Formula soli je kuhanje. Kemijska formula: namizna sol. Lastnosti kuhinjske soli

Namizna sol je natrijev klorid, ki se uporablja kot aditiv za živila, konzervans za hrano. Uporablja se tudi v kemični industriji, medicini. Služi kot najpomembnejša surovina za pripravo kavstične sode, klorovodikova kislina, soda in druge snovi. Formula soli je NaCl.

Nastajanje ionske vezi med natrijem in klorom

Kemična sestava natrijevega klorida odraža običajno formulo NaCl, ki daje idejo o enakem številu atomov natrija in klora. Toda materija ni sestavljena iz diatomskih molekul, temveč je sestavljena iz kristalov. Ko se alkalna kovina reagira z močnim nemetalom, se vsak atom natrija odreče valenčni elektron več elektronegativnega klora. Obstajajo natrijev kationi Na⁺ in anionih kislega ostanka klorovodikove kisline Cl^-. Zaračunane delce različnih polnitev privlačijo, da tvorijo snov z ionsko kristalno mrežo. Mali natrijev kationi se nahajajo med velikimi klorovimi anioni. Število pozitivnih delcev v sestavi natrijevega klorida je enako številu negativnih delcev, saj je snov kot celota nevtralna.

Kemijska formula. Namizna sol in halit

Soli so kompleksne snovi ionske strukture, katerih imena se začnejo z imenom kislega ostanka. Formula soli je NaCl. Geologi mineralov take kompozicije imenujemo "halite" in sedimentna kamnina - "kamnita sol". Zastarela kemična izraz, ki se pogosto uporablja v proizvodnji, je "natrijev klorid". Ta snov je ljudem znana že od antičnih časov, ko je bila obravnavana kot "belo zlato". Sodobni študenti šol in študentov pri branju reakcijskih enačb, ki vključujejo natrijev klorid, imenovani kemični znaki ("natrijev klor").

Izvedemo preproste izračune z uporabo formule snovi:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativno molekulska masa je 58,44 (v amu).

2) Molska masa je numerično enaka molekulski masi, vendar ima ta vrednost merske enote g / mol: M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) Vzorec 100 g soli vsebuje 60.663 g atomov klora in 39.337 g natrija.

Fizične lastnosti kuhinjske soli

Krhki kristali halita so brezbarvni ali beli. V naravi so tudi kamninske soli, pobarvane v sivi, rumeni ali modri barvi. Včasih ima mineralna snov rdeč odtenek, ki je posledica vrst in količine nečistoč. Trdnost halita na lestvici Mohsa je samo 2-2,5, steklo pa na svoji površini pušča pomišljaj.

Drugi fizikalni parametri natrijevega klorida:

• vonj - odsoten;
• okus - slan;
• gostota - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• tališče 801 ° C;
• vrelišče - 1413 ° C;
• topnost v vodi - 359 g / l (25 ° C);

Priprava natrijevega klorida v laboratoriju

Pri medsebojnem delovanju natrijevega kovinskega s plinastim klorom v cevi nastane bela snov - natrijev klorid NaCl (formula namizne soli).

Kemija daje idejo o različnih načinih pridobivanja enake spojine. Tukaj je nekaj primerov:

Reakcija nevtralizacije: NaOH (aq) + HCl = NaCI + H₂O.

Reakcija redukcije oksidacije med kovino in kislino:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂.

Učinek kisline na kovinski oksid: Na₂O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H₂O

Premikanje šibke kisline iz raztopine soli je močnejše:

Na₂CO₃ + 2HCl (aq) = 2NaCl + H₂O + CO₂ (plin).

Za uporabo v industrijskem obsegu so vse te metode predrage in zapletene.

