Bakrov nitrat: kvantitativne in kvalitativne lastnosti

Izraz "nitrat" ​​v kemiji pomeni sol vseh znanih dušikova kislina, ki vsebuje negativno nabit del NO3. V mineralogiji in kmetijstvu se zelo pogosto uporablja druga oznaka nitratov - "solinar" - to ime pa se postopoma nadomesti z znanstveno bolj upravičeno.

Glede na osnovne kemijske lastnosti nitratov je treba najprej opozoriti, da se tvorijo, ko se dušikova kislina odziva z oksidi, solmi in, bolj pogosto, s kovinami. V razmerah sobne temperature imajo skoraj vsi nitrati visoko stabilnost, vendar ko se temperatura dvigne na 200-6000 ° C, se začnejo topiti in postopoma razgraditi v sestavne elemente.

Mimogrede, po katerih elementih se nitrati razgrajujejo, lahko sodimo, kakšno mesto imajo v elektrokemijski vrsti kovinskih napetosti. Zlasti vseh nitratov, ki jih razgradnji proizvajajo nitritov in molekul kisika, vsebuje kovin, ki so na levi strani magnezija (npr litij, barij, aluminija, kobalta). Isti nitrati, ki se razkrojijo, tvorijo dušikovih oksidov in kovine, pa tudi kisik, se nahajajo v elektrokemijski vrsti v intervalu od magnezija do bakra.

Bakrov nitrat se obnaša na poseben način: ko se razgrajuje, kisik ni sproščen, ampak dvovalenten bakrov oksid in dušikov dioksid. In, na primer, rešitev srebrov nitrat, razgradnjo pri temperaturi "samo" 1700 ° C, daje ne samo čisti kisik z tetravalentnim dušikovim oksidom, ampak tudi neposredno s srebro molekulami.

Prav tako je treba omeniti, da so absolutno vsi nitrati najmočnejši oksidanti in da je v trdnem stanju. Toda v raztopini izgubijo svoje oksidacijske lastnosti, zato se razlikujejo od enake dušikove kisline.

Že od davnih časov so ljudje opazili, da so soli dušikove kisline in, predvsem nitrati, odlična gnojila, ki imajo sposobnost obnoviti plodnost tal. Pozneje je bil za ustvarjanje eksplozivov in drog uporabljen pomemben del nitratov.

Posebna vloga vseh nitratov je bakrov nitrat.

Bakrov nitrat (Cu (NO3) 2) je kompleksen anorgansko snov, v svoji strukturi in kemijskih lastnostih, se nanaša na soli bakra in dušikove kisline. Fizikalne lastnosti bakra nitrata trdno snov s kristalno mrežo, dobro topen v vodi in številne druge rešitve (npr etanol, tekočega amoniaka, etil acetat). Istočasno kot številne druge soli dušikove kisline, bakrov nitrat vpija vlago, da se tvori posebna kristalno temno modro barvo, ki se širijo v zraku z visoko relativna vlažnost.

Kemične lastnosti nitrata povezani, na eni strani, da je molska masa bakra - konstantna in enaka 64 g / mol, in po drugi strani - s sposobnostjo bakrovega nitrata absorbira vlago, kar spremeni njegovo ime (nitrata - trihidrata - heksahidrat) in njegove lastnosti. Tako se na primer brezvodni bakrov hidrat razpade pri temperaturi 1700 ° C in trihidrat že pri 1200 ° C.

Molska masa bakra je prav tako pomembna v dejstvu, da je glavna metoda za proizvodnjo brezvodnega bakrovega nitrata sinteza molekul bakra in tetravalentnega bakrovega oksida. Treba je upoštevati, da je bakrov nitrat precej strupena snov, zato je treba njegovo proizvodnjo in skladiščenje izvajati v skladu z vsemi osnovnimi zahtevami varnostnih predpisov. Zlasti je treba biti previden, da ta snov ne pride na sluznice ali na človeško kožo, saj v tem primeru obstaja draženje, ki lahko povzroči različne bolezni.

Mimogrede, skoraj vsi nitrati povzročajo nekatere ali druge lezije na koži. Na primer, ista raztopina srebrovega nitrata v stiku s človeško kožo povzroči nastanek črnih pik, in če jo držite dovolj dolgo, lahko povzroči opekline.