili agregatno stanje namizne soli, strukturo, lastnosti, ekstrakcijo, uporabo in zgodovino uvajanja v masno porabo.

V katerih stanju sol obstaja?

Kaj je agregatno stanje snovi in kako se to zgodi? Odvisno od tega, katero snov je vključena. Vsak študent nad 7. razredu lahko pokliče agregatno stanje solne mize, ker je to snov, ki jo najdemo v vsaki hiši. Danes, brez tega je moderni osebi težko predstavljati svoje življenje. Poleg tega je skupno stanje namizne soli očitno do golega očesa - majhnih ali velikih dispergiranih kristalov pravilne kubične oblike. Vendar raztopitev soli v vodi, jo bomo dobili že v drugem agregatnem stanju - tekočini. Dobili bomo enak rezultat, če bomo kristale preprosto talili pri visoki temperaturi. Edini pogoj, ki ni značilen za sol, je plinast. Toda pod določenimi pogoji jo lahko dobite.

Pogoji za spreminjanje agregatnega stanja

1. Za pridobivanje soli v tekočem stanju s taljenjem trdnih kristalov naravnega izvora, temperaturo 800^oC.
2. Za prenos soli v plinasto stanje je treba staljene kristale spraviti v vrenje (približno 1400^oC) in zavrite do popolnega prehoda strukturnih sestavin v ione (Na⁺ in CL^-).
3. Trdno agregatno stanje namizne soli je njena naravna oblika v naravnih razmerah.

Zakaj takšno širjenje temperatur pride pri manipulaciji s kristali? To je razloženo s strukturo kristalne rešetke.

Kristalna mreža

Je reden kubični prozorni kristal, osredotočen na obraz. Na vsakem vogalu kocke (rešetkastih mest) se pojavljajo izmenični pozitivno nabrani Na ioni⁺ in negativno nabitih ionov CL^-. Zaradi močno različnih elektronegativnosti teh atomov je med njima močna elektrostatična privlačnost, ki jo je treba uničiti zaradi hudih pogojev (visoka temperatura, mehanski vpliv). To vrsta kristalne rešetke se imenuje ionska in je značilna za vse soli alkalnih, zemeljsko alkalnih in prehodnih kovin.

Zato je temperatura namizne soli (za taljenje in vrelo) tako visoka. Kristali pa se lahko pridobijo ne samo v kubični obliki, pač pa tudi v piramidalnih (osmih, dvanajstih in dvainstranskih) kristalih. Če želite to narediti, na določen način preprosto nastavite temperaturo izparevanja soljene raztopine. V vsakem primeru notranja votlina kristalov ostane napolnjena s tekočino, če je raztopina soli v vodi.

Kemijska formula natrijevega klorida je preprosta in je izražena z elementarno sestavo NaCl.

Fizične lastnosti halita

Fizične lastnosti natrijevega klorida je mogoče opisati na več mestih:

• Trdni kristali bele, roza, modre, vijolične, rdeče. Barva je odvisna od prisotnosti nečistoč med ekstrakcijo. Čista snov kristalno bele barve.
• Raztopi se v vodi v razmerju približno 100/30 (v 100 g vode 30 g soli). Dobra topnost zaradi prisotnosti vodnih dipolov povezana okrog sebe natrijevih in klorovih ionov, kar povzroči uničenje elektrostatične privlačnosti med njima in posledično uničenje kristalne rešetke.
• Topi in vre pri visokih temperaturah (800-1400 ° C)^oC).
• Ima subtilen prijeten vonj.
• Salty na nebu.

Kemijske lastnosti natrijevega klorida

Tako kot katera koli topna srednja sol, lahko natrijev klorid sodeluje z:

• Druge soli v reakciji izmenjave (obvezno stanje: reakcija razvoja plinov, obarjanje ali tvorba malodissociomatne snovi): NaCL + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCL (bela sirastna oborina). To je kvalitativna reakcija na ion CL^-.
• S kovine, ki stoji v EHRNM levo od natrija: K + NaCL = KCL + Na.
• Raztopi vodno raztopino v prostih hidratiranih dipolah vodnih ionov: NaCl _{(voda rr)} = Na⁺ + CL^-. Zato se oblikuje raztopina običajne soli, ki je močan elektrolit.
• Hidroliza ni prizadeta, saj je sol, ki jo tvori močna kislina in močna baza.
• Med elektrolizo (učinek električnega toka) se razgradi, da se oblikujejo prosti produkti in kavstična soda (kavstična): NaCL = Na + Cl₂ + NaOH.

Kje v naravi vsebuje natrijev klorid?