Proizvodnja namizne soli

Tudi na zacetku civilizacije so ljudje vedeli, da po soljenju mesa in rib trajajo dlje. V nekaterih starodavnih državah so namesto denarja uporabljali prozorne, redne oblike halitnih kristalov in so bile zlate vredne. Iskanje in razvoj depozitov halita je omogočilo zadovoljevanje naraščajočih potreb prebivalstva in industrije. Najpomembnejši naravni viri namizne soli:

• Vloge galitnega minerala v različnih državah;
• voda morij, oceanov in solnih jezer;
• vmesni sloji in skorje kamene soli na bregovih slanih vodnih teles;
• kristali halita na stenah vulkanskih kraterjev;
• solončaki.

V industriji obstajajo štiri glavne metode priprave namizne soli:

• izlivanje halita iz podzemne plasti, uparjenje nastale slanice;
• ekstrakcija v solni minerali;
• izhlapevanje morsko vodo ali slanica slanih jezer (77% mase suhega ostanka je v natrijevem kloridu);
• uporaba stranskega produkta razsoljevanja slanih vod.

Kemijske lastnosti natrijevega klorida

NaCl je povprečna sol, ki jo tvorijo alkali in topna kislina. Natrijev klorid je močan elektrolit. Privlačnost med ioni je tako velika, da jo lahko uničijo samo močna polarna topila. V vodi ionske kristalne rešetke snov se razgrajuje, kationi in anioni (Na⁺, Cl^-). Njihova prisotnost je posledica električne prevodnosti, ki ima raztopino namizne soli. Formula v tem primeru je napisana na enak način kot za suho snov - NaCl. Ena od kvalitativnih reakcij na natrijev kation je rumena barva gorilnika plamena. Da bi dobili rezultat poskusa, morate na čisto žično zanko postaviti malo trdne soli in jo dodati v srednji del plamena. Lastnosti kuhinjske soli so povezane tudi z značilnostmi aniona, ki je kvalitativna reakcija na kloridni ion. Pri interakciji s srebrovim nitratom se v raztopini izloča bela oborina srebrovega klorida (fotografija). Vodikov klorid se iz soli premakne s močnejšimi kislinami kot klorovodikovo kislino: 2NaCl + H₂Tako₄ = Na₂Tako₄ + 2HCl. V normalnih pogojih natrijev klorid ni izpostavljen hidrolizi.

Področja uporabe kamene soli

Natrijev klorid zmanjša tališče ledu, tako da pozimi mešamo sol in pesek na cestah in pločnikih. Pri taljenju absorbira veliko število nečistoč, taljenje rek in tokov. Cesta sol pospešuje tudi proces korozije karoserij, poškoduje drevesa, zasajena ob cestah. V kemični industriji se natrijev klorid uporablja kot surovina za pridobivanje velike skupine kemikalij:

• klorovodikova kislina;
• kovinski natrij;
• plinasti klor;
• kavstična soda in druge spojine.

Poleg tega se namizna sol uporablja pri proizvodnji mila, barvil. Ker se hrana antiseptik uporablja za konzerviranje, mletje gob, rib in zelenjave. Za boj proti motnjam ščitnice pri populaciji je solna formula obogatena z dodajanjem varnih jodnih spojin, na primer KIO₃, KI, NaI. Takšni dodatki podpirajo proizvodnjo ščitničnega hormona, preprečujejo bolezen endemični gobec.

Vrednost natrijevega klorida za človeško telo

Formula soli je kuhanje, njegova sestava je pridobila bistven pomen za zdravje ljudi. Natrijevi ioni sodelujejo pri prenosu živčnih impulzov. Anionov klora, potrebnih za proizvodnjo klorovodikove kisline v želodcu. Vendar lahko previsoka vsebnost soli v prehrani vodi k visokim krvnim tlakom in povečano tveganje za bolezni srca in ožilja. V medicini, z veliko izgubo krvi, se bolnikom injicira fiziološka fiziološka raztopina. Če jo dobimo v enem litru destilirane vode raztopimo 9 g natrijevega klorida. Človeško telo potrebuje stalno oskrbo s hrano. Sol se izloča skozi izločke in kožo. Povprečna vsebnost natrijevega klorida v človeškem telesu je približno 200 g na dan Evropejci porabijo približno 2-6 gramov natrijevega klorida, v vročih državah Podatek zgoraj v zvezi z visoko znojenje.