Klorov dioksid: formula, uporaba. Vplivi klorovega dioksida na telo

Klorov dioksid ali ClO₂

Kaj je dioksid? Razlika med dioksidom in oksidom

Mnogi študentje se izgubijo pred besedo "dioksid", ker je v takšni znanosti kot kemija ta koncept že malo zastarel. Beseda "dioksid" je še vedno mogoče najti v učbenikih, knjigah in na internetu, vendar so nekatere šole že prenehale razložiti, kaj je.

Torej, vsi vemo, kaj je oksid. Oksid je kisikova spojina (O) z vsemi drugimi manj elektronegativnimi kemijskimi elementi. Oksid je ClO₂. Dioksid se imenuje tudi spojina, v kateri sta dva atoma O. Predpono "di" v besedi "dioksid" pomeni "dve".

Če ste slišali besedo "dioksid", v tem primeru obstajata dva atoma kisika. To vam bo pomagalo, da pravilno zapišete kemično formulo spojine.

Fizikalne lastnosti snovi

Klorov dioksid je plinasta snov, ki ima značilen vonj, pa tudi barvo rdeče-rumene barve. Toda pri temperaturah pod 10 stopinj Celzija snov spremeni agregatno stanje in postane tekočina rdeče-rjave barve. Ko se segreje, eksplodira. Zelo dobro in hitro se raztopi v vodi. Meša se zelo dobro in se raztopi v nekaterih organskih topilih, kot so ocetna in žveplova kislina. Tališče snovi je -59 stopinj Celzija, njegova vrelišče pa le 9,7 stopinj Celzija.

Priprava z laboratorijsko metodo

Do danes se v laboratoriju uporablja samo ena metoda pridobivanja kloridovega dioksida - z reakcijo kalijevega klorata (KClO₃) z oksalna kislina, ki ima formulo H₂C₂O₄. Kot rezultat te reakcije, ClO₂, kot tudi vodo in natrijev oksalat.

Vendar, da dobimo ClO₂ lahko in na drug način. Za to je posebna namestitev. Namestitev klorovega dioksida je uporaben znanstveni model. Takšna naprava vključuje krmilno enoto, reaktor, črpalke za prenos raznih reagentov v reaktor, pa tudi različne ventile in ventile. Za pridobitev ClO₂ se uporablja žveplova kislina, rešitve natrijev klorid in natrijev klorat. Tako dobimo raztopino kloridovega dioksida.

Proizvodnja po industrijskih metodah

ClO₂ znanstveniki so se naučili prejemati in na industrijski način. V ta namen izvedemo redukcijsko reakcijo, v kateri se natrijev klorat reducira z žveplovim dioksidom. Zaradi reakcije se sprosti klorov dioksid, ki smo ga pridobili, in tudi natrijev hidrogen sulfat.

Kemične lastnosti snovi

Klorov dioksid ima več pomembnih kemičnih lastnosti. ClO₂ je kisli oksid (kaže kisline lastnosti, in prav tako tvori kisle kisline). Pri raztapljanju klorovega dioksida v vodi nastane reakcija disproporcije, to je kisline, kot sta klor in klorid. Če sama klorov oksid eksplodira v svetlobi, so njegove raztopine v temi popolnoma stabilne in ne eksplodirajo v svetlobi, ampak se zelo počasi razgrajujejo.

ClO₂ v mnogih reakcijah se obnaša kot srednje močni oksidant, reagira z zelo veliko spojinami organske kemije.

Uporaba

Klorov dioksid, katerega uporaba je zelo razširjena po vsem svetu, je zdaj najbolj priljubljena. Najpogosteje ta snov deluje kot belilo. Klorov oksid se uporabljajo zlasti za beljenje materialov, kot so papir, moko itd.

Poleg tega je vsebnost ClO₂ se šteje za enega najmočnejših protimikrobnih sredstev na svetu. Zato se pogosto uporablja za sterilizacijo in dezinfekcijo različnih materialov. Ubija patogene z oksidacijo, ker je povprečni oksidant. Klorov dioksid, katerega uporaba se je povečala zaradi kisline, je zdaj nepogrešljiva snov.

Ta snov je v industriji nepogrešljiva prav zaradi tega, ker je nekaj snovi, ki dezinficirajo materiale gospodarsko in okolju varno. Dezinfekcija s ClO₂ popolnoma varna za naše okolje. Do danes uporabite plinasto, kot tudi tekoče Cl za sterilizacijo in dezinfekcijo vode. Toda v zadnjem času zaradi okoljskih težav uporabite najvarnejši razkuževalnik - klorov dioksid. Za razliko od čiste klorne snovi, ki nam je poznana₂ ne vstopa v reakcije kloriranja z drugimi snovmi in kemičnimi elementi.

Voda, razkužena s klorom, ne morete piti samo, temveč tudi uporabiti za umivanje kožnih površin. Toda klorov dioksid je pomagal rešiti ta problem: popolnoma varen, saj ne sodeluje pri reakciji kloriranja.

Vplivi klorovega dioksida na telo

Klorov dioksid, njegov učinek na telo, znanstveniki preučujejo več desetletij. Zdaj se ta kemikalija aktivno uporablja v prehrambeni industriji, kot dodatek E926. Na žalost so mnogi dodatki E zelo škodljivi, navadni ljudje, potrošniki izdelkov pa je malo znan o njih. Nekateri aditivi pa so neškodljivi, vendar so še posebej nevarni. Klorov dioksid lahko dobimo v sredini: škodljivo za človeško telo, je neželeno, vendar ta kemikalija nima močnih stranskih učinkov na človeško telo, za razliko od današnjega današnjega natrijevega glutamata.

Pri prehrani z vsebino tega dodatka se lahko pojavijo kašelj, včasih precej močni in dolgotrajni, draženje sluznice, astmatični napadi. Če ta snov vstopi v dihalni trakt, se lahko pojavi draženje pljuč.

Klorov dioksid je zelo zanimiva substanca, ki jo znanstveniki že stoletja študirajo. V industriji je nepogrešljiv, zlasti v hrani, okolju prijazen in varen (seveda, le s pravilno uporabo).