Trenutno namizna sol je snov, ki jo pogosto najdemo v naravi. In čeprav je bilo vedno tako, toda v antičnih časih in časih srednjega veka se je štelo za zelo drag izdelek. Vse to od dejstva, da niso vedeli, kako izvleči sol iz naravnih virov. V svetovnih rezervah je veliko takšnih virov - halite se šteje za skoraj neomejen naravni vir. Kje je sol v naravi?

1. Morje in oceani s slano vodo.
2. Salty Lakes.
3. Soljeni izviri.
4. Podzemna voda.
5. Vode estuarijev.

Ekstrakcija halita

Ekstrakcija in obdelava soli ima svojo lastno tehnologijo, saj je preprosto minirana snov najpogosteje neprimerna za uporabo zaradi visoke vsebnosti tujih nečistoč. Get galit drugače, na primer:

• pod zemljo;
• od šivov na dnu soli;
• izhlapevanje ali zamrznitev slane morske ali oceanske vode;
• izhlapevanje podtalnice.

Vsaka od metod omogoča pridobivanje halitnih kristalov. Vendar pa je za porabo v hrani potrebno opraviti drugo vrsto zdravljenja - mletje. Konec koncev, komaj kdorkoli uporablja doma kuhanje velik kristal namizne soli. Najpogosteje je kupljen v že očiščeni nečistoč, zdrobljen skoraj v prahu. Prav tako obstajajo vrste jodiranih soli, fluoriranih in tako naprej, ne le za hrano, temveč tudi za tehnične namene.

Uporaba kamene soli

Območja uporabe in uporabe natrijevega klorida so zelo obsežna. Glavni, skupaj s primeri in rezultati, so podani v tabeli.

Zgodovina videza v vsakdanjem življenju

Sol se je pojavil na mizah v vsakem domu ne naenkrat. Ko je bila vrednotena v teži zlata, in v najbolj neposrednem smislu. Že v 18. stoletju so nekateri ljudje iz Afrike zamenjali peščico soli za peščico zlata. Malo kasneje v Etiopiji so bile solne palice standardna valuta. V starodavnem Rimu so vojaški legionarji s to snovjo celo plačali mesečno plačo, ki je sčasoma pripeljala do imenovanja svojih vojakov. Otroci revnih afriških ljudstev so preprosto lizali kamene dele namizne soli kot zdravljenje. Na Nizozemskem so ga kaznovali zločinci, za mučenje. Obsojencu sploh ni bilo soli, oseba pa je umrla v kratkem času.

Prvič, da so to snov razdelili in porabili, so se ljudje naučili v starih časih. Potem je bilo ugotovljeno, da sol vsebuje rastline. Zato so bili spali in pepel je bil uporabljen kot začimba. Kasneje na Kitajskem so se naučili izhlapevati soli iz morske vode, in postopek razvijanja metod za pridobitev je začel hitreje premikati.

V Rusiji je bila sol iz lesa (najbolj znana solne jezera Rusija je še vedno - Elton in Baskunchak). Nato je bil komercialni pomen snovi zelo redek. Izdelali so ga le nekaj trgovcev, ki so se nato prodajali po pretiranih cenah. Samo bogati in znani ljudje bi lahko privoščili sol. Sčasoma se je proizvodnja in proizvodnja izboljšala. Začele so se uporabljati različne metode ekstrakcije in predelave, do danes pa je ena od najpogostejših gospodinjskih snovi natrijev klorid. Kemija te spojine, njegove lastnosti, njena uporaba v medicini in drugih vejah so postale znane približno od XVI-XVII. Stoletja.

Študij na šolskem tečaju

Študija strukture in agregatnega stanja ter kemijske lastnosti namizne soli se začne s šolsko klopjo v okviru discipline, kot je kemija (8. razred). Soli na šolskem tečaju se preučujejo v vsej njihovi raznolikosti v naravi. Študenti dobijo idejo o kemični osnovi, empiričnih formulah, osnovnih fizikalnih in kemijskih lastnostih. Za preprostost in priročnost spominjanja formul in fizične lastnosti Na letalu v učbeniku so običajno soli, katerih tabela daje idejo o njihovi topnosti v vodi. Tu lahko najdete informacije o topnosti kislin, baz in alkalij.

Pomembna značilnost soli je njihova utemeljenost, na podlagi katere je tudi zgrajena njihova ekstrakcija v naravi. Učencem je težko najti svoje ležaje pri reševanju problemov zlitja soli. Tabela in grafične slike ne dovoljujejo samo opazovanja snovi z nizko stopnjo taljenja ali ognjevzdržnosti, temveč tudi določitev približne tališče in vrenja. Običajno se takšne tabele nahajajo tudi v učbenikih ("Kemija", razred 8). Sole je treba proučiti v okviru znanosti kot biologija in fizika. Zato so številne naloge za študente zasnovane na integraciji medsebojnih komunikacij.